Denge Sabiti ile Hız Sabiti Arasındaki Fark
Share
temel fark denge sabiti ile oran sabiti arasında denge sabiti, hem reaktanların hem de ürünlerin konsantrasyonları kullanılarak ifade edilirken, hız sabiti, reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonu kullanılarak ifade edilir.
Her ikisi de denge sabiti ve oran sabiti, belirli bir reaksiyon için sabit değerlerdir. Bu, sabit bir reaksiyonda sıcaklık, denge sabitinin değeri ve hız sabiti gibi koşulların zamanla değişmediği anlamına gelir. Ayrıca denge sabitini ifade ederken stokiyometrik katsayıyı da dikkate almalıyız. Ancak, oran sabiti için, değeri sadece deneysel bir yöntem kullanarak belirlemeliyiz.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Denge Sabiti Nedir
3. Hız sabiti nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Sabitinde Denge Sabiti ile Oran Sabiti
5. Özet
Denge Sabiti Nedir?
Denge sabiti, ürünlerin konsantrasyonları ile dengedeki reaktanların konsantrasyonları arasındaki orandır. Bu terimi sadece dengede olan reaksiyonlarla kullanabiliriz. Reaksiyon katsayısı ve denge sabiti, dengedeki reaksiyonlar için aynıdır.
Ayrıca, stokiyometrik katsayıların gücüne yükseltilen konsantrasyonları kullanarak bu sabiti vermek zorundayız. Denge sabiti sistemin sıcaklığına bağlıdır, çünkü sıcaklık bileşenlerin çözünürlüğünü ve hacim genişlemesini etkiler. Bununla birlikte, denge sabiti denklemi, reaktanlar veya ürünler arasındaki katılar hakkında herhangi bir ayrıntı içermez. Sadece sıvı fazdaki ve gaz fazındaki maddeler dikkate alınır.
Örneğin, asetik asit ve asetat iyonu arasındaki denge aşağıdaki gibidir:
CH3COOH ⇌ CH3COO- + 'H+
Bu reaksiyon için denge sabiti, Kc aşağıdaki gibidir:
Kc = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]
Şekil 01: Farklı Bileşikler için Denge Sabitleri
Hız Sabiti Nedir?
Hız sabiti, belirli bir sıcaklıktaki bir kimyasal reaksiyonun, reaktanların veya reaksiyonun ürünlerinin konsantrasyonu ile orantılı bir orantı katsayısıdır. Oran denklemini aşağıda verilen reaksiyon için A reaktanına göre yazarsak, aşağıdaki gibidir..
aA + bB ⟶ cC + dD
R = -K [A] a [B] b
Bu reaksiyonda, k oran sabitidir. Sıcaklığa bağlı bir orantısallık sabiti. Bir reaksiyonun hızını ve hız sabitini deneylerle belirleyebiliriz.
Denge Sabiti ile Hız Sabiti Arasındaki Fark Nedir??
Denge sabiti ile hız sabiti arasındaki temel fark, denge sabiti hem reaktanların hem de ürünlerin konsantrasyonları kullanılarak ifade edilirken, hız sabiti, reaktanların veya ürünlerin konsantrasyonu kullanılarak ifade edilir. Ayrıca, denge sabiti bir denge reaksiyonu için verilirken, hız sabiti herhangi bir reaksiyon için verilebilir.
Dahası, denge sabitini ifade ederken, reaktan ve ürün konsantrasyonlarını stokiyometrik katsayılarla birlikte kullanabiliriz, hız sabitini ifade ederken stokiyometrik katsayıyı kullanamayız çünkü sabitin değerini deneysel olarak belirlememiz gerekir. Ayrıca, denge sabiti değişmeyen bir reaksiyon karışımını tarif ederken, hız sabiti zamanla değişen bir reaksiyon karışımını tarif eder.
Özet - Denge Sabiti ve Oran Sabiti
Özetle, sıcaklık gibi reaksiyon koşulları değişmezse, hem denge sabiti hem de hız sabiti zamanla değişmez. Bununla birlikte, denge sabiti ile hız sabiti arasındaki temel fark, denge sabiti hem reaktanların hem de ürünlerin konsantrasyonları kullanılarak ifade edilirken, hız sabiti ya reaktanların ya da ürünlerin konsantrasyonu kullanılarak ifade edilmektedir..
Referans:
1. Helmenstine, Anne Marie. “Kimyada Hız Sabit mi?” ThoughtCo, 27 Eylül 2018.
2. “Denge Sabiti, K.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 5 Haziran 2019, Burada mevcut.
Görünüm inceliği:
1. “HydrationKs”. Nikolaivica tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)
