temel fark bağ entalpisi ile kafes entalpisi arasında bağ entalpisi, kimyasal bir bağı parçalamak için gereken enerji miktarı, kafes enerjisi ise gaz halindeki katyonlardan ve anyonlardan bir mol iyonik bileşik oluşturmak için gereken enerji miktarıdır..
Her iki terim de bir sistem ve çevresi arasındaki enerji alışverişini tanımlar. Bond entalpisi, kafes entalpisinin tam tersidir. Bağ entalpisi bağ kopmasını açıklarken, kafes entalpisi bağ oluşumunu açıklar. Bu yüzden birbirlerine zıt fenomenler.
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Tahvil Entalpisi Nedir
3. Kafes Entalpi Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Enformunda Bond Entalpisi ile Kafes Entalpisi
5. Özet
Bağ entalpisi, kimyasal bir bağın parçalanması için gereken enerji miktarıdır. Burada standart tanımı uygularsak, 298 K'da bir maddede bir mol bağ kırıldığında bağ entalpisinin entalpi değişikliği olduğunu söyler. Diğer eş anlamlılar arasında bağ kuvveti ve ortalama bağ enerjisi yer alır.
Şekil 01: Bazı Kimyasal Bağların Bağ Enerjileri
Bağ entalpisinin değeri yüksekse, bağın çok güçlü ve parçalanması zor olduğu anlamına gelir. Bu nedenle, söz konusu bağı yıkmak için daha fazla enerji gerekir. Tipik olarak, bağ entalpisi için değerin belirlenmesi için kullandığımız birimler kcal / mol (mol başına kilokalori) veya kJ / mol (mol başına kiloJoules).
Kafes entalpisi, gaz halindeki katyonlar ve anyonlar kullanılarak standart koşullar altında bir mol iyonik bileşiğin oluşturulması için gereken enerji miktarıdır. Burada kristal kafeslerle uğraştığımızdan, kafes entalpi terimi kristal kafesler için kullanılır; diğer bir deyişle katı bileşiklere uygulanır. İyonları birbirine bağlayan kuvvetlerin bir ölçüsüdür (birleşik kuvvetler).
Şekil 02: Bir Kafes Yapısı
Genel olarak kafes enerjisi, kristallerin çözünürlüğü, sertlik ve uçuculuk gibi bazı fiziksel özelliklerin belirlenmesinde önemlidir. Tipik olarak, kafes enerjisi negatif bir enerjidir, ancak kafes entalpisi pozitif bir değerdir. Bunun nedeni, kafes oluştururken kristalimsi katı bir molün hacminin azalmasıdır.
Bağ entalpisi, kafes entalpisinin tersi işlemdir, çünkü bağ entalpisi bağ kırılmasıyla, kafes entalpisi ise bağ oluşumu ile ilgilidir. Bu nedenle, bağ entalpisi ile kafes entalpisi arasındaki temel fark, bağ entalpisinin kimyasal bir bağı parçalamak için gereken enerji miktarıdır, oysa kafes enerjisi, bir mol iyonik bileşikten bir mol oluşturmak için gereken enerji miktarıdır. gaz halindeki katyonlar ve anyonlar. Tahvil entalpisi, 298 K'da bir maddede bir mol bağ kırıldığında entalpi değişimidir. Bu nedenle, onu bağ ayrışma entalpisi olarak da adlandırabiliriz..
Bağ entalpisi bağ kırılması ile ilgilenirken, kafes entalpisi bağ oluşturma ile ilgilidir. Bu nedenle, bağ entalpisi ile kafes entalpisi arasındaki temel fark, bağ entalpisinin kimyasal bir bağı parçalamak için gereken enerji miktarıdır, oysa kafes enerjisi, bir mol iyonik bileşikten bir mol oluşturmak için gereken enerji miktarıdır. gaz halindeki katyonlar ve anyonlar.
1. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada Bond Entalpi Tanımı.” ThoughtCo, 8 Ağustos 2019, Burada mevcut.
2. “Bağ Enerjisi.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 4 Kasım 2019,.
3. “Kafes Enerjisi.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11 Kasım 2019, Burada mevcut.
1. “Bond enerjileri” Chem540f09grp8 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışmaları (Kamusal Alan)
2. “Sodyum-klorür-3D-iyonik” Benjah-bmm27 tarafından (tartışma · contribs) - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)