Kombinasyon ve Ayrışma Reaksiyonu Arasındaki Fark

Temel Fark - Kombinasyon ve Ayrışma Reaksiyonu
 

Kimyasal reaksiyon, bir veya daha fazla kimyasal bileşiğin bir veya daha fazla farklı ürüne dönüştürülmesiyle kimyasal bir bileşiğin kimliğini değiştirir. Kimyasal reaksiyonun başlangıç ​​materyali reaktan olarak adlandırılır ve elde edilen bileşik ürün olarak adlandırılır. Bileşiklerin parçalanması veya bileşiklerin kombinasyonu ve yeni bileşiklerin oluşumu, kimyasal reaksiyon işlemi sırasında meydana gelecektir, çünkü bileşiğin atomları arasındaki bağlar kopar ve farklı bir şekilde oluşturulur. Kimyasal reaksiyonlar birkaç geniş kategoriye ayrılabilir. Redoks reaksiyonları veya oksidasyon azaltma reaksiyonları aralarında çok önemlidir. Oksidasyon ve indirgeme reaksiyonlarına elektron transfer reaksiyonları denir, çünkü reaktanların elektronları reaksiyona neden olmak için bir bileşikten diğerine aktarılır. Redoks reaksiyonlarında, yarı reaksiyonlar olarak adlandırılan iki paralel reaksiyon aynı anda meydana gelir. Bu yarım reaksiyonlar elektronların transferini gösterir. Bu yarım reaksiyonları dengeleyerek, sonunda meydana gelen genel reaksiyon tahmin edilebilir. Kombinasyon reaksiyonları ve ayrışma reaksiyonları iki ana tip redoks reaksiyonudur. Kombinasyon ve dekompozisyon reaksiyonu arasındaki temel fark, kombinasyon reaksiyonu, tek bir ürün vermek için reaktanların bir kombinasyonunu içerir buna karşılık bozunma reaksiyonu, tek bir bileşiğin iki veya daha fazla ürüne ayrılmasını içerir.

İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kombinasyon Reaksiyonu Nedir
3. Ayrışma Reaksiyonu Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Kombinasyon ve Ayrışma Reaksiyonu
5. Özet

Kombinasyon Reaksiyonu Nedir?

Kombinasyon reaksiyonu, aynı zamanda sentez reaksiyonu, Reaktif bileşiklerin, ürün olarak farklı bir bileşik oluşturmak üzere birleştirildiği bir reaksiyondur. Başka bir deyişle, basit moleküllerin reaksiyonu karmaşık bir molekülle sonuçlanır. Söz konusu bileşiğin atomları arasındaki bağların bir kısmı veya tamamı parçalanır; Aynı zamanda, atomlar birleşerek ürün olan yeni bileşiği oluşturur. Ayrışma reaksiyonlarında, aynı reaktan her iki yarım reaksiyon için başlangıç ​​maddesi olarak işlev görür. Ayrışma reaksiyonlarından farklı olarak, kombinasyon reaksiyonlarındaki yarım reaksiyonların başlaması için farklı reaktanlar vardır. Kombinasyon reaksiyonu tek bir ürünle sonuçlanır. Yanma reaksiyonları olarak verilebilecek yaygın bir örnek aşağıdadır.

Örneğin, Alüminyum (Al) sıvı bromür (Br₂) bir kombinasyon reaksiyonu meydana gelir ve Alüminyum bromür (AlBr₃). Burada, oksidasyon sayısı Al'de artar ve Br'de azalır. Bu nedenle, bir redoks reaksiyonudur ve iki reaktan belirli bir ürün vermek üzere reaksiyona girdiğinden bir kombinasyon reaksiyonudur..

Resim 01: Kombinasyon Reaksiyonu

Ayrışma Reaksiyonu Nedir?

Ayrışma reaksiyonu, redoks reaksiyonları kategorisindeki bir diğer önemli reaksiyondur. Temel olarak kombinasyon reaksiyonunun tersidir. Bir ayrışma reaksiyonu, reaktan bileşiğin ürünlere ayrıldığı bir reaksiyondur. Burada, yarı reaksiyonlar, oksidasyon reaksiyonu ve indirgeme reaksiyonu ile aynı zamanda meydana gelir. Ancak kombinasyon reaksiyonundan farklı olarak, her iki yarım reaksiyon için reaktan ayrışma reaksiyonlarında aynıdır. Ayrışma reaksiyonu birkaç üründe sonuçlanır.

Suyun elektrolizinde, doğru akım sudan geçirildiğinde, su molekülleri oksijen ve hidrojen gazları vermek üzere ayrıştırılır. Burada oksijen atomunda oksidasyon sayısı artar ve hidrojen atomunda azalır. Bu nedenle, su moleküllerinin oksijen ve hidrojen gazlarına parçalanması nedeniyle bir redoks reaksiyonu ve bir ayrışma reaksiyonudur..

Resim 02: Kombinasyon ve Ayrışma

Kombinasyon ve Ayrışma Reaksiyonu arasındaki fark nedir?

Kombinasyon ve Ayrışma Reaksiyonu
İki veya daha fazla reaktan bileşiği kombinasyon reaksiyonlarında yer alır.	Tek bir bileşik bir ayrışma reaksiyonunda yer alır.
Ürün:% s
Kombinasyon reaksiyonu tek bir üründe sonuçlanır.	Ayrışma reaksiyonları birkaç ürünle sonuçlanır.
Yarım Reaksiyonlar
Kombinasyon reaksiyonlarında, iki yarım reaksiyonun iki farklı başlangıç ​​molekülü vardır.	Ayrışma reaksiyonlarında, tek bir molekül her iki yarım reaksiyon için başlangıç ​​malzemesi olarak hareket eder.
Kimyasal bağlar
Kombinasyon reaksiyonları, tek uç ürünü üretmek için atomların bağlanmasına neden olur.	Ayrışma reaksiyonlarında, kimyasal bağlar iki veya daha fazla nihai ürün oluşturmak üzere parçalanır.
Moleküller
Kombinasyon reaksiyonları basit moleküllerin reaksiyona girmesine ve karmaşık moleküller üretmesine neden olur.	Ayrışma reaksiyonları karmaşık moleküllerin basit moleküllere ayrılmasına neden olur.

Özet - Kombinasyon vs Ayrışma Reaksiyonu

Redoks reaksiyonları çevremizdeki dünyanın bir parçasıdır çünkü önemli kimyasal reaksiyonların çoğu redoks reaksiyonlarıdır. Kombinasyon reaksiyonları ve ayrışma reaksiyonları, birbirine zıt olan basit reaksiyonlardır. Kombinasyon ve dekompozisyon reaksiyonu arasındaki temel fark, kombinasyon reaksiyonunun iki veya daha fazla reaktan molekülünün tek bir uç ürünle sonuçlanması için kombinasyonunu içermesi, ayrışma reaksiyonunun ise tek bir molekülün iki veya daha fazla ürüne parçalanmasını içermesidir..

Referanslar:
1.Chang, R., 2010. kimya. 10. baskı. NewYork: McGraw-Tepesi.
2.Redox. (2009, 30 Temmuz). 29 Mayıs 2017 tarihinde https://weakinteractions.wordpress.com/primers/redox/ adresinden erişildi.
3.Reactions. (N.d.). 29 Mayıs 2017 tarihinde http://www.ric.edu/faculty/ptiskus/reactions/ adresinden erişildi.

Görünüm inceliği:
1. “Miller Ferrocen Synthese” Bert.Kilanowski tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC0)
2. “Kimyasal reaksiyonlar” Daniele Pugliesi - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0) [Kırpılmış]