Denge Sabiti ile Formasyon Sabiti Arasındaki Fark
Share
temel fark denge sabiti ile oluşum sabiti arasında denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki orandır; buna karşılık oluşum sabiti, bileşenlerinden bir koordinasyon bileşiğinin oluşturulması için denge sabitidir..
Denge sabiti, farklı denge durumlarının davranışını açıklamada yararlıdır. Formasyon sabiti, bir koordinasyon bileşiğinin oluşumu için spesifik olan bir denge sabiti tipidir; örneğin, kompleks iyon.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Denge Sabiti Nedir
3. Formasyon Sabiti nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Denge Sabiti ile Tablo Sabiti Oluşum Sabiti
5. Özet
Denge Sabiti Nedir?
Denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki orandır. Bu terim sadece dengedeki reaksiyonlarla kullanılır. Reaksiyon katsayısı ve denge sabiti, dengedeki reaksiyonlar için aynıdır.
Denge sabiti de stokiyometrik katsayıların gücüne yükseltilen konsantrasyonlar olarak verilir. Denge sabiti, sistemin bileşenlerin çözünürlüğünü ve hacim genleşmesini etkilediği için sistemin sıcaklığına bağlıdır. Bununla birlikte, denge sabitinin denklemi, reaktanlar veya ürünler arasında yer alan katılar hakkında herhangi bir ayrıntı içermez. Sadece sıvı fazdaki ve gaz fazındaki maddeler dikkate alınır.
Örneğin, karbonik asit ve bikarbonat iyonu arasındaki dengeyi ele alalım..
'H2CO3 (sulu) & # X2194; HCO3- (sulu) + 'H+ (Sulu)
Yukarıdaki reaksiyon için denge sabiti aşağıdaki gibi verilir.
Denge Sabiti (K) = [HCO3- (sulu)] [H+ (Sulu)] / [H2CO3 (sulu)]
Şekil 01: Sulu Çözelti İçindeyken Farklı Bileşikler için Denge Sabitleri
Formasyon Sabiti Nedir?
Formasyon sabiti, bir çözeltideki bileşenlerinden bir koordinat kompleksinin oluşturulması için denge sabitidir. Bunu Kf olarak gösterebiliriz. Bu denge esas olarak kompleks iyonların oluşumu için uygulanır. Karmaşık bir iyonun oluşumu için ihtiyacımız olan bileşenler metal iyonları ve ligandlardır..
Metal iyonları ve ligandların Lewis asit-baz etkileşimlerinin bir sonucu olarak karmaşık bir iyon oluşur. Metal iyonu her zaman pozitif bir yük taşır ve Lewis asidi olarak hareket ederken, ligand bir Lewis bazı olarak hareket etmek için bir veya daha fazla yalnız elektron çifti taşımalıdır. Küçük metal iyonları, yüksek şarj yoğunluğuna sahip oldukları için karmaşık iyonlar oluşturma eğilimindedir..
Genel olarak, kompleks iyon oluşumu, ligandların birer birer ilave edilmesiyle ilgili tüm adımları içeren aşamalı bir reaksiyondur; dolayısıyla, bu adımların bireysel denge sabitleri de vardır. Örneğin, bakır-amonyum kompleks iyonunun oluşumu dört aşamaya sahiptir. Bu nedenle dört farklı denge sabiti değerine sahiptir: K1, K2, K3 ve K4. Daha sonra, genel reaksiyon için oluşum sabiti aşağıdaki gibidir:
Kf = K1K2K3K4
Denge Sabiti ile Formasyon Sabiti Arasındaki Fark Nedir??
Denge sabiti, farklı denge durumlarının davranışını açıklamakta yararlı olurken, oluşum sabiti bir denge sabiti türüdür. Denge sabiti ile oluşum sabiti arasındaki temel fark, denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengede reaktan konsantrasyonları arasındaki orandır, oysa oluşum sabiti bileşenlerinden bir koordinasyon bileşiğinin oluşturulması için denge sabiti olmasıdır..
Aşağıdaki Infographic denge sabiti ile oluşum sabiti arasındaki farkı özetler.
Özet - Denge Sabiti vs Oluşum Sabiti
Denge sabiti, farklı denge durumlarının davranışını açıklamakta yararlı olurken, oluşum sabiti bir denge sabiti türüdür. Denge sabiti ile oluşum sabiti arasındaki temel fark, denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengede reaktan konsantrasyonları arasındaki orandır, oysa oluşum sabiti bileşenlerinden bir koordinasyon bileşiğinin oluşturulması için denge sabiti olmasıdır..
Referans:
1. “17.3: Karmaşık İyonların Oluşumu.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 17 Haziran 2019, Burada mevcut.
Görünüm inceliği:
1. “HydrationKs” Nikolaivica tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)
