Dipol Dipol ve Dispersiyon Arasındaki Fark

Dipole Dipole ve Dispersiyon Karşılaştırması | Dipol Dipol Etkileşimleri ve Dispersiyon Kuvvetleri
 

Dipol dipol etkileşimleri ve dispersiyon kuvvetleri moleküller arasındaki moleküller arası çekim merkezleridir. Bazı moleküller arası kuvvetler kuvvetli iken bazıları zayıftır. Bununla birlikte, bu moleküller arası etkileşimlerin tümü kovalent veya iyonik bağlar gibi molekül içi kuvvetlerden daha zayıftır. Bu bağlar moleküllerin davranışını belirler.

Dipol Dipol Etkileşimleri nedir?

Polarite, elektronegatiflikteki farklılıklar nedeniyle ortaya çıkar. Elektronegatiflik, bir bağdaki elektronları çekmek için bir atomun ölçümünü verir. Genellikle Pauling ölçeği elektronegatiflik değerlerini belirtmek için kullanılır. Periyodik tabloda, elektronegatiflik değerlerinin nasıl değiştiğine dair bir model vardır. Florin, Pauling ölçeğine göre 4 olan en yüksek elektronegatiflik değerine sahiptir. Soldan sağa bir dönem boyunca elektronegatiflik değeri artar. Bu nedenle, halojenler bir periyotta daha büyük elektronegatiflik değerlerine sahiptir ve grup 1 elementleri nispeten düşük elektronegatiflik değerlerine sahiptir. Grupta elektronegatiflik değerleri azalır. Bir bağ oluşturan iki atom farklı olduğunda, elektronegatiflikleri genellikle farklıdır. Bu nedenle bağ elektron çifti, bağın yapılmasına katılan diğer atoma kıyasla bir atom tarafından daha fazla çekilir. Bu, iki atom arasında elektronların eşit olmayan bir dağılımı ile sonuçlanacaktır. Elektronların eşit olmayan paylaşımı nedeniyle, bir atomun hafif negatif yükü olurken, diğer atomun hafif pozitif yükü olacaktır. Bu durumda, atomların kısmi negatif veya pozitif bir yük (dipol) elde ettiklerini söylüyoruz. Daha yüksek bir elektronegatifliği olan atom hafif negatif yük alır ve daha düşük bir elektronegatifliği olan atom hafif pozitif yük alır. Bir molekülün pozitif ucu ve başka bir molekülün negatif ucu yakın olduğunda, iki molekül arasında bir elektrostatik etkileşim oluşur. Bu dipol dipol etkileşimi olarak bilinir.

Dispersiyon Kuvvetleri Nedir?

Bu Londra yayılma kuvvetleri olarak da bilinir. Moleküller arası bir çekim için bir yük ayrımı olmalıdır. Yük ayrımının olmadığı H2, Cl2 gibi bazı simetrik moleküller vardır. Bununla birlikte, elektronlar bu moleküllerde sürekli hareket etmektedir. Eğer elektron molekülün bir ucuna doğru hareket ederse, molekül içinde anında yük ayrımı olabilir. Elektronun sonu geçici olarak negatif bir yüke sahipken, diğer ucun pozitif bir yükü olacaktır. Bu geçici dipoller komşu molekülde bir dipol indükleyebilir ve daha sonra karşıt kutuplar arasında bir etkileşim meydana gelebilir. Bu tür bir etkileşim, anlık dipole bağlı dipol etkileşimi olarak bilinir. Ve bu, Londra dağılım kuvvetleri olarak da bilinen bir tür Van der Waals kuvveti.