Bond Enerjisi ve Bond Entalpisi Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - Bond Enerjisine Karşı Bond Entalpisi
Bağ enerjisi ve bağ entalpisi aynı kimyasal kavramı tanımlar; bir mol molekülü bileşen atomlarına ayırmak için gereken enerji miktarı. Bu kimyasal bağın gücünü ölçer. Bu nedenle bağ gücü de denir. Bağ enerjisi, gaz halindeki kimyasal türler için 298 K'da bağ ayrışma enerjilerinin ortalama değeri olarak hesaplanır. Bağ enerjisi ve bağ entalpisi terimleri arasında önemli bir fark yoktur, ancak bağ enerjisi “E” ile, bağ entalpisi ise “H” ile gösterilir”.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Bağ Enerjisi Nedir
3. Tahvil Entalpisi Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Enerjisinde Bond Enerjisine Karşı Bond Entalpisi
5. Özet
Bond Enerjisi Nedir?
Bağ enerjisi veya bağ entalpisi bağ gücünün bir ölçüsüdür. Bağ enerjisi, bir mol molekülü bileşen atomlarına ayırmak için gereken enerji miktarıdır. Bu bağ enerjisinin kimyasal bir bağı kırmak için gereken enerjidir. Bağ enerjisi “E” olarak belirtilir. Ölçü birimi kJ / mol.
Tek tek atomlar kararsız olan yüksek enerjiye sahip olduğunda kararlı bir durum elde etmek için atomlar arasında kimyasal bağlar oluşur. Bu, kimyasal bağ oluşumunun bir sistemin enerjisini azalttığı anlamına gelir. Bu nedenle, kimyasal bağlar oluştururken enerjinin bir kısmı serbest bırakılır (genellikle ısı olarak). Dolayısıyla bağ oluşumu ekzotermik bir reaksiyondur. Bu kimyasal bağı kırmak için enerji sağlanmalıdır (bağ oluşturulurken salınan enerjiye eşit miktarda enerji). Bu enerji miktarı bağ enerjisi veya bağ entalpisi olarak bilinir.
Şekil 1: Bağ oluşumu (sol) ve bağ ayrımı (sağ) için enerji diyagramı.
Bağ enerjisi, ürünlerin (atomların) entalpisi ile reaktanlar (başlangıç molekülü) arasındaki farka eşittir. Her molekülün kendi bağ enerji değerleri olmalıdır. Ancak istisnalar var. Örneğin, C-H bağının bağ enerjisi bağın oluştuğu moleküle bağlıdır. Dolayısıyla bağ enerjisi, bağ ayrışma enerjilerinin ortalama değeri olarak hesaplanır..
Bağ enerjisi, gaz fazında (298 K sıcaklıkta) aynı tür için ortalama bağ ayrılma enerjileridir. Örneğin, metan molekülünün bağ enerjisi (CH4), bir karbon atomu ve 4 hidrojen radikali oluşturmak için gereken enerji miktarıdır. Daha sonra C-H bağının bağ enerjisi, her bir C-H bağının bağ ayrılma enerjilerinin toplamı alınarak ve toplam değerin 4'e bölünmesiyle hesaplanabilir..
Örn: H cinsinden O-H bağının bağ enerjisi2O molekülü aşağıdaki gibi hesaplanabilir.
H-OH bağını kırmak için gerekli enerji miktarı = 498.7 kJ / mol
O-H bağını kırmak için gereken enerji miktarı (kalan OH radikalinde) = 428 kJ / mol
Ortalama bağ ayrışma enerjisi = (498.7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Bu nedenle, O-H'nin H cinsinden bağ enerjisi2O molekülü 464 kJ / mol olarak kabul edilir.
Tahvil Entalpisi Nedir?
Bağ entalpisi veya bağ enerjisi, bir molekülü atomik bileşenlerine ayırmak için gereken enerji miktarıdır. Bağ gücünün bir ölçüsüdür. Tahvil entalpisi “H” olarak belirtilir.
Bond Enerjisi ile Bond Entalpisi Arasındaki Fark Nedir??
- Bağ enerjisi veya bağ entalpisi, bir mol molekülü bileşen atomlarına ayırmak için gereken enerji miktarıdır.
- Bağ entalpisi “H” olarak ifade edilirken, bağ enerjisi “E” olarak ifade edilir..
Özet - Bond Enerjisi vs Bond Entalpisi
Bağ enerjisi veya bağ entalpisi, bir mol molekülü gaz halindeki atomik bileşenlerine ayırmak için gereken enerji miktarıdır. Kimyasal bağların bağ ayrılma enerji değerleri kullanılarak hesaplanır. Dolayısıyla bağ enerjisi, bağ ayrılma enerjilerinin ortalama değeridir. Bağ ayrışması endotermik olduğu için (bağ oluşumu ekzotermiktir) her zaman pozitif bir değerdir. Bağ enerjisi ile bağ entalpisi arasında önemli bir fark yoktur.
Referans:
1. “Bağ Enerjileri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 20 Ocak 2017, Burada mevcut.
2. Helmenstine, Anne Marie. “Bağ Enerjisi Nedir?” ThoughtCo, Buradan ulaşılabilir.
3. “Bağ enerjisi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13 Mart 2018, Burada mevcut.
