Elektrovalent ve Kovalent Bağ Arasındaki Fark

Elektrovalent ve kovalent bağ arasındaki temel fark, elektrovalent bağ, elektronların bir atomdan diğerine aktarılmasıyla oluşur buna karşılık kovalent bağ, değerlik elektronlarının atomlar arasında paylaşılması sonucunda oluşur. İyonik bir bağa elektrovalent bağ da denir. Bir atomun en dış kabuklarında bulunan elektronlar olan değerlik elektronları, her iki kimyasal bağda da yer alır..

Kimyasal bağlanma, çeşitli kimyasal bileşik türleri oluşturmanın anahtarıdır. Atomları veya molekülleri bir arada tutmak için bir yapıştırıcı görevi görür. Kimyasal bağlamanın temel amacı, kararlı bir kimyasal bileşik üretmektir. Kimyasal bir bağ oluştuğunda, kararlı bir bileşik oluşturan enerji açığa çıkar. İyonik bağ, kovalent bağ ve metalik veya kovalent olmayan bağ olarak bilinen üç ana kimyasal bağ türü vardır..

İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Elektrovalent Bağ nedir
3. Kovalent Bağ Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Elektrovalent ve Kovalent Bağ
5. Özet

Elektrovalent Bağ Nedir??

Elektrovalent veya iyonik bağ, elektronların bir atomdan diğerine aktarılması sonucu oluşan bir kimyasal bağ türüdür. Bu transfer bir atomun pozitif yüklenmesine ve diğer atomun negatif yüklenmesine neden olur. Elektron verici atom pozitif yüklü hale gelir; bu nedenle buna katyon denir, oysa elektron alıcı atom negatif yüklü hale gelir ve anyon olarak adlandırılır. Bu katyon ile anyon arasında zıt elektrik yükleri nedeniyle bir elektrostatik çekim meydana gelir. İki atom arasındaki elektronegatiflikteki büyük fark bu bağın oluşmasına neden olur. Bu bağda hem metalik hem de metalik olmayan atomlar yer alır.

Bununla birlikte, elektrovalent bağların hiçbiri saf iyonik bağlar değildir. Her iyonik bileşik, bir miktar kovalent bağa sahip olabilir. Böylece, bir iyonik bileşiğin daha büyük bir iyonik karaktere ve düşük derecede kovalent karaktere sahip olduğunu ortaya koymaktadır. Ancak, önemli derecede kovalent karaktere sahip bazı bileşikler vardır. Bu tür bir bağlamaya polar kovalent bağlar denir.

Elektrovalent bağlardan oluşturulan bileşiklerin özellikleri, kovalent bağlardan oluşturulan bileşiklerden farklıdır. Fiziksel özellikler göz önüne alındığında, tipik olarak daha yüksek kaynama noktaları ve erime noktaları gözlenebilir. Ancak sudaki çözünürlük ve elektriksel iletkenlik özelliği oldukça yüksektir. İyonik bağları olan bileşiklerin örnekleri arasında metal halidleri, metal oksitleri, metal sülfürleri, vb..

Resim 01: Elektrovalent Bağ

Kovalent Bağ Nedir??

Bir kovalent bağ, metal olmayan atomlar arasında elektron çiftlerinin paylaşılması sonucunda oluşan bir tür kimyasal bağdır. Bu elektron paylaşımı, bağlanmada yer alan iki atom arasındaki düşük elektronegatiflik farkından kaynaklanır. Kovalent bağda, metal olmayan atomlar tipik olarak yer alır. Bu atomların dış orbitallerinde tamamlanmamış bir elektron konfigürasyonu vardır, bu nedenle asil bir gaza benzer elektron konfigürasyonunu elde etmek için eşleşmemiş elektronları paylaşırlar. Çünkü eksik elektron konfigürasyonu belirli atomu kararsız hale getirir. İyonik bağdan farklı olarak, kovalent bağ, iki atom arasında tekli, çiftli bağlara veya üçlü bağlara sahip olabilir. Bu bağlar, iki atomun sekizli kuralına uyacak şekilde oluşturulur. Bağ, atomik orbitallerin üst üste binmesi yoluyla meydana gelir. İki elektron paylaşıldığında tek bir bağ oluşur. Dört elektron paylaşıldığında çift bağ oluşur. Altı elektronun paylaşılması üçlü bağ ile sonuçlanabilir.

Kovalent bağlara sahip bileşiklerin karakteristikleri, benzer elektronegatiflik değerlerinden dolayı iki atom arasında güçlü bir bağlanma içerir. Bu nedenle, çözünürlük ve elektriksel iletkenlik (çözünür durumda) zayıf veya yoktur. Bu bileşikler ayrıca iyonik bileşiklere kıyasla daha düşük erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir. Kovalent bağı olan bileşiklerin örnekleri olarak bir dizi organik ve inorganik bileşik alınabilir.

Resim 02: Kovalent Bağ

Elektrovalent Bağ ve Kovalent Bağ arasındaki fark nedir?

Elektrovalent Bağ ve Kovalent Bağ
Elektrovalent bağ, elektron (lar) ın bir atomdan diğerine aktarılması nedeniyle iki atom arasındaki kimyasal bağdır..	Kovalent bağ, elektron çiftlerinin atomlar arasında paylaşılması nedeniyle oluşan bir kimyasal bağ türüdür..
Metaller ve Metal Olmayanlar
Metaller ve metal olmayanlar arasında elektrovalent bağlar görülebilir.	Kovalent bağlar tipik olarak iki metal olmayan arasında gözlemlenebilir.
Elektronegatiflik farkı
Elektrovalent bağlarda iki atom arasındaki elektronegatiflik farkı daha yüksektir.	İki atom arasındaki elektronegatiflik farkı nispeten daha düşüktür.
Suda Çözünürlük ve Elektriksel İletkenlik
Elektrovalent bağı olan bileşiklerde suda çözünürlük ve elektrik iletkenliği daha yüksektir.	Kovalent bağı olan bileşiklerde suda çözünürlük ve elektrik iletkenliği nispeten düşüktür.
Kaynama ve Erime Noktaları
Elektrovalent bağlama için kaynama ve erime noktaları daha yüksektir.	Kovalent bağlanma için kaynama ve erime noktaları nispeten daha düşüktür.

Özet - Elektrovalent ve Kovalent Bağlar

Elektrovalent ve kovalent bağlar, birbirinden farklı iki tip kimyasal bağdır. Elektrovalent ve kovalent bağlar arasındaki en büyük fark doğasıdır; elektrovalent bağ, iki atom arasındaki elektrostatik çekim türüdür, kovalent bağ ise iki atom arasındaki elektron çiftlerinin paylaşılmasıdır.

Referans:

1. “Elektrovalent Bağlar.” EMedicalPrep. N.p., n.d. Ağ. 25 Mayıs 2017. <>
2. ”Kovalent Bağ.” Kimya Eğitimi Bölümü Grupları. Purdue Üniversitesi, No. Ağ. 25 Mayıs 2017. <>
3. ”Kimyasal bağlar.” Khan Academy, n.d. Ağ. 25 Mayıs 2017. <>

Görünüm inceliği:

1. Mhowison'dan “NaCl iyonik bağı” - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)
2. “Kovalent bağ hidrojeni” Jacek FH - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)