Sürekli Spektrum ve Çizgi Spektrumu Arasındaki Fark

temel fark sürekli spektrum ve çizgi spektrumu arasındaki sürekli spektrum belirli bir aralıktaki tüm dalga boylarını içerirken çizgi spektrumu sadece birkaç dalga boyu içerir.

Sürekli spektrum ve çizgi spektrumu olmak üzere temel olarak iki tip spektrum vardır. Çizgi spektrumu bir absorpsiyon spektrumu veya bir emisyon spektrumu oluşturabilir. Bir türün emilim ve emisyon spektrumları, bu türlerin tanımlanmasına ve bunlar hakkında çok fazla bilgi sağlanmasına yardımcı olur.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Sürekli Spektrum Nedir?
3. Çizgi Spektrumu Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Sürekli Spektrum ve Çizgi Spektrumu
5. Özet

Sürekli Spektrum Nedir??

Bir türün emilim ve emisyon spektrumları bir araya getirildiğinde, sürekli spektrum oluştururlar. Bir absorpsiyon spektrumu, absorbans ve dalga boyu arasında çizilen bir grafiktir. Bazen dalga boyu yerine, x ekseninde frekans veya dalga numarası da kullanabiliriz. Log emilim değeri veya iletim değeri, bazı durumlarda y ekseni için de yararlıdır. Emilim spektrumu belirli bir molekül veya atom için karakteristiktir. Bu nedenle, belirli bir türün kimliğini tanımlamak veya onaylamak için kullanabiliriz.

Resim 01: Sürekli Spektrumlar

Dolayısıyla, tüm dalga boyları belirli bir sınır içinde mevcutsa, bu sürekli bir spektrumdur. Örneğin, gökkuşağının yedi rengi de vardır ve sürekli bir spektrumdur. Yıldızlar, aylar gibi sıcak nesneler tüm dalga boylarında elektromanyetik radyasyon yayarken sürekli spektrum oluşur.

Çizgi Spektrumu Nedir?

Adından da anlaşılacağı gibi, çizgi spektrumunda sadece birkaç çizgi vardır. Başka bir deyişle, birkaç dalga boyuna sahiptirler. Örneğin, renkli bir bileşik gözümüzü o renkte görebilir, çünkü ışığı görünür aralıktan emer. Aslında gördüğümüz rengin tamamlayıcı rengini emer. Örneğin, bir nesneyi yeşil olarak görüyoruz çünkü görünür ışığı mor ışığı emiyor. Böylece mor, yeşilin tamamlayıcı rengidir..

Şekil 02: Sodyum ve Kalsiyum Emisyonları için Hat Spektrumları

Benzer şekilde, atomlar veya moleküller ayrıca elektromanyetik radyasyondan belirli dalga boylarını emer (bu dalga boylarının mutlaka görünür aralıkta olması gerekmez). Bir elektromanyetik radyasyon ışını gaz atomları içeren bir numuneden geçtiğinde, sadece bazı dalga boyları atomlar tarafından emilir. Bu nedenle, spektrumu kaydettiğimizde, bir dizi çok dar emilim hattından oluşur. Ve bu bir soğurma çizgisi spektrumudur. Bir tür atomun karakteristiğidir. Atomlar, toprak elektronlarını atomun üst seviyelerine uyarmak için emilen enerjiyi kullanır. Enerji farkı ayrık ve sabit olduğundan, aynı tür atomlar her zaman verilen radyasyondan aynı dalga boylarını emecektir. Bu heyecanlı elektron yer seviyesine geri döndüğünde, emilen radyasyonu yayar ve bir emisyon hattı spektrumu oluşturacaktır..

Sürekli Spektrum ve Çizgi Spektrumu Arasındaki Fark Nedir??

Sürekli spektrum, belirli bir sınır dahilindeki tüm dalga boylarına sahip bir spektrum iken, çizgi spektrumu, belirli bir sınır dahilinde bazı dalga boyu çizgilerine sahip bir spektrumdur. Dolayısıyla, sürekli spektrum ve çizgi spektrumu, spektrumdaki çizgilerin varlığına veya yokluğuna göre birbirinden farklıdır. Bu nedenle, bunu sürekli spektrum ve çizgi spektrumu arasındaki temel fark olarak düşünebiliriz. Bu çizgiler çizgi spektrumunda meydana gelir, çünkü sadece birkaç dalga boyu içerirken, sürekli spektrum belirli bir aralıktaki tüm dalga boylarını içerir.

Her spektrumun oluşumu göz önüne alındığında, sürekli spektrum ve çizgi spektrumu arasında bir başka önemli fark bulabiliriz. Yani, sürekli bir spektrumun oluşmasında, bir türün hem absorpsiyon hem de emisyon spektrumları bir araya getirilirken, absorpsiyon veya emisyon spektrumu çizgi spektrumunu oluşturur.

Özet - Sürekli Spektrum ve Çizgi Spektrum

Sürekli spektrum ve çizgi spektrumu iki tip absorpsiyon ve emisyon spektrumudur. Sürekli spektrum ve çizgi spektrumu arasındaki temel fark, sürekli spektrumun belirli bir aralıktaki tüm dalga boylarını içermesidir, oysa çizgi spektrumu sadece birkaç dalga boyu içerir.

Referans:

1. Libreteksler. “6.3: Line Spectra ve Bohr Modeli.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 25 Temmuz 2018. Buradan ulaşabilirsiniz   

Görünüm inceliği:

1. ”Spectrum-sRGB” Phrood tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)  
2. ”Sodyum ve kalsiyum spektrumları” NASA (Public Domain) tarafından Commons Wikimedia üzerinden