Dengeleme ve Nötralizasyon Arasındaki Fark
Share
temel fark eşitleme ve nötralizasyon arasında dengeleme, bir kimyasal reaksiyon denkleminin atomlarının dengelenmesini ifade ederken, nötralizasyon, nötr bir çözeltinin elde edilmesi için asitliğin veya bazlığın dengelenmesidir..
Eşitleme ve nötralizasyon terimleri benzer görünse de, anlam ve uygulama bakımından birbirlerinden farklıdırlar. Bununla birlikte, bu iki terim de kimyasal bileşenlerin dengeleme sürecini ifade eder.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Eşitleme Nedir
3. Nötralizasyon Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Dengeleme ve Nötralizasyon
5. Özet
Eşitleme Nedir?
Eşitleme, bir kimyasal reaksiyon denkleminin atomlarını dengeleme tekniğidir. Burada, reaktan taraftaki atom sayısını ürün tarafındaki atom sayısına eşitlemeliyiz. Bu, kimyasal reaksiyondan önce ve sonra atomikliğin eşit olması gerektiği anlamına gelir. Bu amaçla, reaktanların ve ürünlerin önünde stokiyometrik katsayıları kullanabiliriz (stokiyometrik katsayı, kimyasal reaksiyon denklemindeki kimyasal türlerin simgesinden önce görünen bir sayıdır. Bu değerler birimsiz değerlerdir).
Aşağıdaki adımlar, basit bir kimyasal reaksiyon için bir kimyasal denklemi dengelememize yardımcı olur.
- Dengesiz denklemi yazın. (Örn. C3'H8 + Ö2 ⟶ CO2 + 'H2Ö)
- Hem reaktif tarafta hem de ürün tarafında bulunan her atomun sayısını belirleyin. (reaktif tarafta 8 hidrojen atomu, 3 karbon atomu ve 2 oksijen atomu vardır. Ürün tarafında 2 hidrojen atomu, 3 oksijen atomu ve bir karbon atomu vardır).
- Hidrojen ve oksijen atomlarını son olarak saklayın.
- Tek elemanları dengelemek için stokiyometrik katsayıları kullanın. (CO'nun önünde stokiyometrik katsayı “3” kullanın2) Örneğin. C3'H8 + Ö2 ⟶ 3CO2 + 'H2Ö
- Hidrojen atomlarının sayısını dengeleyin. (reaktif tarafta 8 hidrojen atomu vardır ancak ürün tarafında sadece 2 hidrojen vardır, bu nedenle H'nin önünde stokiyometrik katsayıyı 4 kullanmalıyız2O) ör. C3'H8 + Ö2 CO 3CO2 + 4'H2Ö
- Oksijen atomlarının sayısını dengeleyin. Örneğin. C3'H8 + 5Ö2 CO 3CO2 + 4H2Ö
Nötralizasyon Nedir?
Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ile bir baz arasındaki, nötr bir çözelti üreten kimyasal bir reaksiyondur. Nötr bir çözelti daima pH 7'ye sahip olacaktır. Bu reaksiyon, su molekülleri oluşturmak için H + iyonları ve OH iyonlarının kombinasyonunu içerir..
Bir asit ve baz reaksiyon karışımının nihai pH'ı 7 ise, burada eşit miktarlarda H + ve OH- iyonları reaksiyona girmiş demektir (bir su molekülü oluşturmak için bir H + iyonu ve bir OH iyonu gereklidir). Reaksiyona giren asitler ve bazlar, güçlü veya zayıf olabilir. Reaksiyonlar bu gerçeğe bağlı olarak değişir.
Şekil 01: Kuvvetli Asit-Kuvvetli Baz Nötralizasyon Titrasyonu
Dört farklı nötralizasyon reaksiyonu türü vardır: güçlü asit-kuvvetli baz reaksiyonları, güçlü asit-zayıf baz reaksiyonları, zayıf asit-zayıf baz reaksiyonları ve zayıf asit-zayıf baz reaksiyonları. Bu reaksiyonlar, asit ve bazın gücüne bağlı olarak farklı derecelerde nötralizasyona uğrar.
Dengeleme ve Nötralizasyon Arasındaki Fark Nedir??
Dengeleme ve nötralizasyon arasındaki temel fark, dengelemenin bir kimyasal reaksiyon denkleminin atomlarının dengelenmesi anlamına gelirken, nötralizasyon, nötr bir çözeltinin elde edilmesi için asitliğin veya bazlığın dengelenmesidir. Dahası, eşitleme, reaktanlar ve ürünlerdeki atom sayısının ve atomların oksidasyon durumlarının kullanılmasını içerirken, nötralizasyon reaksiyona katılan asitlerin ve bazların kuvvetinin belirlenmesini içerir..
Aşağıdaki Infographic eşitleme ve nötralizasyon arasındaki farkı özetler.
Özet - Dengeleme ve Nötralizasyon
Eşitleme ve nötralizasyon terimi benzer görünse de, tanım ve uygulama bakımından birbirlerinden farklıdırlar. Dengeleme ve nötralizasyon arasındaki temel fark, dengelemenin bir kimyasal reaksiyon denkleminin atomlarının dengelenmesi anlamına gelirken, nötralizasyon nötr bir çözelti elde etmek için asitliği veya bazlığı dengelemektir..
Görünüm inceliği:
2. Luigi Chiesa'dan “Titolazion” - Commons Wikimedia üzerinden Luigi Chiesa (Public Domain) tarafından çizildi
