Kovalent ve Polar Kovalent Arasındaki Fark

Kovalent ve Polar Kovalent
 

Amerikalı kimyager G.N.Lewis tarafından önerildiği gibi, atomlar değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde kararlıdırlar. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron vardır (periyodik tablonun 18. grubundaki asil gazlar hariç); bu nedenle kararlı değillerdir. Bu atomlar birbirleriyle reaksiyona girme, kararlı olma eğilimindedir. Böylece, her atom bir asil gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Kovalent bağlar, kimyasal bir bileşik içindeki atomları bağlayan önemli bir kimyasal bağ türüdür. Polar olmayan ve polar kovalent bağlar olarak iki tür kovalent bağ vardır..

Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Genellikle Pauling ölçeği elektronegatiflik değerlerini belirtmek için kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Soldan sağa bir dönem boyunca elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, halojenler bir periyotta daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptir ve grup 1 elementleri nispeten düşük elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Grupta elektronegatiflik değerleri azalır. Aynı atomun veya aynı elektronegatifliğe sahip atomların ikisi aralarında bir bağ oluşturduğunda, bu atomlar elektron çiftini benzer şekilde çeker. Bu nedenle, elektronları paylaşma eğilimindedirler ve bu tür bağlar polar olmayan kovalent bağlar olarak bilinir.

Kovalent bağ

Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkına sahip iki atom birlikte reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Her iki atom da elektronları bu şekilde paylaşarak soy gaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül, atomlar arasında kovalent bağların oluşmasıyla ortaya çıkan üründür. Örneğin, aynı atomlar Cl2, H2 veya P4 gibi moleküller oluşturmak üzere birleştirildiğinde, her atom bir kovalent bağ ile diğerine bağlanır.

Kutupsal kovalent

Elektronegatiflik derecesinin derecesine bağlı olarak kovalent karakter değiştirilebilir. Bu fark derecesi daha yüksek veya daha düşük olabilir. Bu nedenle bağ elektron çifti, bağın yapılmasına katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında elektronların eşit olmayan bir dağılımı ile sonuçlanacaktır. Ve bu tür kovalent bağlar, polar kovalent bağlar olarak bilinir. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atomun hafif negatif yükü olurken, diğer atomun hafif pozitif yükü olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi negatif veya pozitif bir yük elde ettiklerini söylüyoruz. Daha yüksek bir elektronegatifliği olan atom hafif negatif yük alır ve daha düşük bir elektronegatifliği olan atom hafif pozitif yük alır. Polarite, yüklerin ayrılması anlamına gelir. Bu moleküllerin dipol momenti vardır. Dipol momenti bir bağın polaritesini ölçer ve genellikle debyes cinsinden ölçülür (ayrıca bir yönü vardır).