Elektrolit ve Elektrolit Olmayanların Kolligatif Özellikleri Arasındaki Fark
Share
Temel Fark - kolligatif Özellikleri Elektrolitlerin vs Elektrolitsizler
Kolligatif özellikler, bir çözeltinin çözünen maddenin miktarına bağlı olan ancak çözünen maddenin doğasına bağlı olmayan fiziksel özellikleridir. Bu, benzer miktarlarda tamamen farklı çözünen maddelerin bu fiziksel özellikleri benzer miktarlarda değiştirebileceği anlamına gelir. Dolayısıyla kolligatif özellikler, çözünen miktar ve çözücü miktarının oranına bağlıdır. Üç ana kolligatif özellik, buhar basıncının düşürülmesi, kaynama noktası yükselmesi ve donma noktası alçalmasıdır. Belirli bir çözünen-çözücü kütle oranı için, bütün kolligatif özellikler çözünen molar kütle ile ters orantılıdır. Elektrolitler, bu çözelti yoluyla elektrik iletebilen çözeltiler oluşturabilen maddelerdir. Bu çözeltiler elektrolitik çözeltiler olarak bilinir. Elektrolit olmayanlar, elektrolitik çözeltiler oluşturamayan maddelerdir. Bu tiplerin her ikisi de (elektrolitler ve elektrolit olmayanlar) kolligatif özelliklere sahiptir. temel fark elektrolitlerin ve elektrolit olmayanların kolligatif özellikleri arasında elektrolitlerin kolligatif özellikler üzerindeki etkisi, elektrolit olmayanlara göre çok yüksektir.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Elektrolitlerin Kolligatif Özellikleri Nelerdir?
3. Elektrolit Olmayanların Kolligatif Özellikleri Nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Elektrolit ve Elektrolit Olmayanların Tablo Şeklinde Kolligatif Özellikleri
5. Özeti
Elektrolitlerin Kolligatif Özellikleri Nelerdir?
Elektrolitlerin kolligatif özellikleri, çözünenlerin niteliğine bakılmaksızın çözünen madde miktarına bağlı olan elektrolitik çözeltilerin fiziksel özellikleridir. Elektrolitik çözeltilerde bulunan çözünenler, elektriği iletmek için elektronları kaybetmiş veya kazanmış atomlar, moleküller veya iyonlardır..
Bir elektrolit su gibi bir çözücü içinde çözündüğünde, elektrolit iyonlara (veya başka herhangi bir iletken türe) ayrılır. Bu nedenle, bir mol elektrolitin çözülmesi her zaman iki veya daha fazla mol iletken tür sağlar. Dolayısıyla, bir elektrolit bir çözücü içinde çözündüğünde elektrolitlerin kolligatif özellikleri önemli ölçüde değişir..
Örneğin, donma noktası ve kaynama noktası değişikliklerinin tanımlanmasında kullanılan genel denklem aşağıdaki gibidir,
ATb = Kbm ve ΔTf = Kfm
ATb kaynama noktası yüksekliği ve ΔTf donma noktası alçalmasıdır. Kb ve Kf sırasıyla kaynama noktası yükselme sabiti ve donma noktası alçalma sabitidir. m, çözeltinin molaritesidir. Elektrolitik çözeltiler için yukarıdaki denklemler aşağıdaki gibi modifiye edilir,
ATb = iKbm ve ΔTf = iKfm
“İ” Van't Hoff faktörü olarak bilinen bir iyon çarpanıdır. Bu faktör, bir elektrolit tarafından verilen iyon mollerinin sayısına eşittir. Bu nedenle, Van't Hoff faktörü, bir çözücü içinde çözündüğünde bir elektrolit tarafından salınan iyonların sayısını bularak belirlenebilir. Örneğin, NaCl için Van't Hoff faktörünün değeri 2 ve CaCl'de2, bu 3.
Şekil 01: Donma Noktası Alçalması ve Kaynama Noktası Yüksekliğini tanımlayan Sıcaklığa Karşı Kimyasal Potansiyeli gösteren bir grafik
Ancak bu kolligatif özellikler için verilen değerler teorik olarak öngörülen değerlerden farklıdır. Çünkü iyonların bu özellikler üzerindeki etkisini azaltan çözünen ve çözücü etkileşimleri olabilir..
