Elektrovalans ve Kovalentite Arasındaki Fark

temel fark elektrovalans ile kovalens arasında elektrovalans, bir atomun bir iyon oluştururken kazandığı veya kaybettiği elektron sayısıdır; kovalentlik ise bir atomun başka bir atomla paylaşabileceği elektron sayısıdır.

Elektrovalans ve kovalentlik terimleri benzer görünse de, tanımlarına göre birbirlerinden farklıdırlar. Esas olarak, elektrovalentlik bir iyon oluşumunu açıklarken, kovalentlik bir kovalent bağ oluşumunu açıklar.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Elektrovalans nedir
3. Kovalens Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Elektrovadans ve Kovalens
5. Özet

Elektrovalans nedir?

Elektrovalans, o atomdan bir iyon oluşumu sırasında kazanılan veya kaybedilen elektron sayısıdır. Bu nedenle, bir atomun bir elektrovalent bağ oluştururken kazandığı veya kaybettiği elektron sayısını ifade eder, buna iyonik bağ diyoruz. bu açıklamaya göre, bir iyon üzerindeki net elektrik yükünü verir. Dahası, bir iyonik bağ oluştururken bir atom elektronları kaybederse, bir iyonik bağ oluştururken bir atom elektron kazanırsa, atomun negatif bir elektrovalansa sahip olduğunu gösterir. Elektrovalansa sahip atomlu bileşikler iyonik bileşiklerdir.

Resim 01: İyonik Bağ Oluşumu

Örneğin, sodyum klorür (NaCl) oluşumunu ele alalım. Orada, sodyum atomu bir elektronu kaybeder; dolayısıyla pozitif bir elektrovalansı vardır. Klor atomu bu elektronu kazanır. Böylece, negatif bir elektrovalansı vardır. Bununla birlikte, kaybedilen veya kazanılan elektronların sayısı bir olduğundan, sodyumun (veya klorun) elektrovalansı birdir. Pozitif mi negatif mi elektrovalanslı olup olmadığını belirtmek için elektrovaljanlığı uygun nefesle vermeliyiz.

• Sodyum = pozitif elektrovalans sodyum +1 olarak verilebilir.
• Klor = Klorun negatif elektrovalansı -1 olarak verilebilir.

Kovalentite Nedir?

Kovalens, başka bir atomla paylaşabileceği maksimum elektron sayısıdır. Bu nedenle, bir atomun boş orbitallerini kullanarak oluşturabileceği maksimum kovalent bağ sayısını gösterir. Bu parametrenin değeri, bir atomun değerlik elektronlarının sayısına ve bir atomda bulunan boş orbitallerin sayısına bağlıdır..

Örneğin, bir hidrojen atomunun sadece bir elektronu vardır; böylece bir elektronu başka bir atomla paylaşabilir. Bu nedenle, hidrojenin kovalentliği 1'dir. Elektrovalanstan farklı olarak, elektron kaybı veya kazancı olmadığından artı veya eksi işaretlerine ihtiyacımız yoktur; sadece elektronlar birbirleriyle paylaşılıyor.

Resim 02: Kovalent Bağın Oluşumu

Yukarıda belirttiğimiz gibi, sadece değerlik elektronlarının sayısı değil, aynı zamanda bir atomun boş orbitallerinin sayısı da kovalensin belirlenmesinde önemlidir. Örneğin, karbonu örnek olarak ele alırsak, en dıştaki elektron kabuğunda 4 elektrona sahiptir. Orada, 2'ler var²2p² elektron konfigürasyonu. Bu nedenle, boş bir 2p orbital vardır. Bu nedenle, 2s orbitalindeki iki çift elektron ayrılabilir ve bir elektron boş 2p orbitaline dahil edilir. Sonra eşleştirilmemiş 4 elektron var. Karbon dört elektronun tümünü başka bir atomla paylaşabilir. Bu nedenle, kovalentliği 4 olur. Bunun nedeni, karbonun elektron konfigürasyonunu yazdığımızda, sadece 2 eşleşmemiş elektron olduğunu görüyoruz, bu yüzden aslında 4 olduğunda karbonun kovalitesinin 2 olduğunu düşünüyoruz..

Elektrovalans ve Kovalentite Arasındaki Fark Nedir??

Elektrovalans, o atomdan bir iyon oluşumu sırasında kazanılan veya kaybedilen elektron sayısıdır. İyonik bağ oluşumunu açıklar. Ayrıca, bu parametreye sahip atomları olan bileşikler iyonik bileşiklerdir. Kovalentlik ise, başka bir atomla paylaşabileceği maksimum elektron sayısıdır. Kovalent bağ oluşumunu açıklar. Ayrıca, kovalent atomlu bileşikler kovalent bileşiklerdir.

Aşağıdaki infografik, elektrovalans ve kovalens arasındaki farkı tablo şeklinde göstermektedir.

Özet - elektrovalentite vs kovalensite

Elektrovalans ve kovalentlik terimleri benzer görünse de, farklı tanımları ve özellikleri vardır. Elektrovalans ve kovalentlik arasındaki fark, elektrovalansın, bir atomun bir iyon oluştururken kazandığı veya kaybettiği elektron sayısıdır; kovalentlik, bir atomun başka bir atomla paylaşabileceği elektron sayısıdır..

Referans:

1. “2. Temel Bağlanma Fikri. ” Günlük Yaşam Kimyasında PH'un Rolü. Burada mevcut 
2. “Kimya-Kovalens ve Moleküler Yapılar.” Biyoloji-Sinir Sistemi-Tepki Süresi Araştırması. Burada mevcut 

Görünüm inceliği:

1. ”IonicBondingRH11” Rhannosh tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)  
2. ”Kovalent bağ florin” Jacek FH - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)