Birinci ve İkinci İyonizasyon Enerjisi Arasındaki Fark (I1E vs I2E)
Share
Temel fark - Birinci ve İkinci İyonizasyon Enerjisi (I1E ve I2E)
Birinci ve ikinci iyonizasyon enerjisi arasındaki farkı analiz etmeden önce, önce iyonizasyon enerjisinin ne olduğunu tartışalım. Genel olarak, iyonizasyon enerjisi, bir elektronu gaz halindeki bir atomdan veya bir iyondan ayırmak için gereken enerji olarak adlandırılır. Elektronlar pozitif çekirdeğe çekildiğinden, bu işlem için enerjinin sağlanması gerekir. Bu endotermik bir süreç olarak kabul edilir. İyonlaşma enerjileri kJ mol cinsinden ifade edilir.-1. temel fark birinci ve ikinci iyonizasyon enerjisi arasında en iyi tanımlarında açıklanmaktadır; Nötr, gaz halinde bir atom tarafından + 1 yüklü iyon üretmek için emilen enerji (bir elektronu çıkarmak için) denir ilk iyonlaşma enerjisi buna karşılık +2 yüklü iyon üretmek için pozitif yüklü (+1) gaz iyonu tarafından emilen enerji denir ikinci iyonlaşma enerjisi. İyonizasyon enerjisi 1 mol atom veya iyon için hesaplanır. Diğer bir deyişle; birinci iyonizasyon enerjisi nötr gaz halindeki atomlarla, ikinci iyonizasyon enerjisi ise (+1) yükü olan gaz iyonlarıyla ilgilidir. İyonizasyon enerjisinin büyüklüğü çekirdeğin yüküne, çekirdeğin elektron formunun mesafesine ve çekirdek ile dış kabuk elektronları arasındaki elektron sayısına bağlı olarak değişir..
İlk İyonlaşma Enerjisi Nedir (I1E)?
İlk iyonizasyon enerjisi, 1 mol nötr gaz atomu tarafından emilen enerji olarak tanımlanır; en gevşek bağlı elektronu, +1 yük ile 1 mol gaz iyonu üretmek için atomdan uzaklaştırır. İlk iyonizasyon enerjisinin büyüklüğü periyodik tablodaki bir periyot boyunca artar ve bir grup boyunca azalır. İlk iyonizasyon enerjisi periyodikliğe sahiptir; periyodik tablo boyunca tekrar tekrar aynı desene sahiptir.
İkinci İyonlaşma Enerjisi Nedir (I2E)?
İkinci iyonizasyon enerjisi, gevşek bağlı elektronu +1 iyonundan çıkararak +2 yüklü 1 mol gaz iyonu üretmek için 1 mol pozitif yüklü gaz iyonu tarafından emilen enerji olarak tanımlanır. İkinci iyonizasyon enerjisi de periyodiklik gösterir.
Birinci ve İkinci İyonizasyon Enerjisi (I1E ve ben2E)?
Tanımı Birinci ve İkinci İyonizasyon Enerjisi
İlk iyonlaşma enerjisi (I1E): Pozitif yüklü 1 mol gaz iyonu üretmek için en gevşek bağlı elektronu 1 mol gaz atomundan çıkarmak için gerekli enerji (+1).
X (G) X+ (G) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
İkinci iyonlaşma enerjisi (I2E): +2 yüklü mol gaz iyonları üretmek için +1 yüklü 1 mol gaz iyonundan en gevşek bağlı elektronu çıkarmak için gerekli enerji.
X+ (G) X2+ (G) + e-
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Birinci ve İkinci İyonizasyon Enerjisinin Özellikleri
Enerji ihtiyacı
Genellikle birinci elektronun bir yer durumu gaz atomundan çıkarılması, ikinci elektronun pozitif yüklü bir iyondan çıkarılmasından daha kolaydır. bu yüzden birinci iyonizasyon enerjisi ikinci iyonizasyon enerjisinden daha azdır ve birinci ve ikinci iyonizasyon enerjisi arasındaki enerji farkı önemli ölçüde büyüktür.
| eleman | İlk iyonlaşma enerjisi (I1E) /kJ mol-1 | İkinci iyonlaşma enerjisi (I2E) / kJ mol-1 |
| Hidrojen (H) | 1312 | |
| Helyum (O) | 2372 | 5250 |
| Lityum (Li) | 520 | 7292 |
| Berilyum (Be) | 899 | 1757 |
| Bor (B) | 800 | 2426 |
| Karbon (C) | 1086 | 2352 |
| Azot (N) | 1402 | 2855 |
| Oksijen (O) | 1314 | 3388 |
| Flor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodyum (Na) | 496 | 4563 |
| Magnezyum (Mg) | 737 | 1450 |
Periyodik tablodaki iyonlaşma enerjisinin eğilimleri
İlk iyonlaşma enerjisi (I1E): Her dönemde atomların ilk iyonlaşma enerji değerleri aynı varyasyonu gösterir. Büyüklük her zaman ikinci iyonlaşma enerji değerlerinden daha azdır
İkinci iyonlaşma enerjisi (I2E): Atomların her periyottaki ikinci iyonlaşma enerji değerleri aynı varyasyonu gösterir; bu değerler her zaman ilk iyonizasyon enerji değerlerinden daha yüksektir.
Görünüm inceliği:
