Resmi Yük ile Yükseltgenme Durumu Arasındaki Fark

temel fark formal yük ile oksidasyon durumu arasında resmi yük, hesapladığımız bir moleküldeki bir atomun, kimyasal bağlardaki elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşıldığını varsayarken, oksidasyon durumu, bir atomun kaybettiği veya kazandığı veya başka bir atomla paylaştığı elektron sayısıdır.

Formal yük ve oksidasyon durumu farklı terimlerdir, ancak genellikle aynı olduklarını varsayıyoruz. Resmi yük, bir molekülün atomu çevresinde oluşan elektron sayısını, oksidasyon durumu ise bir molekül oluşumu sırasında atomlar arasında değiş tokuş edilen elektron sayısını belirler..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Resmi Ücret nedir 
3. Oksidasyon Durumu nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablolu Formda Oksidasyon Haline Karşı Resmi Ücret
5. Özet

Resmi Ücret nedir?

Resmi yük, kimyasal bağlardaki elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşıldığı varsayılarak, hesapladığımız bir moleküldeki bir atomun yüküdür. Bu nedenle, resmi yükü belirlerken, nötr bir atomun etrafındaki elektron sayısını ve bir moleküldeyken o atomun etrafındaki elektron sayısını karşılaştırıyoruz. Biçimsel yükün bu belirlenmesinde, molekülün elektronlarını tek tek atomlara atamamız gerekir. Burada aşağıdaki gereksinimleri de dikkate almamız gerekir;

1. Bağlanmayan elektronların oluştuğu atoma bağlanmayan elektronlar atamamız gerekir
2. Bağ elektronlarını paylaşılan atomlar arasında eşit olarak bölmeliyiz

Bu hesaplama için matematiksel ilişki aşağıdaki gibidir:

Formal yük = (nötr atomdaki değerlik elektronlarının sayısı) - (yalnız çift elektronlarının sayısı) - (1/2 * bağ çifti elektronları)

Şekil 1: Ozon ve Nitrat Anyonundaki Resmi Masraflar

Bu fenomeni anlamak için bir örnek düşünelim. Amonyak molekülü için, azot atomunda üç N-H bağı ve yalnız bir elektron çifti vardır. Sonra ne zaman aşağıdakileri hesaplayabilirsiniz;

N = 5 - 2 - 1/2 * 6 = 0 resmi yükü

H'nin resmi yükü = 1 - 0 - 1/2 * 2 = 0

Oksidasyon Durumu nedir?

Oksidasyon durumu, belirli bir atomun başka bir atomla kaybedebileceği, kazanabileceği veya paylaşabileceği elektron sayısıdır. Bu terim, moleküller içindeki herhangi bir kimyasal elemente uygulanır (oksidasyon sayısı terimi, bu terimleri birbirinin yerine kullanmamıza rağmen, esas olarak koordinasyon komplekslerinin merkezi metal atomlarına uygulanır). Oksidasyon durumu aslında bir bileşikteki bir atomun oksidasyon derecesini verir. Her zaman oksidasyon durumunu bir tam sayı olarak vermeliyiz ve atomun yükü de dahil olmak üzere Hindu-Arapça sayılarında temsil edilir. Örneğin, FeO'daki demirin oksidasyon durumu +2'dir.

Şekil 02: Farklı Moleküllerde Atomların Oksidasyon Durumları

Oksidasyon Durumunun Belirlenmesi İçin İpuçları:

1. Tek bir elementin oksidasyon durumu sıfırdır (bu, tek bir elementten yapılmış molekülleri de içerir).
2. Bir molekülün veya iyonun toplam yükü, her bir atomun yüklerinin toplamıdır.
3. Alkali metallerin oksidasyon durumu her zaman +1'dir ve alkali toprak metalleri için +2'dir.
4. Bu arada, florun oksidasyon durumu daima -1'dir..
5. Ayrıca, hidrojenin oksidasyon durumu genellikle +1'dir. Ancak bazen -1'dir (alkali veya toprak alkali metallere bağlandığında).
6. Ayrıca, genellikle oksijenin oksidasyon durumu -2'dir (ancak peroksitlerde ve süper oksitlerde değişebilir).
7. Bir moleküldeki en elektronegatif atom negatif yükü alır ve diğeri pozitif yükü alır.

Oksidasyon durumu, redoks reaksiyonlarındaki ürünlerin tayini için çok faydalıdır. Redoks reaksiyonları, atomlar arasında elektron değişimini içeren kimyasal reaksiyonlardır. Redoks reaksiyonlarında, iki yarım reaksiyon aynı anda paralel olarak meydana gelir. Biri oksidasyon reaksiyonu, diğeri de indirgeme reaksiyonudur. Oksidasyon reaksiyonu, bir atomun oksidasyon durumunun artmasını içerirken, indirgeme reaksiyonu, bir atomun oksidasyon durumunun azalmasını içerir..

Resmi Yük ile Yükseltgenme Durumu Arasındaki Fark Nedir??

Biçimsel yük ve oksidasyon durumu arasındaki temel fark, biçimsel yükün, kimyasal bağlardaki elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşıldığını varsayarsak, bir atomdaki atomun yüküdür; oksidasyon durumu bir atomun kaybettiği veya kazandığı elektron sayısıdır veya başka bir atomla paylaşır. Örneğin, amonyak molekülündeki azot atomunun resmi yükü 0 iken, oksidasyon durumu +3'dir..

Aşağıdaki infografik, resmi yük ile oksidasyon durumu arasındaki farkı özetler.

Özet - oksidasyon vs formal yük

Formal yük ve oksidasyon durumu farklı terimlerdir, ancak bazı insanlar aynı olduklarını varsayarlar. Biçimsel yük ve oksidasyon durumu arasındaki temel fark, biçimsel yükün, kimyasal bağlardaki elektronların atomlar arasında eşit olarak paylaşıldığını varsayarsak, bir atomdaki atomun yüküdür; oksidasyon durumu bir atomun kaybettiği veya kazandığı elektron sayısıdır veya başka bir atomla paylaşır.

Referans:

1. “2.3: Resmi Masraflar.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 25 Temmuz 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “Resmi ücret Prensibi V.1” Jü tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Kamusal Alan)
2. “Oksidasyon Durumu Atamaları” SARANPHONG YIMKLAN - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Kamusal Alan)