Halojen ve Xenon Arasındaki Fark

Halojen vs Xenon

Periyodik tablodaki farklı elemanların farklı özellikleri vardır, ancak benzer özelliklere sahip elemanlar bir araya getirilir ve gruplar yapılır.

Halojen

Halojenler periyodik tabloda grup 17'de metal olmayan bir dizi. Flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I) ve astatin (At) halojenlerdir. Halojenler her üç durumda da katı, sıvı ve gaz olarak bulunur. Flor ve klor gazlar iken brom sıvıdır. İyot ve astatin doğal olarak katı olarak bulunur. Tüm öğeler aynı gruba ait olduğundan, benzer özellikler gösterirler ve değişen özelliklerde bazı eğilimleri belirleyebiliriz.

Tüm halojenler metal değildir ve s'nin ortak elektron konfigürasyonuna sahiptirler.² p⁷; ayrıca, elektron konfigürasyonunda bir model vardır. Grubu aşağı indirdiğinizde atom numarası artar, böylece elektronun doldurulduğu son yörünge de artar. Gruptan aşağı doğru atomun büyüklüğü artar. Bu nedenle, son yörüngedeki çekirdek ve elektronlar arasındaki çekim azalır. Bu da grupta azalan iyonlaşma enerjisine yol açar. Ayrıca gruba geçtikçe elektronegatiflik ve reaktivite azalır. Buna karşılık kaynama noktası ve erime noktası grubun altına iner.

Halojenler doğada diatomik moleküller olarak bulunur. Periyodik tablodaki diğer elementlerle karşılaştırıldığında, oldukça reaktiftirler. Yüksek etkili nükleer yükleri nedeniyle diğer elementlerden daha yüksek elektronegatifliklere sahiptirler. Normal olarak halojenler diğer elementlerle (özellikle metallerle) reaksiyona girdiğinde bir elektron kazanırlar ve iyonik bileşikler oluştururlar. Böylece -1 anyon oluşturabilirler. Bunun dışında kovalent bağlar yapmaya da katılıyorlar. Daha sonra yüksek elektronegatiflik nedeniyle bağdaki elektronları kendilerine çekme eğilimindedirler.

Hidrojen halojenürler güçlü asitlerdir. Flor, diğer halojenlerin arasında en reaktif elementtir ve çok aşındırıcı ve yüksek derecede toksiktir. Su için dezenfektan olarak klor ve brom kullanılır. Daha fazla klor vücudumuz için gerekli bir iyondur.

Ksenon

Ksenon, kimyasal sembolü Xe olan asil bir gazdır. Atom numarası 54'tür. Asil bir gaz olduğu için orbitalleri tamamen elektronlarla doludur ve [Kr] 5s elektron konfigürasyonuna sahiptir.² 4d¹⁰ 5p⁶. Ksenon renksiz, kokusuz, ağır bir gazdır. Dünya atmosferinde eser miktarda bulunur.

Ksenon reaktif olmamasına rağmen, çok güçlü oksitleyici ajanlarla oksitlenebilir. Bu nedenle, birçok ksenon bileşiği sentezlenmiştir. Ksenon doğal olarak sekiz sabit izotop oluşturur. Ksenon, ışık yayan cihazlar olan ksenon flaş lambalarında kullanılır. Ksenon klorürden üretilen lazer dermatolojik amaçlar için kullanılır. Ayrıca, ksenon tıpta genel bir anestezik olarak kullanılır. Bazı ksenon izotopları radyoaktiftir. ¹³³Gama radyasyonu yayan Xe izotop, vücuttaki organların tek foton emisyonlu bilgisayarlı tomografi ile görüntülenmesinde kullanılır..

Halojen vs Xenon

• Ksenon asil bir gazdır ve grup 18'de, halojenler grup 17'de yer almaktadır.

• Ksenonda, orbitaller tamamen doldurulur, ancak halojenlerde tamamen doldurulmazlar.

• Halojenler ksenona kıyasla oldukça reaktiftir.

• Halojenler diğer elementlerle çok sayıda bileşik üretirken, ksenonun sınırlı sayıda bileşiği vardır.