Konjugat Asit ve Konjugat Baz Arasındaki Fark

temel fark konjugat asit ve konjugat bazı arasında konjugat asitler proton verirken, konjugat bazlar protonları kabul eder.

1923'te Bronsted ve Lowry adlı iki bilim adamı asit-baz davranışı üzerine bir teori sundu. Bronsted - Lowry teorisine göre, bir asit bir proton donörüdür ve bir baz bir proton alıcısıdır. Bu nedenle asit olarak davranacak bir molekül bir proton alıcısı ile karşılaşmalıdır. Öte yandan, bir temel olarak davranacak bir molekül bir proton donörü ile karşılaşmalıdır. Bu nedenle, asit-baz reaksiyonu için, hem proton vericileri hem de alıcıları orada olmalıdır. Bununla birlikte, su hem asit hem de baz olarak işlev görebilir. Su bir proton kabul ettiğinde, bir hidronyum iyonu oluşturur ve bir proton bağışladığında, bir hidroksit iyonu üretir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Konjugat Asit nedir
3. Eşlenik Taban Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Konjugat Asit ve Konjugat Baz
5. Özet

Eşlenik Asit Nedir?

Konjugat asit bir bazdan yapılmış bir maddedir. Bir baz başka bir molekülden bir proton kabul ettiğinde, bir konjugat asit oluşturur. Konjugat asit elektronu çıkarabilir ve ana baza dönebilir. Böylece, konjugat asitler asidik özelliklere sahiptir..

Şekil 01: Konjugat Asit ve Konjugat Baz Oluşumu

Örneğin, amonyakın suda çözündüğü durumu düşünebiliriz.

NH₃+ 'H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

Yukarıdaki örnekte amonyum iyonu, amonyağın konjugat asididir. Benzer şekilde, geriye doğru reaksiyon göz önüne alındığında, su hidroksit bazının konjugat asididir..

Eşlenik Taban Nedir?

Konjugat baz, bir asit bir tabana proton bıraktıktan sonra oluşan bir maddedir. Ancak, bu bir protonu tekrar kabul edebilir; dolayısıyla temel özellikleri vardır. Ana asitten oluşturulan potansiyel proton alıcısı konjugat bazdır. Konjugat baz bir protonu kabul ettiğinde tekrar ana aside geri döner.

Ayrıca, birçok çözücü proton vericileri veya alıcıları olarak görev yapabilir. Bu nedenle, çözünenlerde asidik veya bazik davranışı indükleyebilirler. Örneğin, amonyak suda çözündüğünde, su asit gibi davranır ve amonyağa bir proton verir ve böylece bir amonyum iyonu oluşturur. Bu arada, su molekülü bir hidroksit anyonuna dönüştürülür. Burada, suyun konjugat bazı hidroksit anyonudur. Ve amonyumun konjugat bazı amonyaktır.

Konjugat Asit ve Konjugat Baz Arasındaki Fark Nedir??

Konjugat asit ve konjugat bazı arasındaki temel fark, konjugat asitlerin proton bağışlayabilmeleri, konjugat bazların protonları kabul edebilmeleridir. Ayrıca konjugat asitler bazlardan oluşur; tersine, konjugat bazları asitlerden oluşur. Bununla birlikte, spontan reaksiyonda oluşan konjugat asitler ve bazlar, ana moleküllerinden çok daha zayıftır.

Özet - Konjugat Asit vs Konjugat Baz

Konjugat asit ve konjugat baz, zıt kimyasal davranışa sahip bir çift kimyasal türdür. Konjugat asit ve konjugat bazı arasındaki temel fark, konjugat asitlerin proton bağışlayabilmeleri, konjugat bazların protonları kabul edebilmeleridir.

Referans:

1. Libreteksler. “11.12: Asit-Baz Çiftlerini Birleştirin.” Kimya LibreTexts, Ulusal Bilim Vakfı, 26 Kasım 2018. Buradan ulaşabilirsiniz  

Görünüm inceliği:

1. ”Konjugat baz reaksiyonu” Commons Wikimedia üzerinden Schlenk (CC BY-SA 3.0)