Halojenler ve Halojenürler Arasındaki Fark
Share
temel fark halojenler ve halojenürler arasında halojenler en dıştaki p orbitallerinde eşleşmemiş bir elektrona sahip kimyasal elementlerdir, halidlerin eşleşmemiş elektronları yoktur.
Halojenler grup 7 elementleridir. P orbitallerinde eşlenmemiş bir elektrona sahip olduklarından, halojenlerin en yaygın oksidasyon durumu -1'dir, çünkü bir elektron elde ederek stabil olabilirler. Bu elektron kazanımı bir halid oluşturur. Bu nedenle, halojenürler halojenlerin anyonik formudur.
İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Halojenler nedir
3. Halides nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Halojenler ve Halidler
5. Özeti
Halojenler nedir?
Halojenler, en dıştaki p orbitalinde 5 elektrona sahip grup 7 kimyasal elementlerdir. Ayrıca, bu elementlerin en dıştaki p orbitallerinde eşleşmemiş bir elektron bulunur. Bu nedenle, dışarıdan bir elektron elde etmek ve kararlı hale gelmek oldukça reaktiftir. Bir elektron elde ederek anyonik formu halide oluştururlar..
Şekil 01: Halojenlerin Görünüşü. (Soldan sağa: klor, brom, iyot.)
Bu grubun üyeleri flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I) ve Astatindir (At). Ayrıca, onlara halojen adını vermenin nedeni, hepsinin benzer özelliklere sahip sodyum tuzları oluşturabilmeleridir. Bu grup içindeki maddenin tüm aşamalarını görebiliriz; flor ve klor doğadaki gazlardır, brom sıvıdır ve iyot normal koşullar altında katı bir bileşiktir. Astatin radyoaktif bir elementtir. Ayrıca, bu elementlerin genel elektron konfigürasyonu ns2np5.
Halides nedir?
Halojenürler halojenlerin anyonik formlarıdır. Bu nedenle, bu kimyasal türler, bir halojen, kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için dışarıdan bir elektron kazandığında oluşur. Sonra elektron konfigürasyonu ns olur2np6. Bununla birlikte, bir halidin her zaman negatif bir yükü olacaktır. Bu grubun üyeleri arasında florür (F-), klorür (Cl-), bromür (Br-), iyodür (I-) ve astatin (At-). Bu iyonlara sahip tuzlar halid tuzlarıdır. Ayrıca, tüm bu halidler renksizdir ve katı kristalli bileşiklerde meydana gelir. Bu katılar yüksek negatif oluşum entalpisine sahiptir. Bu nedenle, bu katıların kolayca oluşabileceği anlamına gelir.
Bir halidin varlığını tanımlayabileceğimiz spesifik testler vardır. Örneğin, klorürlerin, bromürlerin ve iyodürlerin varlığını belirtmek için gümüş nitrat kullanabiliriz. Çünkü klorür iyonları içeren bir çözeltiye gümüş nitrat eklediğimizde gümüş klorür çökelir. Bromür içeren çözeltiye gümüş nitrat eklersek, kremsi bir gümüş bromür çökeltisi oluşur. İyodür iyonu içeren çözeltiler için yeşil renkli bir çökelti verir. Ancak, florürler gümüş nitrat ile çökelti oluşturamadığından bu testten florürü tanımlayamayız.
Halojenler ve Halidler Arasındaki Fark Nedir??
Halojenler, eşlenmemiş bir elektron dahil olmak üzere en dıştaki p orbitalinde 5 elektrona sahip olan grup 7 kimyasal elementleridir. Halojenürler halojenlerin anyonik formlarıdır ve eşleştirilmemiş elektronu yoktur. Halojenler ve halojenürler arasındaki temel fark budur. Ayrıca halojen grubunun üyeleri flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I) ve Astatin (At) 'tır. Öte yandan, halid grubunun üyeleri florürdür (F-), klorür (Cl-), bromür (Br-), iyodür (I-) ve astatin (At-). Aşağıdaki tabloda halojenler ve halojenürler arasındaki ayrıntılı fark tablo şeklinde verilmiştir..
Özet -Halojenler vs Halides
Halojenler dış yörüngede eşlenmemiş elektrona sahip grup 7 elementleridir. Bir elektron kazanarak ve kararlı hale gelerek halidlere dönüşürler. Bu nedenle, halojenler ve halojenürler arasındaki en önemli fark, halojenlerin en dıştaki p orbitalinde bir eşlenmemiş elektrona sahip kimyasal elementler olması ve halidlerin eşlenmemiş elektronlarının bulunmamasıdır..
Referans:
1. “Halide.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 27 Haziran 2018. Buradan erişebilirsiniz
2. Christe, Karl ve diğ. "Halojen Elemanı." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 Kasım 2017. Buradan ulaşabilirsiniz
Görünüm inceliği:
1.'Halogens'Wy Oelen - Bilim Hayatta Kaldı: Kimya, (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
