Dipole-Dipole ve Londra Dispersiyon Kuvvetleri Arasındaki Fark

Temel Fark - Dipole-Dipole ve Londra Dispersiyon Kuvvetleri 

Dipol-dipol ve Londra dispersiyon kuvvetleri, moleküller veya atomlar arasında bulunan iki çekim kuvvetidir; atom / molekülün kaynama noktasını doğrudan etkilerler. önemli fark Dipole-Dipole ve Londra Dispersiyon kuvvetleri arasında güçleri ve nerede bulunabilecekleri. Londra dağılım kuvvetlerinin gücü, dipol-dipol etkileşimlerinden nispeten daha zayıftır; bununla birlikte bu çekimin her ikisi de iyonik veya kovalent bağlardan daha zayıftır. Londra dispersiyon kuvvetleri herhangi bir molekülde veya bazen atomlarda bulunabilir, ancak dipol-dipol etkileşimleri sadece polar moleküllerde bulunur.

Dipol-Dipol Kuvveti Nedir?

Dipol-dipol etkileşimleri, iki karşıt polarize molekül uzayda etkileşime girdiğinde ortaya çıkar. Bu kuvvetler polar olan tüm moleküllerde bulunur. Polar moleküller, iki atom bir kovalent bağ oluşturduklarında elektronegatiflik farkına sahip olduğunda oluşur. Bu durumda, atomlar elektronegatiflik farkından dolayı iki atom arasında elektronları eşit olarak paylaşamazlar. Daha fazla elektronegatif atom, elektron bulutunu daha az elektronegatif atomdan daha fazla çeker; böylece elde edilen molekül hafif pozitif bir uca ve biraz negatif bir uca sahiptir. Diğer moleküllerdeki pozitif ve negatif dipoller birbirini çekebilir ve bu çekime dipol-dipol kuvvetleri denir.

Londra nedir Dispersiyon Kuvveti?

Londra dispersiyon kuvvetleri, bitişik moleküller veya atomlar arasındaki moleküller arası en zayıf kuvvet olarak kabul edilir.. Londra dispersiyon kuvvetleri, molekülde veya atomda elektron dağılımında dalgalanmalar olduğunda ortaya çıkar.. Örneğin; bu tür çekim kuvvetleri, herhangi bir atom üzerindeki anlık dipol nedeniyle komşu atomlarda ortaya çıkar. Komşu atomlarda dipol oluşturur ve zayıf çekim kuvvetleriyle birbirini çeker. Londra dağılım kuvvetinin büyüklüğü, atom veya molekül üzerindeki elektronların anlık bir kuvvete tepki olarak ne kadar kolay polarize edilebileceğine bağlıdır. Elektronları olduğu için herhangi bir molekülde bulunabilecek geçici kuvvetlerdir.

Dipole-Dipole ve Londra Dispersiyon Kuvvetleri arasındaki fark nedir?

Tanım:

Dipol-Dipol Kuvveti: Dipol-dipol kuvveti, bir polar molekülün pozitif dipolü ile bir başka karşıt polarize molekülün negatif dipolü arasındaki çekim kuvvetidir..

Londra Dispersiyon Gücü: Londra dağılım kuvveti, elektron dağılımında dalgalanma olduğunda bitişik moleküller veya atomlar arasındaki geçici çekici kuvvettir.

Doğa:

Dipol-Dipol Kuvveti: Dipol-dipol etkileşimleri HC1, BrCl ve HBr gibi polar moleküllerde bulunur. Bu, iki molekül bir kovalent bağ oluşturmak için elektronları eşit olmayan bir şekilde paylaştığında ortaya çıkar. Elektron yoğunluğu daha elektronegatif atoma doğru kayar, bir uçta biraz negatif dipol ve diğer uçta biraz pozitif dipol ile sonuçlanır..

Londra Dispersiyon Gücü: Londra dispersiyon kuvvetleri herhangi bir atomda veya molekülde bulunabilir; bu gereksinim bir elektron bulutudur. Londra dispersiyon kuvvetleri polar olmayan moleküllerde ve atomlarda da bulunur.

Sertlik:

Dipol-Dipol Kuvveti: Dipol-dipol kuvvetleri dispersiyon kuvvetlerinden daha kuvvetlidir, ancak iyonik ve kovalent bağlardan daha zayıftır. Dağılım kuvvetlerinin ortalama dayanımı 1-10 kcal / mol arasında değişmektedir..

Londra Dispersiyon Gücü: Zayıflar çünkü Londra dağılım kuvvetleri geçici kuvvetler (0-1 kcal / mol).

Etkileyen Faktörler:

Dipol-Dipol Kuvveti: Dipol-dipol kuvvetlerinin mukavemetini etkileyen faktörler, molekül içindeki atomlar, moleküler boyut ve molekülün şekli arasındaki elektronegatiflik farkıdır. Başka bir deyişle, bağ uzunluğu arttığında dipol etkileşimi azalır.

Londra Dispersiyon Gücü: Londra dağılım kuvvetlerinin büyüklüğü çeşitli faktörlere bağlıdır. Atomdaki elektron sayısı ile artar. Polarizasyon, Londra dispersiyon kuvvetlerindeki gücü etkileyen önemli faktörlerden biridir; elektron bulutunu başka bir atom / molekül tarafından deforme etme yeteneğidir. Daha az elektronegatifliğe ve daha büyük yarıçaplara sahip moleküller daha yüksek polarizasyona sahiptir. Tersine; elektron bulutunu daha küçük atomlarda deforme etmek zordur çünkü elektronlar çekirdeğe çok yakındır.

Misal:

atom		Kaynama noktası / ÖC
Helyum	(O)	-269
Neon	(Ne)	-246
Argon	(Ar)	-186
Kripton	(Kr)	-152
Ksenon	(Xe)	-107
Redon	(Rn)	-62

Rn- Atom büyüdükçe, polarize edilmesi kolay (Yüksek polarizasyon) ve en güçlü çekici kuvvetlere sahiptir. Helyum çok küçüktür ve deforme olması zordur ve Londra dağılım kuvvetlerinin zayıflamasıyla sonuçlanır.

Görünüm inceliği:

1. HCl-2D'de dipol-dipol-etkileşimi Benjah-bmm27 (Kendi çalışması) [Kamusal alan], Wikimedia Commons aracılığıyla

2. Forze di London Riccardo tarafından Rovinetti (Kendi çalışması) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commons aracılığıyla