Elektrokaplama ve Elektroliz Arasındaki Fark

Elektrolizle Elektroliz

Elektroliz Nedir?

Elektroliz, kimyasal bileşikleri kırmak için doğrudan elektrik akımı kullanan bir işlemdir. Bu nedenle elektroliz işleminin çalışması için harici bir elektrik enerjisi kaynağına ihtiyacı vardır. Elektrolizde kendiliğinden bir kimyasal reaksiyon yapmak zorunda kalır. Elektrolizin gerçekleşmesi için, maddenin elektrik akımını geçmesi gerekir. Bu nedenle, bunun için elektrolitik çözelti orada olmalıdır. Bu, erimiş aşamadaki bir maddeden üretilen veya başka bir çözücü içinde çözülen serbest iyonları içerir. Elektrolizde oksidasyon-indirgeme reaksiyonları meydana gelir. Temel olarak anot ve katot adı verilen iki elektrot vardır. Ters yüklü iyonlar elektrotlara çekilir. Oksidasyon reaksiyonu anot üzerinde gerçekleşir ve indirgeme reaksiyonu katot üzerinde gerçekleşir. Elektrotlar elektrolit çözeltilerine daldırılır. Normalde, bu çözeltiler elektrot tipiyle ilgili iyonik çözeltilerdir. Örneğin, bakır elektrotlar bakır sülfat çözeltilerine batırılır ve gümüş elektrotlar gümüş klorür çözeltisine batırılır. Bu çözümler farklıdır; dolayısıyla ayrılmaları gerekir. Onları ayırmanın en yaygın yolu bir tuz köprüsüdür. Elektrotlara karşı iyon hareketi ve bunların azaltılması veya oksidasyonu için enerji, harici akım kaynağı tarafından sağlanır..

Elektroliz yaygın olarak kullanılan bir kavramdır ve elektrolitik hücrelerde kullanılır. Örneğin, hücredeki iki elektrot olarak bakır ve gümüş alırsak, gümüş harici bir enerji kaynağının (bir pil) pozitif terminaline bağlanır. Bakır negatif terminale bağlıdır. Negatif terminal elektron bakımından zengin olduğu için elektronlar buradan bakır elektrotlara akar. Böylece bakır azalır. Gümüş elektrotta, bir oksidasyon reaksiyonu meydana gelir ve serbest kalan elektronlar, pilin elektron eksikliği pozitif terminaline verilir. Bakır ve gümüş elektrotlara sahip bir elektrolitik hücrede gerçekleşen genel reaksiyon aşağıdadır.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) Ag2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Endüstriyel olarak, elektroliz kavramı Al, Mg, Ca, Na ve K gibi saf hal metalleri üretmek için kullanılır. Ayrıca klor, hidrojen yakıtı, oksijen vb..

Elektro

Elektrokaplama, elektrotları metal iyonlarıyla kaplamak için bir kaplama yöntemidir. Bu işlemin kimyasal temeli elektrolizdir. Bu nedenle, elektrokaplamanın metal iyonlarını hareket ettirmek için harici bir elektrik alanına ihtiyacı vardır. Başlangıçta metal iyonları çözeltide serbest olacaktır. Elektrik akımı sağlandığında, bu iyonlar katoda doğru hareket edecek ve sıfır valent metalini üretmek için orada azaltılacaktır. Bu metal iletken elektrodu kaplayacaktır. Galvanik tabakaların kalınlığını arttırmak için kullanılır. Kuyumculuk endüstrisinde, ucuz ürünleri (örneğin bakırdan yapılmış ürünler) gümüş veya altınla kaplamak için kullanılır. Bu, metal nesneleri başka bir metalle kaplamak için de kullanılır. Bu işlemle, başlangıç ​​metalinin sahip olmadığı özellikler ona verilebilir. Korozyon koruması, aşınma direnci, kayganlık, bir metale verilebilen bu tür birkaç özelliktir.