Elektrokimyasal Hücre ve Galvanik Hücre Arasındaki Fark

temel fark elektrokimyasal hücre ile galvanik hücre arasında elektrokimyasal hücrelerin çoğu elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürme eğilimindeyken, galvanik hücreler kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürme eğilimindedir.

Yükseltgenme ve indirgenme reaksiyonları elektrokimyada önemli bir rol oynar. Bir oksidasyon-indirgeme reaksiyonunda, elektronlar bir reaktandan diğerine aktarılır. Elektronları kabul eden madde indirgeyici maddedir, oysa elektronu dağıtan madde oksitleyici maddedir. İndirgeme maddesi, oksidasyonun kendisi sırasında diğer reaktantı azaltmaktan sorumludur; oksitleyici ajan için, bunun tersi de geçerlidir. Bu reaksiyonlar, ayrı oksidasyonlar ve indirgemeler göstermek için iki yarım reaksiyonda meydana gelir; böylece içeri veya dışarı hareket eden elektron sayısını gösterir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Elektrokimyasal Hücre Nedir?
3. Galvanik Hücre Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Elektrokimyasal Hücre Tabular Formunda Galvanik Hücre vs
5. Özeti

Elektrokimyasal Hücre Nedir?

Bir elektrokimyasal hücre, fiziksel olarak birbirinden ayrılan bir indirgeyici ve oksitleyici ajanın bir kombinasyonudur. Genellikle bu ayrımı bir tuz köprüsü ile yaparız. Fiziksel olarak ayrılsalar da, her iki yarım hücre de birbirleriyle kimyasal temas halindedir. Elektrolitik ve galvanik hücreler iki tip elektrokimyasal hücredir.

Yükseltgenme-indirgenme reaksiyonları hem elektrolitik hem de galvanik hücrelerde gerçekleşir. Bu nedenle, bir elektrokimyasal hücrede, anot ve katot olarak iki elektrot vardır. Her iki elektrot da harici olarak yüksek dirençli bir voltmetre ile bağlanır; bu nedenle akım elektrotlar arasında iletim yapmaz. Bu nedenle, bu voltmetre oksidasyon reaksiyonlarının gerçekleştiği elektrotlar arasında belirli bir voltajın korunmasına yardımcı olur.

Resim 01: Elektrokimyasal Hücre

Oksidasyon reaksiyonu anot üzerinde gerçekleşirken, indirgeme reaksiyonu katot üzerinde gerçekleşir. Bunları ayrı elektrolit çözeltilerine daldırmalıyız. Normalde, bu çözeltiler elektrot tipiyle ilgili iyonik çözeltilerdir. Örneğin, bakır elektrotları bakır sülfat çözeltisine ve gümüş elektrotları gümüş klorür çözeltisine daldırıyoruz. Bu çözümler farklıdır; dolayısıyla ayrılmaları gerekir. Onları ayırmanın en yaygın yolu bir tuz köprüsüdür. Elektrokimyasal bir hücrede, hücrenin potansiyel enerjisi, bir ampulü yakmak veya başka bir elektrik işi yapmak için kullanabileceğimiz bir elektrik akımına dönüştürülür..

Galvanik Hücre Nedir?

Galvanik veya voltaik hücreler elektrik enerjisi depolar. Piller, daha yüksek voltaj üretmek için bir dizi galvanik hücreden yapılır. Galvanik hücrelerdeki iki elektrottaki reaksiyonlar kendiliğinden ilerleme eğilimindedir. Reaksiyonlar gerçekleştiğinde, harici bir iletken yoluyla anottan katoda bir elektron akışı olur.

Resim 02: Galvanik Hücre

Örneğin, iki elektrot bir Galvanik hücrede gümüş ve bakır ise, gümüş elektrot bakır elektroda göre pozitiftir. Bakır elektrot anottur ve oksidasyon reaksiyonuna girer ve elektronları serbest bırakır. Bu elektronlar harici devre yoluyla gümüş katoda gider. Dolayısıyla, gümüş katot indirgeme reaksiyonu geçirir. İki elektrot arasında elektron akışına izin veren potansiyel bir fark üretilir. Yukarıdaki galvanik hücrenin spontan hücre reaksiyonu aşağıdadır.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (Sulu)

Elektrokimyasal Hücre ve Galvanik Hücre Arasındaki Fark Nedir??

Elektrolitik hücreler ve galvanik hücreler olarak iki tip elektrokimyasal hücre vardır. Elektrokimyasal hücre ile galvanik hücre arasındaki temel fark, elektrokimyasal hücrelerin çoğunun elektrik enerjisini kimyasal enerjiye dönüştürme eğiliminde olması, galvanik hücrelerin ise kimyasal enerjiyi elektrik enerjisine dönüştürme eğiliminde olmasıdır. Ayrıca, elektrolitik hücreler gibi çoğu elektrokimyasal hücrede anot pozitif terminaldir, katot ise negatif terminaldir; Bununla birlikte, galvanik hücrede anot negatif terminaldir ve katot pozitif terminaldir.

Ayrıca, elektrokimyasal hücre ile galvanik hücre arasındaki diğer bir fark, elektrolitik hücreler gibi elektrokimyasal hücrelerde, spontan olmayan kimyasal reaksiyonların meydana gelmesidir, ancak galvanik hücrelerde, spontan kimyasal reaksiyonların meydana gelmesidir..

Özet - Elektrokimyasal ve Galvanik Hücre

Referans:

1. “Elektrokimyasal Hücre.” Elektrokimyasal Hücre - Genel Bakış | ScienceDirect Konuları, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “ElectrochemCel” Comks Wikimedia üzerinden İngilizce Wikipedia'da (CC BY-SA 3.0) Alksub'dan
2. Gringer'dan “Galvanic Cell” - Dosya: Galvanische Zelle.png, Tinux'dan (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden

Bilim ve Doğa