Element ve Molekül Arasındaki Fark

Element vs Molekül

Atomlar, mevcut tüm kimyasal maddeleri oluşturmak için toplanan küçük birimlerdir. Atomlar diğer atomlarla çeşitli şekillerde birleşebilir, böylece binlerce molekül ve diğer bileşikler oluşturur. Elektron verme veya geri çekme yeteneklerine göre kovalent bağlar veya iyonik bağlar oluşturabilirler. Bazen atomlar arasında çok zayıf cazibe merkezleri vardır. Bir kimya öğrencisinin “temel” ve “molekül” olmak üzere iki temel kavram ve ikisi arasında nasıl ayrım yapabileceği hakkında bir fikri olmalıdır..

eleman

“Element” kelimesine aşinayız çünkü periyodik tabloda onları öğreniyoruz. Periyodik tabloda atom numaralarına göre verilen yaklaşık 118 element vardır. Bir element, sadece tek bir atom tipinden oluşan kimyasal bir maddedir, bu yüzden saftırlar. Örneğin, en küçük element hidrojendir ve gümüş, altın, platin yaygın olarak bilinen değerli elementlerden bazılarıdır. Her elementin bir atom kütlesi, atom numarası, sembolü, elektronik konfigürasyonu vb. Vardır. Elementlerin çoğu doğal olarak meydana gelmesine rağmen, Kaliforniya, Americium, Einsteinium ve Mendelevium gibi sentetik elementlerden bazıları vardır. Tüm elemanlar geniş bir şekilde metal, metaloidler ve metal olmayanlar olarak üç kategoriye ayrılabilir. Ayrıca, daha spesifik özelliklere dayanarak gruplar ve dönemler halinde sınıflandırılırlar. Aynı gruptaki veya dönemlerdeki öğeler belirli ortak özellikleri paylaşır ve bir grup veya dönemden geçtiğinizde bazı özellikler sırayla değişebilir. Elementler, çeşitli bileşikler oluşturmak için kimyasal değişikliklere tabi tutulabilir; ancak elementler basit kimyasal yöntemlerle daha fazla parçalanamaz. Aynı elementin farklı sayıda nötronu olan atomları vardır; bunlar bir elementin izotopları olarak bilinir.

molekül

Moleküller, aynı elementin iki veya daha fazla atomunun kimyasal olarak bağlanmasıyla oluşur (örn .: O₂, N-₂) veya farklı öğeler (H₂O, NH₃). Moleküllerin bir yükü yoktur ve atomlar kovalent bağlarla bağlanır. Moleküller çok büyük (hemoglobin) veya çok küçük (H₂), bağlı atomların sayısına bağlı olarak değişir. Bir moleküldeki atomların tipi ve sayısı moleküler formülle gösterilir. Bir molekülde bulunan atomların en basit tamsayı oranı ampirik formülle verilir. Örneğin, C₆'H₁₂Ö₆ glikozun moleküler formülü ve CH,₂O ampirik formüldür. Moleküler kütle, moleküler formülde verilen toplam atom sayısı dikkate alınarak hesaplanan kütledir. Her molekülün kendi geometrisi vardır. Bir moleküldeki atomlar, itme ve gerilme kuvvetlerini en aza indirmek için spesifik bağ açısı ve bağ uzunlukları ile en kararlı şekilde düzenlenmiştir..