Kalsiyum Klorür ve Magnezyum Klorür Arasındaki Fark

temel fark kalsiyum klorür ile magnezyum klorür arasında kalsiyum klorür iki klorür anyonlu bir kalsiyum katyonu içerirken, magnezyum klorür iki klorür anyonlu bir magnezyum katyonu içerir.

Hem kalsiyum klorür hem de magnezyum klorür katyonlar ve anyonlar içeren tuz bileşikleridir. Bunlar, oda sıcaklığında suda oldukça çözünür olan katılardır. Ayrıca, bunların her ikisi de toz kontrolü için kullanılır. Onlar hakkında daha fazla ayrıntı konuşalım.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kalsiyum Klorür nedir
3. Magnezyum Klorür nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Kalsiyum Klorür vs Magnezyum Klorür
5. Özet

Kalsiyum Klorür Nedir?

Kalsiyum klorür, iki klorür iyonu ile ilişkili bir kalsiyum iyonuna sahip olan inorganik bir tuzdur. Bu bileşiğin kimyasal formülü CaCl2'dir. Molar kütle 110.9 g / mol'dür. Oda sıcaklığında, kristalimsi beyaz bir katı olarak bulunur. Ayrıca, higroskopiktir ve suda kolayca çözünür. Bu nedenle kurutucu olarak kullanabiliriz. Susuz form veya hidratlı formlar olarak mevcuttur. Susuz kalsiyum klorürün erime ve kaynama noktaları sırasıyla 775 ° C ve 1.935 ° C'dir. Kalsiyum klorür üretmenin ana yöntemi Solvay işleminin bir yan ürünüdür. Kireçtaşı kullanır.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

Bu bileşiğin başlıca uygulamalarından biri buz çözücü bir ajandır. Suyun iç karartıcı donma noktasından arındırılır..

Resim 01: Kalsiyum Klorür Kristalleri

İkinci en büyük uygulama toz kontrol maddesi olarak kullanılmasıdır. Higroskopik özelliklerinden dolayı, konsantre bir çözelti, yol yüzeyinin kirinde sıvı bir tabaka tutabilir. Böylece tozu kontrol eder. Dahası, su sertliğini artırabilir. Örn: yüzme havuzlarındaki suyun sertliğini arttırmak.

Magnezyum Klorür Nedir?

Magnezyum klorür, iki klorür iyonu ile ilişkili bir magnezyum iyonuna sahip olan inorganik bir tuzdur. Bu bileşiğin kimyasal formülü MgCl2'dir. Molar kütle 95 g / mol'dür. Erime noktası ve kaynama noktaları sırasıyla 714 ° C ve 1.412 ° C'dir. Oda sıcaklığında, beyaz veya renksiz kristalimsi bir katı halinde bulunur. Suda yüksek oranda çözünür ve hidratlı formlarda da bulunur. Hidrat formunu tuzlu su veya deniz suyundan çıkarabiliriz. Bu bileşiğin 2, 4, 6, 8 veya 12 su molekülü içeren birkaç hidratı vardır. Bu hidratlar ısıtma üzerine bu su moleküllerini kaybederler. Bu bileşiği Dow işlemi ile üretebiliriz. Orada, magnezyum klorür, hidroklorik asit ile reaksiyon üzerine magnezyum hidroksitten yeniden üretilir..

Mg (OH)_2(S) + 2 HC1 → MgCl_{2 (sulu)} + Ferforje Sehpa Modelleri 2₂Ö_(I)

Susuz magnezyum klorürün önemli bir uygulaması, magnezyum metalinin üretilmesinde bir öncü olarak faydalı olmasıdır..

Resim 02: Magnezyum Klorür Kristalleri

Bu metali MgCl2'nin elektrolizi yoluyla üretebiliriz. Dahası, bu bileşiği toz kontrolü, katı stabilizasyon, rüzgar erozyonu hafifletme, vb. İçin kullanabiliriz..

Kalsiyum Klorür ve Magnezyum Klorür Arasındaki Fark Nedir??

Kalsiyum klorür, iki klorür iyonu ile ilişkili bir kalsiyum iyonuna sahip olan inorganik bir tuzdur. Bu nedenle, bu bileşiğin kimyasal formülü CaCl2'dir. Molar kütlesi 110.9 g / mol'dür. Ayrıca susuz kalsiyum klorürün erime ve kaynama noktaları sırasıyla 775 ° C ve 1.935 ° C'dir. Magnezyum klorür, iki klorür iyonu ile ilişkili bir magnezyum iyonuna sahip olan inorganik bir tuzdur. Bu nedenle, bu bileşiğin kimyasal formülü MgCI2'dir. Molar kütlesi 95 g / mol'dür. Buna ek olarak, susuz magnezyum klorürün erime noktası ve kaynama noktası sırasıyla 714 ° C ve 1.412 ° C'dir. Bu bileşikler farklı uygulamalara sahiptir, ancak bir tanesi ortaktır; ikisi de önemli toz kontrol ajanlarıdır.

Özet - Kalsiyum Klorür vs Magnezyum Klorür

Toz kontrol ajanları olarak hem kalsiyum hem de magnezyum klorür önemlidir. Kalsiyum klorür ve magnezyum klorür arasındaki fark, kalsiyum klorürün iki klorür anyonlu bir kalsiyum katyonu içermesi, magnezyum klorürün ise iki klorür anyonlu bir magnezyum katyonu içermesidir..

Referans:

1. “Kalsiyum Klorür.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 23 Temmuz 2018. Buradan erişebilirsiniz
2. “Magnezyum Klorür.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. Burada mevcut  

Görünüm inceliği:

1. 'Kalsiyum klorür CaCl2'By Makine tarafından okunabilir yazar sağlanmamıştır. (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden  
2. Commons Wikimedia üzerinden 'Magnezyum klorür' (Kamusal Alan)