Benzen ve Fenil Arasındaki Fark

Benzen vs Fenil

Benzen

Benzen sadece düzlemsel bir yapı verecek şekilde düzenlenmiş karbon ve hidrojen atomlarına sahiptir. C'nin moleküler formülüne sahiptir.₆'H₆.  Yapısı ve bazı özellikleri aşağıdaki gibidir. Benzen yapısı 1872'de Kekule tarafından bulunmuştur. Aromatiklik nedeniyle alifatik bileşiklerden farklıdır..

Molekül ağırlığı: 78 g mol^-1

Kaynama noktası: 80.1 ^ÖC

Erime noktası: 5.5 ^ÖC

Yoğunluk: 0.8765 g cm^-3

Benzen, tatlı bir kokuya sahip renksiz bir sıvıdır. Yanıcıdır ve maruz kaldığında hızla buharlaşır. Benzen bir çözücü olarak kullanılır, çünkü çok sayıda polar olmayan bileşiği çözebilir. Bununla birlikte, benzen suda az çözünür. Benzen yapısı diğer alifatik hidrokarbonlara kıyasla benzersizdir; bu nedenle benzenin kendine has özellikleri vardır. Benzen içindeki tüm karbonların üç sp² melezleştirilmiş orbitaller. İki sp² sp ile bir karbon örtüşmesinin melezleştirilmiş orbitalleri² her iki tarafta bitişik karbonların melezleştirilmiş orbitalleri. Diğer sp² hibridize edilmiş orbital, bir σ bağı oluşturmak üzere hidrojen s orbitaliyle çakışır. Bir karbonun p orbitallerindeki elektronlar, her iki taraftaki karbon atomlarının p elektronları ile pi bağları oluşturur. Elektronların bu örtüşmesi, altı karbon atomunun hepsinde meydana gelir ve bu nedenle, tüm karbon halkasına yayılmış bir pi bağları sistemi üretir. Böylece, bu elektronların delokalize olduğu söylenir. Elektronların delokalizasyonu, alternatif çift ve tek bağların olmadığı anlamına gelir. Böylece tüm C-C bağ uzunlukları aynıdır ve uzunluk tek ve çift bağ uzunlukları arasındadır. Delokalizasyon nedeniyle benzen halkası stabildir, bu nedenle diğer alkenlerin aksine ilave reaksiyonlara girme konusunda isteksizdir.

Fenil

Fenil, C formülüne sahip bir hidrokarbon molekülüdür₆'H₅. Bu benzenden türetilir, bu nedenle benzen ile benzer özelliklere sahiptir. Bununla birlikte, bu, bir karbonda hidrojen atomu eksikliğinden dolayı benzenden farklıdır. Yani fenilin moleküler ağırlığı 77 g mol^-1.  Fenil Ph olarak kısaltılır. Genellikle fenil başka bir fenil grubuna, atoma veya moleküle eklenir (bu kısım ikame edici olarak bilinir). Fenilin karbon atomları sp² benzende olduğu gibi hibridize edilmiştir. Tüm karbonlar üç sigma bağı oluşturabilir. Sigma bağlarından ikisi, iki bitişik karbonla oluşturulur, böylece bir halka yapısına yol açar. Diğer sigma bağı bir hidrojen atomu ile oluşturulur. Bununla birlikte, halkadaki bir karbonda, üçüncü sigma bağı, bir hidrojen atomu yerine başka bir atom veya molekül ile oluşturulur. P orbitallerindeki elektronlar, delokalize elektron bulutunu oluşturmak için birbiriyle çakışır. Bu nedenle, fenil, alternatif tek ve çift bağlara bakılmaksızın, tüm karbonlar arasında benzer C-C bağ uzunluklarına sahiptir. Bu C-C bağ uzunluğu yaklaşık 1.4 Å'dir. Halka düzlemseldir ve 120^Ö karbon etrafındaki bağlar arasındaki açı. Fenil ikame grubu nedeniyle, polarite ve diğer kimyasal veya fiziksel özellikler değişir. Sübstitüent, halkanın delokalize elektron bulutuna elektron bağışlarsa, bunlar elektron bağış grupları olarak bilinir (Örn. -OCH₃, NH₂). Eğer sübstitüent elektron bulutundan elektron çekerse, elektron çeken sübstitüent olarak bilinir. (Örn. -HAYIR₂, -COOH). Fenil grupları aromatikliklerinden dolayı stabildir, bu nedenle kolayca oksidasyonlara veya indirgenmelere maruz kalmazlar. Ayrıca, hidrofobik ve polar olmayan.