Yukarıdaki denklemler ayrıca zayıf elektrolitler için kullanılmak üzere modifiye edilmiştir. Zayıf elektrolitler kısmen iyonlara ayrılır, bu nedenle bazı iyonlar kolligatif özellikleri etkilemez. Zayıf bir elektrolitin ayrışma derecesi (α) aşağıdaki gibi hesaplanabilir,
α = (i-1) / (n-1) x 100
Burada n, zayıf elektrolitin molekülü başına oluşan maksimum iyon sayısıdır.
Elektrolit Olmayanların Kolligatif Özellikleri Nelerdir?
Elektrolit olmayanların kolligatif özellikleri, elektrolitik olmayan çözeltilerin, çözünenlerin doğasına bakılmaksızın çözünen madde miktarına bağlı olan fiziksel özellikleridir. Elektrolit olmayanlar, bir çözücü içinde eritildiklerinde iletken çözeltiler oluşturmayan maddelerdir. Örneğin, şeker bir elektrolit değildir, çünkü şeker suda çözündüğünde, moleküler formda bulunur (iyonlara ayrılmaz). Bu şeker molekülleri, çözelti yoluyla elektrik akımları iletemez.
Elektrolitik olmayan bir çözeltide bulunan çözünenlerin sayısı, bir elektrolitik çözeltiye kıyasla daha azdır. Bu nedenle, elektrolit olmayan maddelerin kolligatif özellikler üzerindeki etkisi de çok düşüktür. Örneğin, NaCl eklenerek buhar basıncının düşürülme derecesi, benzer bir çözeltiye şeker eklenmesine kıyasla daha yüksektir.
Elektrolitlerin ve Elektrolit Olmayanların Kolligatif Özellikleri Arasındaki Fark Nedir??
Elektrolitlerin Elektrolitlere Karşı Kolligatif Özellikleri | |
| Elektrolitlerin kolligatif özellikleri, çözünenlerin doğasına bakılmaksızın çözünen madde miktarına bağlı olan elektrolitik çözeltilerin fiziksel özellikleridir.. | Elektrolit olmayanların kolligatif özellikleri, elektrolitik olmayan çözeltilerin, çözünenlerin doğasına bakılmaksızın çözünen madde miktarına bağlı olan fiziksel özellikleridir. |
| Çözünen | |
| Elektrolitler ayrışma yoluyla çözeltiye daha fazla çözünen madde sağlar; dolayısıyla kolligatif özellikler önemli ölçüde değişmiştir.. | Elektrolit olmayanlar ayrışma olmadığından çözeltiye düşük çözünenlik sağlar; dolayısıyla kolligatif özellikler önemli ölçüde değişmez. |
| Kolligatif Özelliklere Etkisi | |
| Elektrolitlerin kolligatif özellikler üzerindeki etkisi, elektrolit olmayanlara göre çok yüksektir. | Elektrolit olmayan maddelerin kolligatif özellikler üzerindeki etkisi elektrolitlere kıyasla çok düşüktür. |
özet - kolligatif Özellikleri Elektrolitlerin vs Elektrolitlerin
Kolligatif özellikler, bir çözünenin niteliğine değil, çözünen madde miktarına bağlı olan çözeltilerin fiziksel özellikleridir. Elektrolitlerin ve elektrolit olmayanların kolligatif özellikleri arasındaki fark, elektrolitlerin kolligatif özellikler üzerindeki etkisinin elektrolit olmayanlara kıyasla çok yüksek olmasıdır.
Referans:
1. “5.9: Elektrolit Çözeltilerinin Kolligatif Özellikleri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016. Buradan ulaşabilirsiniz
2. “Kolligatif Özellikler.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 10 Mart 2018. Buradan erişebilirsiniz
3 Britannica, Ansiklopedi Editörleri. "Elektrolit." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7 Haziran 2017. Buradan ulaşabilirsiniz
Görünüm inceliği:
1. 'Donma noktası alçalması ve kaynama noktası yükselmesi' Tomas er tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)
