Hücre ve Pil Arasındaki Fark

Hücre ve Pil

Çeşitli elektrik üretme yöntemleri keşfedildikçe, insan hayatı daha uygun hale geldi. Pilin icadı ile diğer birçok ürün piyasaya çıktı.

pil

Piller güç üretmek için önemlidir. Pil bir veya daha fazla elektrokimyasal hücredir. Pillerde kimyasal enerji depolanır ve daha sonra elektrik enerjisine dönüştürülür. Pil kavramı 1800 yılında Alessandro Volta tarafından icat edildi. Piller günlük ihtiyaç duyulan ev ihtiyaçlarıdır. Her ne kadar ekipmanların çoğu doğrudan elektrikle çalışıyor olsa da, diğer birçok küçük veya taşınabilir cihazın pile ihtiyacı vardır. Örneğin, alarm saatleri, uzaktan kumandalar, oyuncaklar, el fenerleri, dijital kameralar, radyolar bir pil tarafından sağlanan akımla çalışıyor. Pilleri kullanmak, ana elektriği doğrudan kullanmaktan daha güvenlidir.

Bugün piyasada çeşitli marka isimleri altında birçok pil var. Marka isimleri dışında, bu piller elektrik üretme kimyasına göre iki türe ayrılabilir. Alkalin ve lityum pillerdir. Bir alkalin pil için normal voltaj 1,5 V'dur ve bir dizi pille voltaj artırılabilir. Pilin farklı boyutları (AA, AA-, AAA, vb.) Vardır ve pilin ürettiği akım boyuta bağlıdır. Örneğin AA pil 700 mA akım üretir. Şimdi şarj edilebilir alkalin piller de var. Lityum piller, tasarıma bağlı olarak 1,5 V veya daha yüksek voltaj üretir. Bunlar kullanıldıktan sonra atılmalıdır ve şarj edilemez. Lityum piller saatler, hesap makineleri, araba uzaktan kumandaları gibi küçük cihazlarda kullanılır. Ayrıca, dijital kameralar gibi güçlü, büyük cihazlarda kullanılabilirler. Bu sınıflandırma dışında, piller tek kullanımlık piller ve şarj edilebilir piller olarak ikiye ayrılabilir..

Hücre

Bir hücre, kimyasal bir işlemle elektrik üretir. Galvanik hücreler, elektrolitik hücreler, yakıt hücreleri ve akış hücreleri olarak birçok elektrokimyasal hücre tipi vardır. Bir hücre, fiziksel olarak birbirinden ayrılan bir indirgeyici ve oksitleyici ajanın bir kombinasyonudur. Genellikle ayırma bir tuz köprüsü ile yapılır. Fiziksel olarak ayrılsalar da, her iki yarım hücre de birbirleriyle kimyasal temas halindedir. Elektrolitik ve galvanik hücreler iki tip elektrokimyasal hücredir. Hem elektrolitik hem de galvanik hücrelerde oksidasyon-indirgeme reaksiyonları meydana gelir. Bu nedenle, temel olarak, bir elektrokimyasal hücrede anot ve katot adı verilen iki elektrot vardır. Her iki elektrot da harici olarak yüksek dirençli bir voltmetre ile bağlanır; bu nedenle akım elektrotlar arasında iletilmeyecektir. Bu voltmetre, oksidasyon reaksiyonlarının meydana geldiği elektrotlar arasında belirli bir voltajın korunmasına yardımcı olur. Oksidasyon reaksiyonu anot üzerinde gerçekleşir ve indirgeme reaksiyonu katot üzerinde gerçekleşir. Elektrotlar ayrı elektrolit çözeltilerine daldırılır. Normalde, bu çözeltiler elektrot tipiyle ilgili iyonik çözeltilerdir. Örneğin, bakır elektrotlar bakır sülfat çözeltilerine batırılır ve gümüş elektrotlar gümüş klorür çözeltisine batırılır. Bu çözümler farklıdır; dolayısıyla ayrılmaları gerekir. Onları ayırmanın en yaygın yolu bir tuz köprüsüdür. Elektrokimyasal bir hücrede, hücrenin potansiyel enerjisi bir elektrik akımına dönüştürülür.