Kovalentlik ve Oksidasyon Durumu Arasındaki Fark

Temel Fark - Kovalentlik vs Paslanma durumu
 

Farklı kimyasal elementlerin atomları, farklı kimyasal bileşikler oluşturacak şekilde birbirine bağlanır. Bir bileşiğin oluşumunda, atomlar birbirlerine iyonik bağlar veya kovalent bağlar yoluyla bağlanır. Kovalentlik ve oksidasyon durumu, bu atomların kimyasal bileşiklerdeki durumunu tanımlayan iki terimdir. Kovalens, bir atomun oluşturabileceği kovalent bağların sayısıdır. Bu nedenle, Kovalentlik, atomun diğer atomlarla paylaşabileceği elektron sayısına bağlıdır. Bir atomun oksidasyon durumu, kimyasal bir bağ oluştururken belirli bir atom tarafından kazanılan veya kaybedilen elektron sayısıdır. temel fark Kovalentlik ve oksidasyon durumu arasında Bir atomun kovalensi, atomun oluşturabileceği kovalent bağ sayısıdır; bir atomun oksidasyon durumu, bir kimyasal bağ oluştururken bir atom tarafından kaybedilen veya kazanılan elektron sayısıdır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Kovalens Nedir?
3. Oksidasyon Durumu nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Kovalens ve Oksidasyon Durumu
5. Özeti

Kovalentite Nedir?

Kovalens, bir atomun diğer atomlarla oluşturabileceği kovalent bağların sayısıdır. Bu nedenle, Kovalens, bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronların sayısı ile belirlenir. Ancak, geçerlilik ve Kovalentlik terimleri farklı anlamlara sahip oldukları için karıştırılmamalıdır. Değerlik, bir atomun birleştirme gücüdür. Bazen kovalentlik valansa eşittir. Ancak, her zaman olmaz.

Şekil 01: Bazı Ortak Kovalent Bileşikler

Bir kovalent bağ, iki atom elektron konfigürasyonunu tamamlamak için en dıştaki eşlenmemiş elektronlarını paylaştığında oluşan kimyasal bir bağdır. Bir atomun tamamlanmamış elektron kabukları veya orbitalleri olduğunda, tamamlanmamış elektron konfigürasyonları kararsız olduğu için bu atom daha reaktif hale gelir. Bu nedenle, bu atomlar elektron kabuklarını doldurmak için elektronları kazanır / kaybeder veya elektronları paylaşır. Aşağıdaki tabloda farklı Kovalentlik değerlerine sahip bazı kimyasal element örnekleri gösterilmektedir.

Oksidasyon Durumu nedir?

Bir atomun oksidasyon durumu, o atom tarafından kaybedilen, kazanılan veya başka bir atomla paylaşılan elektron sayısıdır. Elektronlar kaybolur veya kazanılırsa, bir atomun elektrik yükü buna göre değişir. Elektronlar, yükü o atomdaki pozitif proton yüküyle nötralize edilen negatif yüklü atom altı parçacıklardır. elektronlar kaybolduğunda, atom pozitif bir yük alırken, elektronlar kazanıldığında atom net bir negatif yük alır. Bu, çekirdekteki protonların pozitif yüklerinin dengesizliği nedeniyle olur. Bu yük, o atomun oksidasyon durumu olarak verilebilir.

Bir atomun oksidasyon durumu, pozitif (+) veya negatif (-) işaretli bir tam sayı ile gösterilir. Bu işaret atomun elektron kazanıp kazanmadığını gösterir. Bütün sayı atomlar arasında değiştirilen elektron sayısını verir.

Şekil 02: Farklı Bileşiklerin Oksidasyon Durumu

Bir Atomun Oksidasyon Durumunun Belirlenmesi

Belirli bir atomun oksidasyon durumu aşağıdaki kurallar kullanılarak belirlenebilir.

1. Nötr bir elementin oksidasyon durumu daima sıfırdır. Örnek: Sodyum (Na) oksidasyon durumu sıfırdır.
2. Bileşiğin toplam yükü, bu bileşikte mevcut olan her bir atomun yüklerinin toplamına eşit olmalıdır. Örn: KCl'nin toplam yükü sıfırdır. O zaman K ve Cl ücretleri +1 ve -1 olmalıdır.
3. Grup 1 elementinin yükseltgenme durumu daima +1'dir. Grup 1 elementleri Lityum, Sodyum, Potasyum, Rubidyum, Sezyum ve Fransiyumdur..
4. Grup 2 elementlerinin oksidasyon durumu daima +2'dir. Grup 2 elementleri Berilyum, Magnezyum, Kalsiyum, Stronsiyum, Baryum ve Radyumdur..
5. Negatif yük, kendisine bağlı diğer atomlardan daha yüksek bir elektronegatifliğe sahip olan atoma verilir..
6. Hidrojenin grup 1 metale bağlanması haricinde hidrojenin oksidasyon durumu daima + 1'dir..
7. Oksijenin oksidasyon durumu peroksit veya süperoksit formunda olması dışında -2'dir.

Kovalentlik ve Oksidasyon Durumu Arasındaki Fark Nedir??

Kovalens ve Oksidasyon Durumu
Kovalens, bir atomun diğer atomlarla oluşturabileceği kovalent bağların sayısıdır.	Bir atomun oksidasyon durumu, o atom tarafından kaybedilen, kazanılan veya başka bir atomla paylaşılan elektron sayısıdır.
Elektrik Yükü
Kovalens, bir atomun elektrik yükünü göstermez.	Yükseltgenme durumu bir atomun elektrik yükünü verir.
Kimyasal Bağlar
Kovalens, belirli bir atomun sahip olabileceği kimyasal bağların (kovalent bağlar) sayısını gösterir.	Oksidasyon durumu, bir atomun oluşturduğu kimyasal bağlar hakkında ayrıntı vermez.
Elemanın Durumu
Saf bir elementin kovalensi, o elementin bir atomunun en dıştaki elektron kabuğunda bulunan elektron sayısına bağlıdır..	Saf bir elementin oksidasyon durumu her zaman sıfırdır.

özet - Covalency vs Paslanma durumu

Atomların kovalensi ve oksidasyon durumu, kimyasal bir bileşikteki bir atomun kimyasal doğasını tanımlar. Kovalentlik ve oksidasyon durumu arasındaki fark, bir atomun kovalentliğinin, atomun oluşturabileceği kovalent bağların sayısı, bir atomun oksidasyon durumunun, bir kimyasal bağ oluştururken bir atom tarafından kaybedilen veya kazanılan elektron sayısıdır..

Referans:

1. “Covalency.” com, Wikipedia. Burada mevcut
2. “Oksidasyon durumu.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 5 Mart 2018. Buradan erişebilirsiniz 
3. “Kimya-Kovalens ve moleküler yapılar.” com. Burada mevcut 

Görünüm inceliği:

Bruce'laus tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 4.0) 
2. 'Oksidasyon Durumu Atamaları' SARANPHONG YIMKLAN - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Kamusal Alan)