Çift Deplasman ve Asit Baz Reaksiyonları Arasındaki Fark

Asit Baz Reaksiyonlarına Karşı Çifte Yer Değiştirme

Kimyasal reaksiyon sırasında tüm reaktanlar formlarını değiştirir ve yeni özelliklere sahip yeni bileşikler üretir. Kimyasal reaksiyonun meydana gelip gelmediğini tespit etmenin çeşitli yolları vardır. Örneğin, ısıtma / soğutma, renk değişimi, gaz üretimi ve çökelti oluşumu alınabilir. Birçok reaksiyon türü de vardır. Çift yer değiştirme reaksiyonları ve asit baz reaksiyonları bu tip iki yipe sahiptir.

Çift Yer Değiştirme Reaksiyonu Nedir?

Bu tip reaksiyonlar çift ikame reaksiyonları olarak da bilinir. İki bileşik birlikte reaksiyona girdiğinde, pozitif ve negatif iyonlarını birbirleriyle değiştirirler. Bu tip reaksiyonlar aşağıdaki genel formüle sahiptir.

AB + CD → AD + BC

Genellikle AB ve CD iyonik bileşiklerdir. Bu nedenle, sulu ortamda, iyonlar formundadır (A⁺ ve B^-, C⁺ ve D^-). A ve C katyonlardır ve B ve D anyonlardır. AB (yani A) katyonu, CD anyonu (yani D) ile yeni bir bileşik oluşturur. Ve bu tam tersi olur. Sonuç olarak, iki yer değiştirme reaksiyonu, iki bileşiğin katyonlarının ve anyonlarının ortaklarını değiştirdiği yerdir. Çökelme reaksiyonları, nötralizasyon reaksiyonları ve gaz oluşturma reaksiyonları olarak üç tip çift yer değiştirme reaksiyonu vardır. Çökelme reaksiyonlarında, yeni bileşiklerden biri katı halde olacaktır. Örneğin, gümüş nitrat (AgNO)₃) ve HC1. Ag⁺ ve H⁺ tek değerli katyonlardır ve HAYIR₃^- ve Cl^- tek değerli anyonlardır. Bu anahtarlar AgCl ve HNO ortakları₃ oluşur. Bu iki üründen AgCl bir çökelti.

AgNO₃ + HC1 → AgCl + HNO₃

Yukarıdaki örnekte olduğu gibi, tüm katyonlar ve anyonlar tek değerlidir. Böylece dengeli denklemi değiştirirken otomatik olarak elde edilebilir. Fakat iyonlarda değerlik farklıysa, denklemler dengelenmelidir. Ve ürünleri yazarken, değerlilik dikkatlice düşünülmelidir. Aşağıdaki örneği ele alalım. Katyonlar Fe ³⁺ ve H⁺, oysa anyonlar O₂^2- ve Cl^-. Bu nedenle, ürünleri yazdıktan sonra denklem aşağıdaki gibi dengelenebilir.

Fe₂Ö₃ + 6 HC1  → 2 FeCl₃ + Ferforje Sehpa Modelleri 3₂Ö

Asit Baz Reaksiyonu Nedir?

Normalde bir asidi proton donörü olarak tanımlarız. Asitler, protonları ayırma ve üretme yeteneklerine dayanarak ikiye ayrılabilir. HC1, HNO gibi güçlü asitler₃ Proton vermek için bir çözelti içinde tamamen iyonize edilir. CH gibi zayıf asitler₃COOH kısmen ayrılır ve daha az miktarda proton verir. PH ölçeğinde 1-6 arası asitleri temsil eder. PH 1 olan bir asidin çok güçlü olduğu söylenir ve pH değeri arttıkça asitlik azalır. Bazlar bir hidroksit anyonuna sahiptir ve bir baz olarak bir hidroksit iyonu olarak bağışlama yeteneğine sahiptir. Asit baz reaksiyonları nötralizasyon reaksiyonlarıdır. Bir asit ve bir baz reaksiyona girdiğinde, bir tuz ve su oluşur. Su, H kombinasyonu ile elde edilir.⁺ iyonlar asidi ve OH'yi oluşturur^- bazdan iyonlar. Bu nedenle, bu aynı zamanda bir çift yer değiştirme reaksiyonu türüdür.