Hidrojen Bağları ve Kovalent Bağlar Arasındaki Fark

Hidrojen Bond ve Kovalent Bağ

Kimyasal bağlar atomları ve molekülleri bir arada tutar. Bağlar, moleküllerin ve atomların kimyasal ve fiziksel davranışlarını belirlemede önemlidir. Amerikalı kimyager G.N.Lewis tarafından önerildiği gibi, atomlar değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde kararlıdırlar. Atomların çoğunun değerlik kabuklarında sekizden az elektron vardır (periyodik tablonun 18. grubundaki asil gazlar hariç); bu nedenle kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece, her atom bir asil gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. Kovalent bağ, kimyasal bileşiklerdeki atomları bağlayan böyle bir kimyasal bağdır. Hidrojen bağları moleküller arasındaki moleküller arası çekim merkezleridir.

Hidrojen bağları

Hidrojen flor, oksijen veya azot gibi bir elektronegatif atoma bağlandığında, polar bir bağlanma meydana gelecektir. Elektronegatiflik nedeniyle, bağdaki elektronlar hidrojen atomuna göre elektronegatif atoma daha fazla çekilecektir. Bu nedenle, hidrojen atomu kısmi pozitif bir yük alırken, daha elektronegatif atom kısmi bir negatif yük alacaktır. Bu yük ayrımına sahip iki molekül yakın olduğunda, hidrojen ve negatif yüklü atom arasında bir çekim kuvveti olacaktır. Bu çekim hidrojen bağı olarak bilinir. Hidrojen bağları diğer dipol etkileşimlerinden nispeten daha güçlüdür ve moleküler davranışı belirlerler. Örneğin, su molekülleri moleküller arası hidrojen bağına sahiptir. Bir su molekülü, başka bir su molekülü ile dört hidrojen bağı oluşturabilir. Oksijenin iki yalnız çifti olduğu için, pozitif yüklü hidrojen ile iki hidrojen bağı oluşturabilir. Sonra iki su molekülü dimer olarak bilinir. Her su molekülü, hidrojen bağlama kabiliyeti nedeniyle diğer dört moleküle bağlanabilir. Bu, bir su molekülünün moleküler ağırlığı düşük olmasına rağmen, su için daha yüksek bir kaynama noktasına neden olur. Bu nedenle, gaz fazına giderken hidrojen bağlarını kırmak için gereken enerji yüksektir. Ayrıca, hidrojen bağları buzun kristal yapısını belirler. Eşsiz buz kafesi düzenlemesi, suyun üzerinde yüzmesine yardımcı olur, böylece kış döneminde sudaki yaşamı korur. Bunun dışında hidrojen bağlanması biyolojik sistemlerde hayati bir rol oynar. Proteinlerin ve DNA'nın üç boyutlu yapısı sadece hidrojen bağlarına dayanır. Hidrojen bağları ısıtma ve mekanik kuvvetlerle yok edilebilir.

Kovalent bağlar

Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkına sahip iki atom birlikte reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Her iki atom da elektronları bu şekilde paylaşarak soy gaz elektronik konfigürasyonunu elde edebilir. Molekül, atomlar arasında kovalent bağların oluşmasıyla ortaya çıkan üründür. Örneğin, aynı atomlar Cl gibi moleküller oluşturmak üzere birleştirildiğinde₂, 'H₂, veya P₄, her atom bir kovalent bağ ile diğerine bağlanır. Metan molekülü (CH₄) ayrıca karbon ve hidrojen atomları arasında kovalent bağlara sahiptir. Metan, çok düşük elektronegatiflik farkına sahip atomlar arasında kovalent bağlara sahip bir molekül için bir örnektir.