Kalsiyum Klorür ve Sodyum Klorür Arasındaki Fark
Share
temel fark kalsiyum klorür ile sodyum klorür arasında kalsiyum klorür molekülünün iki klor atomu bulunurken, sodyum klorür molekülünün bir klor atomu vardır. Ayrıca, kalsiyum klorür higroskopik özelliklere sahip beyaz renkli bir toz iken, sodyum klorür renksiz bir kristaldir ve saf sodyum klorür higroskopik değildir.
Hem kalsiyum klorür hem de sodyum klorür inorganik, alkalin bileşiklerdir. Kalsiyum klorürün kimyasal formülü CaCl2. Sodyum klorürün kimyasal formülü NaCl.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kalsiyum Klorür nedir
3. Sodyum Klorür nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Kalsiyum Klorür vs Sodyum Klorür
5. Özeti
Kalsiyum Klorür Nedir?
Kalsiyum klorür, molar kütlesi 110.98 g / mol olan CaCl2'dir. Higroskopik beyaz bir katı bileşik olarak görülür. Bu, atmosfere maruz kaldığında havadan su buharını emebileceği anlamına gelir. Bu bileşik kokusuzdur. Tuzlar kategorisine girer; buna kalsiyum tuzu diyoruz.
Bu bileşik suda yüksek oranda çözünür. Higroskopik doğası nedeniyle, bu bileşik genellikle hidratlı bir kompleks olarak ortaya çıkar. Bu hidratlanmış kompleksin formülü CaCl2 (H20) x'dir, burada x = 0, 1, 2, 4 ve 6'dır. Bu hidratlanmış bileşikler buz çözme işlemlerinde ve tozu kontrol etmede yararlıdır. Susuz form (içinde x = 0 olan) higroskopik yapıya bağlı olarak bir inme olarak önemlidir.
Resim 01: Kalsiyum Klorürün Görünüşü
Susuz kalsiyum klorürün erime noktası 772-775◦C iken kaynama noktası 1935◦C'dir. Bu bileşiği suda çözdüğümüzde, bir heksaaku kompleksi oluşturur; [Ca (H2Ö)6]2+. Bu, çözeltideki kalsiyum ve klorür iyonlarını “serbest” duruma dönüştürür. Bu nedenle, bu sulu çözeltiye bir fosfat kaynağı eklersek, kalsiyum fosfat katı çökeltisi verir..
Sodyum Klorür Nedir?
Sodyum klorür, mol kütlesi 58.44 g / mol olan NaCl'dir. Oda sıcaklığında ve basıncında, bu bileşik katı, renksiz kristaller olarak görünür. Kokusuzdur. Saf haliyle, bu bileşik su buharını ememez. Dolayısıyla higroskopik değildir.
Sodyum klorür de bir tuzdur; buna sodyum tuzu diyoruz. Molekülün her sodyum atomu başına bir korin atomu vardır. Bu tuz deniz suyunun tuzluluğundan sorumludur. Erime noktası 801◦C, kaynama noktası 1413◦C'dir. Sodyum klorür kristallerinde, her sodyum katyonu altı klorür iyonu ile çevrilidir ve tersi de geçerlidir. Bu nedenle, kristal sistemi yüz merkezli bir kübik sistem olarak adlandırıyoruz.
Resim 02: Tuz Kristalleri
Bu bileşik, su gibi yüksek polar bileşiklerde çözünür. Orada, her bir katyonu ve anyonu çevreleyen su molekülleri. Her iyonun çoğu zaman etrafında altı su molekülü vardır. Bununla birlikte, sulu bir sodyum klorürün pH'ı, klorür iyonunun zayıf bazikliğinden dolayı pH7 civarındadır. Sodyum klorürün bir çözeltinin pH'ı üzerinde hiçbir etkisi olmadığını söylüyoruz.
Kalsiyum Klorür ve Sodyum Klorür Arasındaki Fark Nedir?
Kalsiyum klorür, CaCl kimyasal formülüne sahip bir kalsiyum tuzudur.2 oysa sodyum klorür, NaCl kimyasal formülüne sahip bir sodyum tuzudur. Her ikisi de tuz bileşikleridir. Ayrıca, her kalsiyum klorür molekülünde kalsiyum iyonu başına iki klor atomu bulunurken, her sodyum klorür molekülünde sodyum iyonu başına bir klor atomu bulunur. Ayrıca molar kütleleri de birbirinden farklıdır; mol kalsiyum klorür kütlesi 110.98 g / mol ve sodyum klorür mol kütlesi 58.44 g / mol.
Özet - Kalsiyum Klorür vs Sodyum Klorür
Kalsiyum klorür ve sodyum klorür, alkalin olan tuz bileşikleridir. Bu bileşiklerin her ikisi de yapılarında, fakat farklı oranlarda klorür iyonları içerir. Kalsiyum klorür ve sodyum klorür arasındaki temel fark, bir kalsiyum klorür molekülünün iki klor atomuna sahipken, bir sodyum klorür molekülünün bir klor atomuna sahip olmasıdır.
Referans:
1. “Kalsiyum Diklorür.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı. ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. Burada mevcut
2. “Sodyum Klorür.” Ulusal Biyoteknoloji Bilgi Merkezi. PubChem Bileşik Veritabanı, ABD Ulusal Tıp Kütüphanesi. Burada mevcut
Görünüm inceliği:
1. 'Kalsiyum klorür CaCl2'By Makine tarafından okunabilir yazar sağlanmamıştır. (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
2.'Halit-Kristalle'By W.J. Pilsak, Commons Wikimedia üzerinden Almanca Wikipedia'da (CC BY-SA 3.0)
