Elektrokimyasal Hücre ve Elektrolitik Hücre Arasındaki Fark

Elektrokimyasal Hücre vs Elektrolitik Hücre

Elektro kimya oksidasyonunda indirgeme reaksiyonları önemli bir rol oynar. Bir oksidasyon indirgeme reaksiyonunda, elektronlar bir reaktandan diğerine aktarılır. Elektronları kabul eden madde indirgeyici ajan olarak bilinir, burada elektronu dağıtan madde olarak oksitleyici ajan olarak bilinir. İndirgeyici ajan, oksidasyonun kendisi sırasında diğer reaktantı azaltmaktan sorumludur. Ve oksitleyici ajan için, bunun tersi de geçerlidir. Bu reaksiyonlar, ayrı oksidasyonlar ve indirgemeler göstermek için iki yarım reaksiyona bölünebilir; böylece içeri veya dışarı hareket eden elektron sayısını gösterir.

Elektrokimyasal Hücreler

Elektrokimyasal hücre, fiziksel olarak birbirinden ayrılan bir indirgeyici ve oksitleyici ajanın bir kombinasyonudur. Genellikle ayırma bir tuz köprüsü ile yapılır. Fiziksel olarak ayrılmış olmalarına rağmen, her iki yarım hücre de birbirleriyle kimyasal temas halindedir. Elektrolitik ve galvanik hücreler iki tip elektrokimyasal hücredir. Hem elektrolitik hem de galvanik hücrelerde oksidasyon-indirgeme reaksiyonları meydana gelir. Bu nedenle, elektrokimyasal bir hücrede anot ve katot adı verilen iki elektrot vardır. Her iki elektrot da harici olarak yüksek dirençli bir voltmetre ile bağlanır; bu nedenle akım elektrotlar arasında iletilmeyecektir. Bu voltmetre, oksidasyon reaksiyonlarının meydana geldiği elektrotlar arasında belirli bir voltajın korunmasına yardımcı olur. Oksidasyon reaksiyonu anot üzerinde gerçekleşir ve indirgeme reaksiyonu katot üzerinde gerçekleşir. Elektrotlar ayrı elektrolit çözeltilerine daldırılır. Normalde, bu çözeltiler elektrot tipiyle ilgili iyonik çözeltilerdir. Örneğin, bakır elektrotlar bakır sülfat çözeltilerine batırılır ve gümüş elektrotlar gümüş klorür çözeltisine batırılır. Bu çözümler farklıdır; dolayısıyla ayrılmaları gerekir. Onları ayırmanın en yaygın yolu bir tuz köprüsüdür. Elektrokimyasal bir hücrede, hücrenin potansiyel enerjisi, bir ampulü yakmak veya başka bir elektrik işi yapmak için kullanabileceğimiz bir elektrik akımına dönüştürülür..

Elektrolitik Hücreler

Bu, kimyasal bileşikleri kırmak veya başka bir deyişle bir elektroliz yapmak için bir elektrik akımı kullanan bir hücredir. Bu nedenle, elektrolitik hücrelerin çalışması için harici bir elektrik enerjisi kaynağına ihtiyacı vardır. Örneğin, hücredeki iki elektrot olarak bakır ve gümüş alırsak, gümüş harici bir enerji kaynağının (bir pil) pozitif terminaline bağlanır. Bakır negatif terminale bağlıdır. Negatif terminal elektron bakımından zengin olduğu için elektronlar oradan bakır elektrotlara akar. Böylece bakır azalır. Gümüş elektrotta, bir oksidasyon reaksiyonu meydana gelir ve serbest kalan elektronlar, pilin elektron eksikliği pozitif terminaline verilir. Bakır ve gümüş elektrotlara sahip bir elektrolitik hücrede gerçekleşen genel reaksiyon aşağıdadır.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) Ag2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)