Hydronium Ion ve Hydrogen Ion arasındaki fark

Hydronium Ion ve Hydrogen Ion

Periyodik tablodaki ilk ve en küçük element olan hidrojen H olarak belirtilir. Elektron konfigürasyonu nedeniyle periyodik tabloda grup 1 ve periyod 1 altında kategorize edilir: 1s¹. Hidrojen, negatif yüklü bir iyon oluşturmak için bir elektron alabilir veya pozitif yüklü bir proton üretmek için elektronu kolayca bağışlayabilir veya kovalent bağlar yapmak için elektronu paylaşabilir. Bu yetenek nedeniyle, hidrojen çok sayıda molekülde bulunur ve yeryüzünde oldukça bol bir elementtir. Hidrojenin protium adı verilen üç izotopu vardır-¹H (nötron yok), döteryum-²H (bir nötron) ve trityum- ³H (iki nötron). Protium, yaklaşık% 99 nispi bolluğa sahip olan üç kişi arasında en bol olanıdır. Hidrojen, iki atomlu bir molekül olarak bulunur (H₂) gaz fazında ve renksiz, kokusuz bir gazdır. Ayrıca, hidrojen son derece yanıcı bir gazdır ve soluk mavi bir alevle yanar. Normal oda sıcaklığında hidrojen çok reaktif değildir. Bununla birlikte, yüksek sıcaklıklarda hızlı tepki verebilir. 'H₂ sıfır oksidasyon durumundadır; bu nedenle, metal oksitleri veya klorürleri azaltmak ve metalleri serbest bırakmak için bir indirgeyici ajan olarak işlev görebilir. Hidrojen, Haber endüstrisinde amonyak üretimi gibi kimya endüstrilerinde kullanılır. Sıvı hidrojen, roketlerde ve araçlarda yakıt olarak kullanılır.

Periyodik tablodaki elementler asil gazlar dışında kararlı değildir. Bu nedenle, elementler, stabiliteye ulaşmak için asil gaz elektron konfigürasyonunu elde etmek için diğer elementlerle reaksiyona girmeye çalışır. Benzer şekilde, hidrojen, soy gaz olan Helium'un elektron konfigürasyonunu elde etmek için bir elektron almak zorundadır. Tüm metal olmayanlar hidrojen ile reaksiyona girerek hidrojen iyonları oluştururlar. İyonlar çeşitli şekillerde önemlidir. Çözümlerde elektrik iletirler. Farklı iyonlar birleştirildiğinde, yeni özelliklere sahip bileşikler üretilir. Özellikle hidrojen iyonları asitliği korumada önemlidir.

Hidrojen İyonu

Hidrojen iyonu ayrıca hidron olarak da adlandırılır. Bir elektronun atomik hidrojenden uzaklaştırılmasıyla yapılır. Hidrojen iyonunun +1 yükü vardır (tek değerli). Protiumun katyonu özellikle protonlar olarak bilinir ve bunlar esas olarak protium olarak düşündüğümüz hidrojen atomları türüdür, doğal bolluğu diğer izotoplara kıyasla çok yüksektir. Bu sulu çözeltilerde hidronyum iyonları (H₃Ö⁺). Hidrojen iyonları asitlikten sorumludur ve pH değerlerini hesaplamak için hidrojen iyonlarının konsantrasyonu alınır. Hidrojen atomları diğer metal olmayan metallerle reaksiyona girdiğinde hidrojen iyonları oluşur ve bunlar molekül çözüldüğünde tamamen veya kısmen sulu ortama salınır..

Hidronyum iyonu

Hidronyum iyonu H sembolü ile gösterilir₃Ö⁺. Suyun protonlanması ile üretilen pozitif bir iyondur. İki su molekülü reaksiyona girdiğinde bir hidronyum iyonu ve bir hidroksit iyonu üretilebilir (suyun otomatik olarak ayrılması). Saf suda hidronyum iyonlarının ve hidroksit iyonlarının sayısı, pH değeri 7 olacak şekilde eşit olacaktır..