Bohr ve Rutherford Modeli Arasındaki Fark

Temel Fark - Bohr vs Rutherford Modeli
 

Atom kavramı ve yapıları ilk olarak 1808 yılında John Dolton tarafından tanıtıldı. Atomları bir yapıya sahip görünmez parçacıklar olarak düşünerek kimyasal kombinasyon yasalarını açıkladı. Daha sonra 1911'de, Yeni Zelanda fizikçisi Ernest Rutherford, atomların iki bileşenden oluştuğunu önerdi: atomun merkezinde pozitif yüklü bir çekirdek ve atomun dış çekirdek kısmında negatif yüklü elektronlar. Maxwell tarafından sunulan elektromanyetik teori gibi bazı teoriler Rutherford'un modeli ile açıklanamazdı. Rutherford'un modelindeki bu tür kısıtlamalar nedeniyle, Danimarkalı fizikçi Niels Bohr 1913'te radyasyonların kuantum teorisine dayanan yeni bir model önerdi. Bohr'un modeli büyük ölçüde kabul edildi ve çalışmaları için Nobel Ödülü'ne layık görüldü. Büyük ölçüde kabul görmesine rağmen, hala bazı dezavantajlar ve sınırlamalar taşımaktadır. Bohr modeli ile Rutherford modeli arasındaki temel fark şudur: Rutherford modelinde, elektronlar çekirdeğin çevresindeki herhangi bir yörüngede dönebilirken Bohr modelinde elektronlar belirli bir kabukta dönebilir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Bohr Modeli nedir
3. Rutherford Modeli nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Bohr vs Rutherford Modeli
6. Özet

Bohr Modeli Nedir?

Bohr'un modeli 1922'de atomun yapısını açıklamak için Niels Bohr tarafından önerildi. Bu modelde Bohr, atom kütlesinin çoğunun, proton ve elektron içeren merkezi çekirdekte yattığını, belirli enerji seviyelerinde düzenlendiğini ve çekirdeğin etrafında döndüğünü belirtti. Model ayrıca, K, L, M, N, vb. Olarak adlandırılan dairesel yörüngelerde elektronların düzenlenmesini açıklayan elektronik konfigürasyonu önerdi. Komple elektron konfigürasyonuna sahip atomlar aktif değildir. Elektron konfigürasyonu atomun reaktivitesini belirler.

Resim 01: Bohr Modeli

Bohr'un modeli hidrojen atomunun spektrumunu açıklayabilir, ancak çok elektronlu atomların reaktivitesini tam olarak açıklayamaz. Dahası, her spektral çizginin harici bir manyetik alan varlığında daha fazla çizgiye ayrıldığı Zeeman Etkisini açıklamaz. Bu modelde, bir elektron sadece bir parçacık olarak kabul edilir. Ancak Fransız bir fizikçi de Broglie, elektronların hem dalga hem de parçacık özelliklerine sahip olduğunu keşfetti. Daha sonra, bir fizikçi, Heisenberg'in belirsizlik ilkesi adı verilen ve elektronlar gibi küçük hareketli parçacıkların tam konumunun ve momentumunun eşzamanlı olarak belirlenmesinin imkansızlığını açıklayan başka bir prensibi ortaya koydu. Bu buluşla Bohr'un modeli ciddi bir aksilikle karşılaştı..

Rutherford Modeli Nedir?

1911'de Ernest Rutherford Rutherford'un modelini önerdi. Atomun (hacim) esas olarak boşluktan oluştuğunu ve atomun kütlesinin, atomun çekirdeği olan çekirdekte ortalandığını belirtir. Çekirdek pozitif yüklüdür ve elektron çekirdeğin etrafında döner. Yörüngelerin kesin bir yolu yoktur. Dahası, atomlar nötr olduğu için, eşit pozitif (çekirdekte) ve negatif yüklere (elektronlar) sahiptirler..

Resim 02: Rutherford Atom

Rutherford'un modeli elektromanyetik teoriyi, atomun kararlılığını ve hidrojen spektrumunda belirli çizgilerin varlığını açıklayamadı..

Bohr ve Rutherford Modeli Arasındaki Fark Nedir??

Bohr ve Rutherford Modeli
Bohr modeli 1922'de Niels Bohr tarafından önerildi.	Rutherford modeli 1911 yılında Ernest Rutherford tarafından önerildi.
teori
Atom kütlesinin çoğu proton içeren merkezi çekirdekte bulunur ve elektronlar belirli enerji seviyelerinde veya kabuklarında düzenlenir.	Atomun çoğu boş alandan oluşur. Atomun merkezi pozitif yüklü bir çekirdek içerir ve negatif yüklü elektronları çekirdeği çevreleyen alanda bulunur..
Elektronların Radyasyon Emisyonu
Elektronlar sadece belirli frekanslarda dalga yayar.	Elektronlar her frekanstan dalga yayar.
Elektron Emisyon Spektrumu
Elektron emisyon spektrumu bir çizgi spektrumudur.	Elektron emisyon spektrumu sürekli bir spektrumdur.

Özet - Bohr vs Rutherford Model

Hem Bohr hem de Rutherford modelleri, atomik yapıyı belli bir dereceye kadar açıklayan gezegensel modellerdir. Bu modellerin sınırlamaları vardır ve bazı modern fizik prensiplerini açıklamazlar. Bununla birlikte, bu modeller atomik yapıyı açıklayan modern gelişmiş modellere büyük katkıda bulunur. Bohr modeli, atomik kütlenin çoğunun proton içeren merkezi çekirdekte olduğunu ve elektronların belirli enerji seviyelerinde veya kabuklarında düzenlendiğini ve sonuçta elektron çizgisi spektrumuyla sonuçlandığını belirtir. Rutherford'un modeli, atomun çoğunun boş bir boşluktan oluştuğunu ve atomun merkezinin, negatif yüklü elektronlarla çevrili ve sürekli elektron spektrumu ile sonuçlanan pozitif yüklü bir çekirdek içerdiğini belirtir. Bu Bohr ve Rutherford Modeli arasındaki farktır.

İndir Bohr vs Rutherford Model PDF Versiyonu

Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notlarına göre çevrimdışı amaçlar için kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin Bohr ve Rutherford Modeli Arasındaki Fark.

Referanslar:

1. Tarendash, A. S. Bir bakalım: kimya, fiziksel ortam. Barron Eğitim Serisi, 2006. Yazdır.
2. Warren, D. Kimyagerler sosyal ve tarihsel bağlamda: kimyagerler gerçek dünyada yaşayan gerçek insanlardır. Kraliyet Kimya Topluluğu, 2001. Yazdır.

Görünüm inceliği:

1. “Bohr modeli” Jia.liu tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)
2. Commons Wikimedia üzerinden Kendi çalışmasına göre “Rutherford atomu” (CreateJODER Xd Xd) (CC BY-SA 3.0)