Birinci ve İkinci Mertebeden Reaksiyonlar Arasındaki Fark

temel fark birinci ve ikinci dereceden reaksiyonlar arasında birinci dereceden reaksiyonların oranı, hız denklemindeki reaktan konsantrasyonunun ilk gücüne, ikinci dereceden reaksiyonların oranı ise hız denklemindeki konsantrasyon teriminin ikinci gücüne bağlıdır..

Reaksiyon sırası, hız kanunu denkleminde reaktan konsantrasyonlarının yükseltildiği güçlerin toplamıdır. Bu tanıma göre çeşitli reaksiyon biçimleri vardır; sıfır mertebeden reaksiyonlar (bu reaksiyonlar reaktan konsantrasyonuna bağlı değildir), birinci mertebeden reaksiyonlar ve ikinci mertebeden reaksiyonlar.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Birinci Mertebe Reaksiyonlar nelerdir
3. İkinci Mertebeden Reaksiyonlar nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Birinci ve İkinci Dereceden Reaksiyonlar
5. Özet

Birinci Mertebeden Reaksiyonlar nelerdir?

Birinci dereceden reaksiyonlar, reaksiyon hızının, reaksiyona katılan reaktanlardan birinin molar konsantrasyonuna bağlı olduğu kimyasal reaksiyonlardır. Bu nedenle, yukarıdaki reaksiyon sırası tanımına göre, hız kanunu denkleminde reaktan konsantrasyonlarının arttırıldığı güçlerin toplamı her zaman 1 olacaktır. Bu reaksiyonlarda yer alan tek bir reaktan olabilir. Daha sonra bu reaktan konsantrasyonu reaksiyon hızını belirler. Ancak bazen, bu reaksiyonlara katılan birden fazla reaktan vardır, o zaman bu reaktanlardan biri reaksiyonun hızını belirleyecektir..

Bu kavramı anlamak için bir örnek ele alalım. N'nin ayrışma reaksiyonunda₂Ö₅, HAYIR oluşturur₂ ve O₂ ürün olarak gazlar. Sadece bir reaktan olduğundan reaksiyon ve hız denklemini aşağıdaki gibi yazabiliriz.

2N₂Ö_{5 (g)}     → 4 YOK_{2 (g)}    +    Ö_{2 (g)}

Oran = k [N₂Ö_{5 (g)}]^m

Burada k, bu reaksiyon için hız sabiti ve m, reaksiyonun sırasıdır. Bu nedenle, deneysel tespitlerden, m değeri 1'dir. Bu nedenle, bu bir birinci dereceden reaksiyon.

İkinci Mertebeden Reaksiyonlar nelerdir?

İkinci mertebeden reaksiyonlar, reaksiyon hızının, tepkime maddelerinin ikisinin molar konsantrasyonuna ya da tepkimeye katılan bir tepkin maddesinin ikinci gücüne bağlı olduğu kimyasal tepkimelerdir. Bu nedenle, yukarıdaki reaksiyon sırası tanımına göre, hız kanunu denkleminde reaktan konsantrasyonlarının arttırıldığı güçlerin toplamı her zaman 2 olacaktır. İki reaktan varsa, reaksiyon hızı ilk güce bağlı olacaktır. her bir reaktan konsantrasyonunun.

Şekil 01: Reaksiyon sürelerini ve reaktan konsantrasyonunu kullanarak iki tip reaksiyon sırasını karşılaştıran bir grafik.

Bir reaktan konsantrasyonunu 2 kat artırırsak (hız denkleminde iki reaktan varsa), reaksiyon oranı 4 kat artar. Örneğin, aşağıdaki reaksiyonu ele alalım.

2A → P

Burada A bir reaktandır ve P üründür. Daha sonra bu ikinci dereceden bir reaksiyonsa, bu reaksiyon için oran denklemi aşağıdaki gibidir.

Oran = k [A]²

Ancak aşağıdaki gibi iki farklı reaktan ile reaksiyon için;

A + B → P

Oran = k [A]¹[B]¹

Birinci ve İkinci Mertebe Reaksiyonlar Arasındaki Fark Nedir??

Birinci dereceden reaksiyonlar, reaksiyon hızının, reaksiyona katılan reaktanlardan birinin molar konsantrasyonuna bağlı olduğu kimyasal reaksiyonlardır. Bu nedenle, reaktan konsantrasyonunu 2 kat arttırırsak, reaksiyon hızı 2 kat artar. İkinci mertebeden reaksiyonlar, reaksiyon hızının, tepkime maddelerinin ikisinin molar konsantrasyonuna ya da tepkimeye katılan bir tepkin maddesinin ikinci gücüne bağlı olduğu kimyasal tepkimelerdir. Dolayısıyla, reaktan konsantrasyonunu 2 kat arttırırsak, reaksiyon hızı 4 kat artar. Aşağıdaki infografik birinci ve ikinci dereceden reaksiyonlar arasındaki farkı tablo şeklinde göstermektedir.

Özet - Birinci ve İkinci Dereceden Reaksiyonlar

Reaksiyonun sırasına göre üç ana reaksiyon tipi vardır; sıfır derece, birinci derece ve ikinci derece reaksiyonlar. Birinci ve ikinci dereceden reaksiyonlar arasındaki temel fark, bir birinci dereceden reaksiyonun hızının, hız denklemindeki reaktan konsantrasyonunun ilk gücüne, oysa ikinci dereceden reaksiyonun hızının, oran denklemi.

Referans:

1. Libreteksler. “Reaksiyon Sırasını Belirleme Yöntemleri.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 5 Haziran 2017. Buradan ulaşabilirsiniz