Bohr ve Kuantum Modeli Arasındaki Fark

Temel Fark - Bohr ve Kuantum Modeli
 

Bohr modeli ve kuantum modeli, bir atomun yapısını açıklayan modellerdir. Bohr modeline Rutherford-Bohr modeli de denir, çünkü Rutherford modelinin bir modifikasyonudur. Bohr modeli 1915'te Niels Bohr tarafından önerilmiştir. Kuantum modeli modern bir atom modelidir. Bohr ve kuantum modeli arasındaki temel fark şudur: Bohr modeli elektronların partikül olarak davrandığını belirtir buna karşılık kuantum modeli elektronun hem parçacık hem de dalga davranışına sahip olduğunu açıklar.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Bohr Modeli nedir
3. Kuantum Modeli nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Bohr ve Kuantum Modeli
5. Özet

Bohr Modeli Nedir?

Yukarıda belirtildiği gibi, Bohr modeli Rutherford modelinin bir modifikasyonudur, çünkü Bohr modeli elektronlarla çevrili bir çekirdekten oluşan atomun yapısını açıklar. Ancak Bohr modeli Rutherford modelinden daha ileridir çünkü elektronların her zaman çekirdeğin etrafındaki belirli kabuklarda veya yörüngelerde seyahat ettiğini söylüyor. Bu aynı zamanda bu mermilerin farklı enerjilere sahip olduğunu ve küre şeklinde olduğunu belirtir. Bu hidrojen atomu için çizgi spektrumlarının gözlemlenmesi ile önerildi.

Çizgi spektrumlarında ayrı hatların varlığı nedeniyle, Bohr bir atomun orbitallerinin sabit enerjilere sahip olduğunu ve elektronların bir enerji seviyesinden diğer yayan veya emen enerjiye atlayabildiğini ve hat spektrumunda bir çizgiyle sonuçlanabileceğini belirtti..

Bohr Modelinin Ana Postülaları

• Elektronlar, sabit bir boyut ve enerjiye sahip küresel orbitallerde çekirdeğin etrafında hareket eder.

• Her yörüngenin farklı bir yarıçapı vardır ve çekirdekten dışarıya n = 1, 2, 3 vb. Veya n = K, L, M vb..
• Bir yörüngenin enerjisi büyüklüğü ile ilgilidir.
• En küçük yörünge en düşük enerjiye sahiptir. Elektronlar en düşük enerji seviyesinde olduğunda atom tamamen kararlıdır.
• Bir elektron belirli bir yörüngede hareket ettiğinde, o elektronun enerjisi sabittir.
• Elektronlar enerjiyi emerek veya serbest bırakarak bir enerji seviyesinden diğerine geçebilir.

• Bu hareket radyasyona neden olur.

Bohr modeli, tek bir elektrona ve küçük bir pozitif yüklü çekirdeğe sahip hidrojen atomuna mükemmel uyum sağlar. Bunun dışında Bohr, Plank sabitini atomun enerji seviyelerinin enerjisini hesaplamak için kullandı..

Şekil 01: Hidrojen için Bohr Modeli

Ancak Hidrojen dışındaki atomların atomik yapısını açıklarken Bohr modelinin birkaç dezavantajı vardı.

Bohr Modelinin Sınırlamaları

• Bohr modeli Zeeman etkisini açıklayamadı (manyetik alanın atom spektrumu üzerindeki etkisi).
• Stark etkisini açıklayamadı (elektrik alanının atom spektrumu üzerindeki etkisi).
• Bohr modeli daha büyük atomların atom spektrumlarını açıklayamıyor.

Kuantum Modeli Nedir?

Kuantum modelini anlamak Bohr modelinden çok daha zor olsa da, büyük veya karmaşık atomlarla ilgili gözlemleri doğru bir şekilde açıklar. Bu kuantum modeli kuantum teorisine dayanmaktadır. Kuantum teorisine göre, bir elektron parçacık dalgası dualitesine sahiptir ve elektronun tam konumunu bulmak imkansızdır (belirsizlik ilkesi). Bu nedenle, bu model esas olarak bir elektronun yörüngenin herhangi bir yerinde bulunma olasılığına dayanmaktadır. Ayrıca orbitallerin her zaman küresel olmadığını da belirtir. Yörüngeler farklı enerji seviyeleri için belirli şekillere sahiptir ve 3D yapılardır..

