Hidrojen Bağları ile İyonik Bağlar Arasındaki Fark

temel fark hidrojen bağı ve iyonik bağ arasında kalıcı anyonlar ve katyonlar arasında iyonik bağ oluşurken, kısmi pozitif ve kısmi negatif yükler arasında hidrojen bağları bulunur.

Kimyasal bağlar atomları ve molekülleri bir arada tutar. Bağlar, moleküllerin ve atomların kimyasal ve fiziksel davranışlarını belirlemede önemlidir. Amerikalı kimyager G.N.Lewis tarafından önerildiği gibi, atomlar değerlik kabuklarında sekiz elektron içerdiklerinde kararlıdırlar. Çoğu atom değerlik kabuklarında sekizden az elektrona sahiptir (periyodik tablonun 18. grubundaki asil gazlar hariç); bu nedenle kararlı değillerdir. Bu atomlar, kararlı hale gelmek için birbirleriyle reaksiyona girme eğilimindedir. Böylece, her atom bir asil gaz elektronik konfigürasyonu elde edebilir. İyonik bağlar, kimyasal bileşiklerdeki atomları bağlayan böyle bir kimyasal bağdır. Hidrojen bağları moleküller arasındaki moleküller arası çekim merkezleridir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Hidrojen Bağı Nedir? 
3. İyonik Bağ nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde Hidrojen Bond ve İyonik Bond
5. Özet

Hidrojen Bağı Nedir??

Hidrojen, flor, oksijen veya azot gibi bir elektronegatif atoma bağlandığında, polar bir bağ oluşturacaktır. Elektronegativite nedeniyle, bağdaki elektronlar hidrojen atomundan daha fazla elektronegatif atoma çekilir. Bu nedenle, hidrojen atomu kısmi pozitif bir yük alırken, daha elektronegatif atom kısmi bir negatif yük alacaktır. Bu yük ayrımına sahip iki molekül yakın olduğunda, hidrojen ve negatif yüklü atom arasında bir çekim kuvveti yükselir. Buna hidrojen bağı diyoruz.

Hidrojen bağları diğer dipol etkileşimlerinden nispeten daha güçlüdür ve moleküler davranışı belirlerler. Örneğin, su molekülleri moleküller arası hidrojen bağına sahiptir. Bir su molekülü, başka bir su molekülü ile dört hidrojen bağı oluşturabilir. Oksijenin iki yalnız çifti olduğu için, pozitif yüklü hidrojen ile iki hidrojen bağı oluşturabilir. Sonra, iki su molekülünü dimer olarak adlandırabiliriz. Her su molekülü, hidrojen bağlama kabiliyeti nedeniyle diğer dört moleküle bağlanabilir. Bir su molekülü düşük bir moleküler ağırlığa sahip olmasına rağmen, su için daha yüksek bir kaynama noktasına neden olur. Bu nedenle, gaz fazına giderken hidrojen bağlarını kırmak için gereken enerji yüksektir..

Şekil 01: Su Molekülleri Arasındaki Hidrojen Bağları

Ayrıca hidrojen bağları buzun kristal yapısını belirler. Buz kafesinin eşsiz düzenlemesi, suyun üzerinde yüzmesine yardımcı olur; böylece kış döneminde sucul yaşamın korunması. Bunun dışında hidrojen bağlanması biyolojik sistemlerde hayati bir rol oynar. Proteinlerin ve DNA'nın üç boyutlu yapısı sadece hidrojen bağlarına dayanır. Ayrıca hidrojen bağları ısıtma ve mekanik kuvvetlerle yok edilebilir..

İyonik Bağ nedir?

Atomlar sırasıyla elektron kazanabilir veya kaybedebilir ve sırasıyla negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklara iyon denir. İyonlar arasında elektrostatik etkileşimler vardır. İyonik bağ, bu ters yüklü iyonlar arasındaki cazip kuvvettir. Elektrostatik etkileşimlerin gücü, iyonik bir bağdaki atomların elektronegatiflik değerlerinden büyük ölçüde etkilenir. Elektronegatiflik, atomların elektronlara olan afinitesinin bir ölçümünü verir. Yüksek elektronegatifliği olan bir atom, iyonik bir bağ oluşturmak için düşük elektronegatifliği olan bir atomdan elektronları çekebilir.

Şekil 02: Sodyum Klorürde İyonik Bağ Oluşumu

Örneğin, sodyum klorür sodyum iyonu ve klorür iyonu arasında iyonik bir bağa sahiptir. Sodyum bir metaldir; bu nedenle Klor'a (3.0) kıyasla çok düşük bir elektronegatifliğe (0.9) sahiptir. Bu elektronegatiflik farkı nedeniyle, Klor Sodyum'dan bir elektron çekebilir ve Cl- ve Na + iyonları oluşturabilir. Bu nedenle, her iki atom da kararlı, asil gaz elektronik konfigürasyonunu kazanır. Cl- ve Na + çok güçlü çekici elektrostatik kuvvetlerle bir arada tutulur, böylece iyonik bir bağ oluşur.

Hidrojen Bağları ile İyonik Bağlar Arasındaki Fark Nedir??

Hidrojen bağları moleküller arası cazibe, iyonik bağlar ise çekici elektrostatik kuvvetlerdir. Hidrojen bağı ve iyonik bağ arasındaki en önemli fark, kalıcı anyonlar ve katyonlar arasında iyonik bağın mevcutken, kısmi pozitif ve kısmi negatif yükler arasında hidrojen bağlarının bulunmasıdır. Ek olarak, iyonik bağlar hidrojen bağlarından daha güçlüdür.

Ayrıca, hidrojen bağları, bir hidrojen atomu ve bir elektronegatif atom olduğunda meydana gelirken, herhangi bir metal ve ametal atom arasında iyonik bağlar meydana gelir. Yani, bu hidrojen bağı ve iyonik bağ arasındaki önemli bir farktır. Ayrıca, hidrojen bağı ve iyonik bağ arasındaki diğer bir fark, hidrojen bağlarının kırılması kolay olmasıdır, çünkü bunlar moleküller arası veya moleküller arası çekim kuvvetleri, ancak iyonik bağlar kırılması zor olan güçlü kimyasal bağlardır..

Özet - Hidrojen Bağları ve İyonik Bağlar

İyonik bağlar iyonik bileşikler içinde meydana gelir. Hidrojen bağları, moleküller arası bağlardır. Hidrojen bağı ve iyonik bağ arasındaki en önemli fark, kalıcı anyonlar ve katyonlar arasında iyonik bağ oluşması, kısmi pozitif ve kısmi negatif yükler arasında hidrojen bağlarının bulunmasıdır.

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie. “Hidrojen Bağının Tanımı ve Örnekleri.” ThoughtCo, Mayıs. 6, 2019, Burada mevcut.
2. Helmenstine, Anne Marie. “İyonik Bağ Tanımı.” ThoughtCo, 26 Ocak 2019, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. Commons Wikimedia üzerinden “Hidrojen Bağlama-2D-2” (Kamusal Alan)
2. Mhowison'dan “NaCl iyonik bağı” - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)