Gaz fazı, katı faz, sıvı faz ve plazma ile birlikte tüm maddelerin dört temel fazından biridir. Gazlar katı ve sıvı fazlardan açıkça ayırt edilebilir, çünkü katı veya sıvıların aksine, atomlar serbest hareket halindedir ve bir kabın her tarafına yayılır. Gaz ve buhar her ikisi de saydamlıklarından dolayı benzer görünmekle birlikte, maddenin var olabileceği iki farklı aşamadır. temel fark gaz ve buhar arasında gaz sadece bir fiziksel durumda bulunur buna karşılık buhar başka bir fiziksel durumla bir arada olabilir.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Gaz Nedir
3. Buhar Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Gaz vs Buhar
5. Özet
Doğada gaz, tek bir elementten veya bir atom kombinasyonundan yapılabilir. Bununla birlikte, çok küçük bir moleküldür. Örneğin, periyodik tablodaki halojen grubu göz önüne alınırsa, flor ve klor gaz olarak bulunurken brom sıvı olarak ve iyot katı olarak bulunur. Bunun nedeni, atomun boyutunun halojen grubundan aşağı doğru artması ve büyük moleküllerin moleküller arası etkileşimler nedeniyle serbest hareket durumu elde edememesidir..
Gaz, gaz fazı olan tek bir durumda bulunan bir maddedir. Buna termodinamik durum denir. Termodinamik bir durum, sıcaklık, basınç vb. Termodinamik parametrelere göre açıklanan bir sistemin durumudur. Gaz bir faz değişikliği ile karşılaşmamıştır, bu da sadece gaz olarak var olduğu ve özel koşullar verilmedikçe faz değişikliklerine maruz kalmayacağı anlamına gelir. . Bu nedenle, monofazik madde denir.
Aşağıdaki şema, gaz halindeki fazın ve buhar fazının nispi pozisyonlarını göstermektedir. Burada, buhar fazı kritik nokta sıcaklığından daha düşük bir sıcaklıkta bulunur. Gaz fazı kritik noktanın üzerindedir.
Resim 01: Gaz fazı ve buhar fazının bağıl pozisyonları
Buhar, gaz fazında olan ve bir sıvı faz ile bir arada bulunabilen bir madde olarak tanımlanabilir. Bu tanım biraz kafa karıştırıcı görünüyor, ama burada olan şey buharın bir sıvı ile dengede olmasıdır. Bu sıvı buharla aynı molekülleri içerir. Buhar bir faz değişikliğinden oluşur ve tekrar bir faz değişikliğine uğrayabilir. Bu nedenle, çok fazlı bir madde olarak adlandırılır. Buhar, gaz gibi bir madde durumu değildir. Bir gazın sıvıya dönüşmesi, yoğuşma ve ardından sıvı damlası oluşumu ve büyümesi ile gerçekleşir. Buharın sıvı fazı ile bir arada bulunması mümkündür, çünkü ortalama sıcaklığı kritik noktanın altındadır. Kritik nokta, bir gaz ve bir sıvının ayırt edilemediği sıcaklık ve basınçtır. Kritik noktanın üzerinde sadece gazlar bulunabilir; dolayısıyla, bir gaz bir sıvı ile bir arada bulunamaz. Örneğin, buhar yüksek sıcaklıkta su buharıdır, oda sıcaklığında ise sıvıdır.
Normal şartlarda buhar-sıvı dengesi için iyi bir örnek, etanol ve buharı arasındaki dengedir. Aşağıdaki şemada bu iki fazın nasıl ilişkili olduğu gösterilmektedir.
Resim 02: Etanol ve Suyun Buhar-Sıvı Dengesi Karışımı
Gaz ve Buhar | |
Bir gaz sadece bir termodinamik fazda mevcut olabilir. | Buhar, sıvı fazı ile bir arada olabilir. |
Fiziksel durum | |
Gaz maddenin temel halidir. | Buhar, bir sıvının veya katının geçici bir değişim durumudur. |
Doğa | |
Tüm gazlar buhar değildir. | Tüm buharlar gazdır. |
Özellikleri | |
Gazlar görünmez. | Buhar görülebilir. (Örn: su buharı bir bulut olarak görülebilir.) |
Faz değişimi | |
Gaz faz değişikliği ile karşılaşmaz | Buhar faz değişimini deneyimler. |
Menşei | |
Gaz her zaman doğada bir gazdır. | Buhar, bir sıvı veya katıdan oluşan bir gaz türüdür.. |
formasyon | |
Gaz oluşmaz. | Buhar, kaynama veya buharlaşma ile oluşur |
Kritik nokta | |
Bir gazın sıcaklığı kritik noktanın üzerindedir. | Bir buharın sıcaklığı kritik noktanın altında, ancak belirli bir sıvı veya katının kaynama noktasının üzerindedir. |
Yerleşim | |
Gazlar yere oturmaz. | Buharlar yere yerleşir. |
Gaz kritik noktanın üstünde bulunurken, buhar kritik noktanın altında bulunur. Kritik noktanın üstünde sıvı fazı olamaz. Buhar da kritik noktanın altında bulunur. Bu nedenle, gaz ve buhar arasındaki temel fark, gazın sadece bir fiziksel durumda mevcut olması, ancak buharın başka bir fiziksel durumla birlikte var olabilmesidir..
Görünüm inceliği:
1. “Phase-diag2” Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) tarafından Commons Wikimedia üzerinden
2. “Etanol ve Suyun Buhar-Sıvı Denge Karışımı” Wilfried Cordes tarafından - de: Dortmunder Datenbank; tr: Commons Wikimedia üzerinden Dortmund Veri Bankası (CC BY-SA 3.0)