Çarpışma Teorisi ile Geçiş Hali Teorisi Arasındaki Fark

Temel Fark - Çarpışma teori vs Geçiş Hali Teorisi
 

Çarpışma teorisi ve geçiş hali teorisi, farklı kimyasal reaksiyonların reaksiyon hızlarını moleküler düzeyde açıklamak için kullanılan iki teoridir. Çarpışma teorisi, gaz fazı kimyasal reaksiyonlarında gaz moleküllerinin çarpışmasını açıklar. Geçiş hali teorisi, geçiş halleri olan ara bileşiklerin oluşumunu varsayarak reaksiyon hızlarını açıklar. temel fark çarpışma teorisi ve geçiş hali teorisi arasında çarpışma teorisi, gaz molekülleri arasındaki çarpışmalarla, geçiş durumu teorisi ise geçiş durumlarında ara bileşiklerin oluşumu ile ilgilidir..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Çarpışma Teorisi nedir
3. Geçiş Hali Teorisi nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Çarpışma Teorisi ve Geçiş Hali Teorisi'nin Tablo Şeklinde
5. Özet

Çarpışma Teorisi nedir?

Çarpışma teorisi, moleküller yeterli kinetik enerjiyle çarpıştığında gaz fazı kimyasal reaksiyonlarının meydana geldiğini açıklar. Bu teori, gazların kinetik teorisine dayanarak inşa edilmiştir (gazların kinetik teorisi, gazların tanımlanmış hacimleri olmayan ancak tanımlanmış kütleleri olan parçacıklar içerdiğini ve bu gaz parçacıkları arasında moleküller arası çekim veya itme olmadığını açıklar).

Şekil 01: Küçük bir hacimde çok sayıda gaz parçacığı varsa, konsantrasyon yüksektir, o zaman iki gaz parçacığına çarpışma olasılığı yüksektir. Bu, çok sayıda başarılı çarpışma ile sonuçlanır

Çarpışma teorisine göre, gaz parçacıkları arasındaki sadece birkaç çarpışma bu parçacıkların önemli kimyasal reaksiyonlara uğramasına neden olur. Bu çarpışmalar başarılı çarpışmalar olarak bilinir. Bu başarılı çarpışmalar için gereken enerji, aktivasyon enerjisi olarak bilinir. Bu çarpışmalar kırılmaya ve kimyasal bağların oluşmasına neden olabilir.

Geçiş Hali Teorisi nedir?

Geçiş durumu teorisi, moleküllerin reaktan olduğu durum ile moleküllerin ürün olduğu durum arasında geçiş durumu olarak bilinen bir durum olduğunu gösterir. Geçiş hali teorisi, temel reaksiyonların reaksiyon hızlarını belirlemek için kullanılabilir. Bu teoriye göre, reaktanlar, ürünler ve geçiş durumu bileşikleri birbirleriyle kimyasal dengededir..

Şekil 02: Reaktifleri, Ürünleri ve Geçiş Hali Komplekslerini Gösteren Bir Diyagram

Geçiş hali teorisi, temel bir kimyasal reaksiyonun mekanizmasını anlamak için kullanılabilir. Bu teori, Arrhenius denklemi. Geçiş hali teorisine göre, bir reaksiyonun mekanizmasını etkileyen üç ana faktör vardır;

1. Geçiş durumu bileşiğinin konsantrasyonu (aktifleştirilmiş kompleks olarak bilinir)
2. Aktif kompleksin parçalanma hızı - bu, istenen ürünün oluşum oranını belirler
3. Aktif kompleksin parçalanması yolu - bu, kimyasal reaksiyonda oluşan ürünleri belirler.

Bununla birlikte, bu teoriye göre, kimyasal reaksiyona iki yaklaşım vardır; aktive edilmiş kompleks reaktif forma dönebilir veya ürün (ler) oluşturmak için parçalanabilir. Reaktif enerji ile geçiş durumu enerjisi arasındaki enerji farkı, aktivasyon enerjisi olarak bilinir.

Çarpışma Teorisi ile Geçiş Hali Teorisi Arasındaki Fark Nedir??

Çarpışma Teorisi ve Geçiş Hali Teorisi
Çarpışma teorisi, moleküller yeterli kinetik enerjiyle çarpıştığında gaz fazı kimyasal reaksiyonlarının meydana geldiğini açıklar.	Geçiş durumu teorisi, moleküllerin reaktan olduğu durum ile moleküllerin ürün olduğu durum arasında geçiş durumu olarak bilinen bir durum olduğunu gösterir..
Prensip
Çarpışma teorisi, kimyasal reaksiyonların (gaz fazında) reaktanlar arasındaki çarpışmalar nedeniyle meydana geldiğini belirtir.	Geçiş durumu teorisi, kimyasal reaksiyonların bir geçiş durumundan geçerek meydana geldiğini belirtir..
Gereksinimler
Çarpışma teorisine göre, sadece başarılı çarpışmalar kimyasal reaksiyonların oluşmasına neden olur.	Geçiş durumu teorisine göre, reaktanlar aktivasyon enerji bariyerini aşabilirse kimyasal reaksiyon ilerleyecektir.

Özet - Çarpışma teori vs Geçiş Hali Teorisi

Çarpışma teorisi ve geçiş hali teorisi, farklı kimyasal reaksiyonların reaksiyon hızlarını ve mekanizmalarını açıklamak için kullanılır. Çarpışma teorisi ve geçiş durumu teorisi arasındaki fark, çarpışma teorisinin gaz molekülleri arasındaki çarpışmalarla, geçiş durumu teorisi ise geçiş durumlarında ara bileşiklerin oluşumu ile ilgili olmasıdır..

Referans:

1. “Çarpışma Teorisi.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 22 Mayıs 2017. Buradan ulaşabilirsiniz 
2. “Geçiş Durumu Teorisi.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 28 Şubat 2018. Buradan erişebilirsiniz  
3. “9.7: Reaksiyon Oranları Teorileri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016. Buradan ulaşabilirsiniz

Görünüm inceliği:

Commons Wikimedia aracılığıyla Sadi_Carnot (Public Domain) tarafından '' Moleküler-Çarpışmalar ''  
2.'Rxn koordinat diyagramı 5'By Chem540grp1f08 - Kendi çalışması, Commons Wikimedia üzerinden (CC BY-SA 3.0)