Kuantum modeline göre, bir elektrona kuantum sayıları kullanılarak bir isim verilebilir. Burada dört tip kuantum numarası kullanılır;

• Prensip kuantum sayısı, n
• Açısal momentum kuantum sayısı, I
• Manyetik kuantum sayısı, m_l
• Spin kuantum sayısı, m_s

prensip kuantum sayısı orbitalin çekirdekten ortalama uzaklığını ve enerji seviyesini açıklar. açısal momentum kuantum sayısı Yörüngenin şeklini açıklar. manyetik kuantum sayısı orbitallerin uzayda yönelimini açıklar. spin kuantum sayısı bir manyetik alanda elektronun dönmesini ve elektronun dalga özelliklerini verir.

Şekil 2: Atomik orbitallerin uzamsal yapısı.

Bohr ve Quantum Model arasındaki fark nedir?

Bohr ve Kuantum Modeli
Bohr modeli, bir atomun yapısını açıklamak için Niels Bohr (1915'te) tarafından önerilen bir atom modelidir..	Kuantum modeli, bir atomun yapısını doğru bir şekilde açıklamak için modern atom modeli olarak kabul edilen bir atom modelidir..
Elektronların Davranışı
Bohr modeli bir elektronun parçacık davranışını açıklar.	Kuantum modeli, bir elektronun dalga-parçacık ikililiğini açıklar.
Uygulamalar
Bohr modeli hidrojen atomu için uygulanabilir, ancak büyük atomlar için uygulanamaz.	Kuantum modeli, küçük atomlar ve büyük, karmaşık atomlar da dahil olmak üzere herhangi bir atom için kullanılabilir.
Yörüngeler Şekli
Bohr modeli her yörüngenin kesin şekillerini tanımlamaz.	Kuantum modeli, bir yörüngenin sahip olabileceği tüm olası şekilleri açıklar.
Elektromanyetik Etkiler
Bohr modeli Zeeman Etkisini (manyetik alan etkisi) veya Stark etkisini (elektrik alanının etkisi) açıklamaz.	Kuantum modeli Zeeman ve Stark etkilerini tam olarak açıklıyor.
Kuantum sayıları
Bohr modeli, temel kuantum sayısı dışındaki kuantum sayılarını tanımlamaz.	Kuantum modeli, dört kuantum sayısını ve bir elektronun özelliklerini açıklar.

Özet - Bohr vs Quantum Model

Bilim adamları tarafından birkaç farklı atom modeli önerilmiş olsa da, en dikkat çekici modeller Bohr modeli ve kuantum modeliydi. Bu iki model yakından ilişkilidir ancak kuantum modeli Bohr modelinden çok daha detaylıdır. Bohr modeline göre, bir elektron bir parçacık gibi davranırken, kuantum modeli elektronun hem parçacık hem de dalga davranışına sahip olduğunu açıklar. Bu Bohr ve kuantum modeli arasındaki temel farktır.

Bohr ve Quantum Modelinin PDF Versiyonunu İndirin

Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notlarına göre çevrimdışı amaçlar için kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin Bohr ve Quantum Model Arasındaki Fark.

Referanslar:

1. “Bir Atomun Bohr Modeli | Schrodinger atom teorisi. ” Kimya. Byjus Sınıfları, 08 Kasım 2016. Web. Burada bulabilirsiniz. 05 Haziran 2017.
2. “Atomun Yapısı: Kuantum Mekanik Modeli.” Aptallar. N.p., n.d. Ağ. Burada bulabilirsiniz. 05 Haziran 2017.

Görünüm inceliği:

1. Commons Wikimedia üzerinden “Bohr model Balmer 32” (CC BY-SA 3.0)
2. Commons Wikimedia üzerinden “Atom clipart violet” (Kamusal Alan)