Bor ve Boraks Arasındaki Fark

temel fark bor ve boraks arasında bor kimyasal bir element iken, boraks kimyasal bir bileşiktir. Ayrıca boraks, bor içeren bir bileşiktir ve bir mineraldir..

Bor ve boraks isimleri neredeyse benzer görünse de, kimyasal yapıya göre birbirlerinden farklıdırlar. Onlar hakkında daha fazla ayrıntı tartışalım.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Bor nedir
3. Boraks Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Bor ve Boraks Tabular Formunda
5. Özet

Bor nedir?

Bor, B sembolüne ve 5 atom numarasına sahip kimyasal bir elementtir. Yerkabuğundaki bolluğu çok düşüktür ve güneş sistemindeki bir eser elementtir. Bir metaloid ve çoğu zaman ve doğal olarak ortaya çıkmaz. Ayrıca, bor periyodik tablonun grup 13 ve periyot 2'sindedir. Bu nedenle, p Block'un ilk üyesidir. Bunun nedeni, 2p yörüngesinde tek bir elektron bulunmasıdır. Standart basınç ve sıcaklıkta katı olarak bulunur. Erime noktası ve kaynama noktası sırasıyla 2076 ° C ve 3927 ° C'dir..

Şekil 01: Bor Moleküler Yapıları

Bor, karbona benzer moleküler ağlar oluşturabilir. Bu yapılar bor atomları arasında kovalent bağlara sahiptir. Bu yapılar bor allotroplarıdır. Bu elementin kimyasal davranışı silikona benzer. Kristal bor çok reaktif değildir; dolayısıyla ısıtma üzerine HF veya HCl ile reaksiyona girmez. Ayrıca bor, en yaygın oksidasyon durumu ile oksitler, sülfitler, nitrürler ve halidler oluşturur; +3 yükseltgenme durumu.

Boraks nedir?

Boraks, Na formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.₂B₄Ö₇· 10H₂O. Bir borik asit tuzudur. Yumuşak, renksiz kristallerden oluşan beyaz bir katı olarak bulunur. Bu kristaller suda çözünür. Genellikle, bu bileşik dekahidrat formu olarak bulunur. Bu bileşiğin IUPAC adı Sodyum tetraborat dekahidrattır. Dekahidrat formunun molar kütlesi 381.4 g / mol'dür. Erime noktası ve kaynama noktaları sırasıyla 743 ° C ve 1.575 ° C'dir..

Resim 02: Boraks Kristalleri

Boraks adı, susuz ve hidratlanmış boraks formlarını içeren bir bileşikler topluluğu anlamına gelir. Örnek: pentahidrat formu, dekahidrat formu. HCl asit oluşturan borik asit ile reaksiyona girer.

na₂B₄Ö₇· 10H₂O + 2 HC1 → 4H₃BÖ₃ + 2 NaCl + 5 H₂Ö

Bu bileşik doğal olarak evaporit yataklarında oluşur; bu birikintiler mevsimsel göllerin tekrar tekrar buharlaşması nedeniyle oluşur. Bu bileşiği yeniden kristalleştirme yoluyla rafine edebiliriz. Buna ek olarak, bu bileşik, bir temizlik maddesi olarak, tamponların yapılması için, bir borat iyonları kaynağı olarak, bir ko-kompleksleştirici madde, vb..

Bor ve Boraks arasındaki fark nedir?

Bor, B sembolüne ve atom numarası 5'e sahip kimyasal bir element iken Borax, kimyasal formül Na'ya sahip inorganik bir bileşiktir₂B₄Ö₇· 10H₂O. Bu nedenle, temel fark, borun kimyasal bir element olması, boraksın ise kimyasal bir bileşik olmasıdır. Ayrıca borun erime noktası ve kaynama noktaları sırasıyla 2076 ° C ve 3927 ° C'dir. Öte yandan, boraksın erime noktası ve kaynama noktaları sırasıyla 743 ° C ve 1.575 ° C'dir. Aşağıdaki infografik, bor ve boraks arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntı sunuyor.

Özet - Boron vs Borax

Boraks bir bor bileşiğidir. Bununla birlikte, kimyasal yapıda birbirlerinden çok farklıdırlar. Bor ve boraks arasındaki temel fark, borun kimyasal bir element olması, boraksın kimyasal bir bileşik olmasıdır.

Referans:

1. “Bor.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 24 Temmuz 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. “Boraks.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 23 Temmuz 2018. Buradan erişebilirsiniz  

Görünüm inceliği:

1.'Bron R105'Cammons Wikimedia üzerinden James L Marshall (CC BY 3.0)  
Aram Dulyan (Kullanıcı: Aramgutang) - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Kamusal Alan)