Temel ve Temel Olmayan Reaksiyon Arasındaki Fark

temel fark temel ve temel olmayan reaksiyon arasında temel reaksiyonların tek bir adımı vardır, temel olmayan reaksiyonların birden fazla adımı vardır.

Kimyasal reaksiyonları, reaksiyonun reaktanları, reaksiyonun ürünü, katalizörler, reaksiyonun sırası, reaksiyon hızı, vb. Gibi farklı faktörlere bağlı olarak farklı şekillerde sınıflandırabiliriz. Bunlardan temel ve temel olmayan reaksiyonlar kimyasal reaksiyonun alt adımlarının sayısına göre bölünür.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Temel Reaksiyon Nedir?
3. Temel Olmayan Reaksiyon Nedir?
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Temel ve Temel Olmayan Reaksiyon
5. Özet

Temel Reaksiyon Nedir??

Bir temel reaksiyon, tek bir alt-adımı içeren kimyasal bir reaksiyondur. Bu reaksiyonlarda, bir kimyasal tür, nihai ürünü bir adımda vermek için doğrudan bir değişikliğe uğrar. Burada tek bir geçiş durumu gözlenir. Deneysel olarak, bir kimyasal reaksiyon sırasında herhangi bir ara ürün tespit edemezsek, bu reaksiyonu temel bir reaksiyon olarak kategorize edebiliriz.

Şekil 01: Organik Sentezde Temel Bir Reaksiyon

Ayrıca, birkaç temel reaksiyon tipi vardır. Bunlar aşağıdaki gibidir:

Molekül Dışı Reaksiyonlar

Burada, tek bir reaktif, nihai ürün (ler) i vermek için ayrışma gibi bir reaksiyona girer. Unimoleküler reaksiyonların örnekleri arasında cis-trans izomerizasyonu, halka açılması, rasemizasyon, radyoaktif bozunma, vb..

Bimoleküler Reaksiyonlar

Bu arada, bimoleküler reaksiyonda, ürün (ler) i vermek için iki parçacık çarpışmaya maruz kalır. Bunlar ikinci derece reaksiyonlardır çünkü reaksiyon hızı her iki reaktana da bağlıdır. Örnekler arasında nükleofilik ikame reaksiyonları yer alır.

Trimoleküler Reaksiyonlar

Benzer şekilde, trimoleküler reaksiyonda, ürün (ler) i vermek için aynı anda üç parçacık çarpışmaya maruz kalır. Bununla birlikte, bu tip nadirdir, çünkü üç reaktanın aynı anda çarpışması zordur.

Temel Olmayan Reaksiyon Nedir?

Temel olmayan bir reaksiyon, birden fazla alt aşama içeren kimyasal bir reaksiyondur. Bunun anlamı; bu reaksiyonlar bir dizi aşamaya ve farklı ara maddelere sahip farklı geçiş durumlarına sahiptir. Bu nedenle, bu reaksiyonlar doğada çok karmaşıktır.

Şekil 02: İki Aşamalı Reaksiyon Grafiği

Ayrıca, temel reaksiyonlardan farklı olarak, reaksiyonun sırası reaksiyonun stokiyometrik katsayıları ile uyuşmaz. Bunun dışında, bu reaksiyonların sırası bir tamsayı veya bir fraksiyon olabilir.

Temel ve Temel Olmayan Reaksiyonlar Arasındaki Fark Nedir??

Temel ve temel olmayan reaksiyonlar arasındaki fark, kimyasal reaksiyonun alt adımlarının sayısına bağlıdır. Bu nedenle, temel ve temel olmayan reaksiyon arasındaki temel fark, temel reaksiyonların tek bir adımı, temel olmayan reaksiyonların birden fazla adımı olmasıdır. Bu nedenle, temel reaksiyonlarda, tek bir geçiş durumu vardır ve reaksiyon sırasında saptanabilir hiçbir ara ürün yoktur. Bununla birlikte, temel olmayan reaksiyonlarda, kolayca tespit edebileceğimiz birden fazla ara madde içeren bir dizi geçiş durumu vardır..

Ayrıca, temel reaksiyonlar basitken, temel olmayan reaksiyonlar karmaşıktır. Bir temel reaksiyonda, reaksiyon sırası reaksiyonun stokiyometrik katsayılarına eşit olurken, temel olmayan reaksiyonda reaksiyon sırası reaksiyonun stokiyometrik katsayılarına eşit olabilir veya olmayabilir..

Aşağıdaki Infographic, temel ve temel olmayan reaksiyon arasındaki fark hakkında daha fazla ayrıntı göstermektedir.

Özet - Temel ve Temel Olmayan Reaksiyon

Özetle, temel ve temel olmayan reaksiyonlar, kimyasal reaksiyonun alt adımlarının sayısına göre bölünür. Bu nedenle, temel ve temel olmayan reaksiyonlar arasındaki temel fark, temel reaksiyonların tek bir adımı, temel olmayan reaksiyonların birden fazla adımı olmasıdır.

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Temel Reaksiyon Tanımı.” ThoughtCo, 6 Aralık 2018, Burada mevcut.
2. Ddy, Prawin. “Temel ve Temel Olmayan Reaksiyon (No-18) - Kopyala.” LinkedIn SlideShare, 29 Ekim 2015, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Oksonyum iyonunun nükleofilik atağı” Fhenatizs tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 4.0)
2. “Oksalik asit titrasyon ızgarası” MHz'as ile - Commons Wikimedia üzerinden en.wikipedia'dan (CC BY-SA 3.0) aktarılır