CuSO4 (s) ve CuSO4 (aq) Arasındaki Fark

CuSO4 (s) vs CuSO4 (sulu)
 

Bakır sülfat ayrıca kuprik sülfat olarak da bilinir. Bakır sülfat, bakır +2 iyon ve sülfat anyonunun bir tuzudur. Bir bakır + 2 çözeltisi ve bir sülfat çözeltisi (potasyum sülfat) birlikte karıştırıldığında, bir bakır sülfat çözeltisi ortaya çıkacaktır. Bakır sülfat, kendisiyle ilişkili su moleküllerinin sayısına göre farklılık gösteren çeşitli bileşik türlerine sahiptir. Bakır sülfat herhangi bir su molekülü ile ilişkili olmadığında, susuz form olarak bilinir. Bu toz halindedir ve gri-beyaz bir renge sahiptir. Susuz bakır sülfatın molar kütlesi 159.62 g / mol'dir. Su moleküllerinin sayısına bağlı olarak, tuzun fiziksel özellikleri değişebilir.

CuSO₄ (S)

Bakır sülfat katı formu, giriş bölümünde belirtildiği gibi çeşitli moleküler formüllerde bulunabilir. Bununla birlikte, aralarında, en yaygın olarak oluşan form pentahidrattır (CuSO)₄· 5H₂Ö). Bu güzel bir parlak mavi renge ve çekici bir kristal yapıya sahiptir. Bu katının molar kütlesi 249.70 g / mol'dür. Doğal olarak bu pentahidrat formu kalkantit olarak bulunur. Ayrıca, bakır sülfat katılarının çok nadir bulunan diğer iki hidratlı formu vardır. Bunlar arasında, bonattit trihidratlanmış bir tuzdur ve boothite heptahidratlanmış bir tuzdur. Pentahidrat bakır sülfitin 150 ° C'lik bir erime noktası vardır, ancak dört su molekülünü çıkararak bu sıcaklıktan önce ayrışma eğilimi gösterir. Kristalin mavi rengi su moleküllerinden gelir. Yaklaşık 200 ° C'ye ısıtıldığında ^ÖC'de tüm su molekülleri buharlaşır ve gri-beyaz renkli susuz form elde edilir. Katı bakır sülfat, sulu bir çözelti üretmek için suda kolayca çözünür. Bu tuzun birçok tarımsal kullanımı vardır. Örneğin, Bakır sülfat pentahidrat iyi bir fungisittir.

CuSO₄ (Sulu)

Bakır sülfatın katı formu suda çözündüğünde, mavi renkli sulu bakır sülfat çözeltisini verir. Bu çözeltide, bakır +2 iyonları su kompleksleri olarak mevcut olacaktır. Oluşan kompleks [Cu (H) olarak yazılabilir.₂Ö)₆]²⁺. Bu, oktahedral bakır +2 iyonu etrafında altı su ligandının düzenlendiği bir oktahedral komplekstir. Su ligandlarının yükü olmadığından, tüm kompleks + 2 olan bakır yükünü alır. Katı bakır sülfat suda çözündüğünde dışarıya ısı açığa çıkarır; bu nedenle, çözülme ekzotermiktir. Bakır sülfatın sulu çözeltileri kimyasal reaktiflerde önemlidir. Örneğin, Fehling reaktifi ve Benedicts reaktifi bakır sülfat içerir. Bunlar, şekerin azaltılmasını test etmek için kullanılır. Yani, azaltıcı bir şeker varlığında, Cu²⁺ Cu değerine düşürülecek ⁺. Ayrıca, bu proteinleri test etmek için Biuret reaktifinde de kullanılır.