Moleküller Arası ve Moleküller Arası Hidrojen Bağları Arasındaki Fark

Temel Fark - Moleküller Arası İntramoleküler Hidrojen Bağları
 

Hidrojen bağı, bazı polar moleküller arasındaki çekim kuvvetidir. iyonik veya kovalent bağlardan daha zayıf bir bağ türüdür, ancak dipol-dipol kuvvetleri ve Van der Waal kuvvetleri ile karşılaştırıldığında güçlü çekim kuvvetleridir. Polar molekül, bir hidrojen atomuna (bir elektron alıcısı) bağlanmış yalnız bir elektron çiftine (bir elektron donörü olarak işlev görebilen) sahip güçlü bir elektronegatif atoma sahipse bir hidrojen bağı oluşur. güçlü elektronegatif atom, bağ elektronu parını bir hidrojen atomundan daha fazla kendine çekebildiğinden, hidrojen atomu kısmi bir pozitif yük alır, bu da güçlü bir yük ayrılması ile sonuçlanır. Dolayısıyla, kimyasal bağları oluşturan yaygın hidrojen bağı, O-H bağı, N-H bağı ve F-H bağıdır. Oluşabilecek iki hidrojen bağı formu vardır; polar moleküller arasında meydana gelen moleküller arası hidrojen bağı ve aynı tek molekülde meydana gelen moleküller arası hidrojen bağı. temel fark moleküller arası ve moleküller arası hidrojen bağı arasında moleküller arası hidrojen bağı iki molekül arasında meydana gelirken moleküller arası hidrojen bağı tek bir molekülde meydana gelir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Moleküller Arası Hidrojen Bağları Nedir?
3. Molekül İçi Hidrojen Bağları Nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablolar Arası Moleküller Arası ve Molekül İçi Hidrojen Bağları
5. Özet

Moleküller Arası Hidrojen Bağları Nedir?

Moleküller arası hidrojen bağları, bir madde içindeki ayrı moleküller arasında meydana gelir. Bu nedenle, elektron vericisi ve elektron alıcısı iki ayrı molekülde bulunmalıdır. Uygun elektron vericileri ve alıcıları varsa, herhangi bir molekül hidrojen bağları oluşturabilir.

Şekil 01: Su Moleküllerinde Moleküller Arası Hidrojen Bağları

Moleküller arası hidrojen bağları oluşturabilen moleküller için yaygın bir örnek su molekülleridir (H₂Su molekülleri arasındaki hidrojen bağları, sıvı su katı buza dönüştüğünde sert bir yapı oluşmasına neden olur..

Molekül İçi Hidrojen Bağları Nedir?

Molekül içi hidrojen bağları, tek bir molekül içinde meydana gelenlerdir. Bu tip hidrojen bağları, aynı tek molekülde birbirleriyle hidrojen bağları oluşturabilen iki fonksiyonel grup bulunduğunda ortaya çıkar. Bu, hem elektron verici hem de elektron alıcısının aynı molekülde bulunması gerektiği anlamına gelir.

Resim 02: Salisilaldehidde Molekül İçi Hidrojen Bağları

Ayrıca, bu iki fonksiyonel grup, bu hidrojen bağı için yeterince yakın konumlandırılmalıdır. Bu tip hidrojen bağını gösteren bir molekülün en yaygın örneği salisilaldehittir (C₇'H₆Ö₂).

Moleküller Arası ve Molekül İçi Hidrojen Bağları Arasındaki Fark Nedir??

Moleküller Arası ve Moleküller Arası Hidrojen Bağları
Bir madde içindeki ayrı moleküller arasında moleküller arası hidrojen bağları oluşur.	Molekül içi hidrojen bağları, tek bir molekül içinde oluşanlardır..
Bileşenler
Moleküller arası hidrojen bağları iki molekül arasında oluşur.	Molekül içi hidrojen bağları ayrı moleküller arasında oluşur.

Özet - Moleküller Arası İntramoleküler Hidrojen Bağları

Hidrojen bağı, bir dipol-dipol etkileşiminin bir şeklidir. Ancak zayıf bir bağ türüdür. Moleküller arası ve moleküller arası hidrojen bağları olarak iki hidrojen bağlanma şekli vardır. Moleküller arası ve moleküller arası hidrojen bağı arasındaki fark, moleküller arası hidrojen bağının iki molekül arasında meydana gelmesi, moleküller arası hidrojen bağının tek bir molekülde meydana gelmesidir..

Referans:

1. “Hidrojen Bağları.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016. Buradan ulaşabilirsiniz 
2. “Hidrojen Bağı.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 14 Mart 2018. Buradan erişebilirsiniz

Görünüm inceliği:

1. Commons Wikimedia üzerinden 'Hidrojen Bağlama-2D' (Public Domain) 
2.Salisilaldehid Wasserstoffbrücke'B NEUROtiker ⇌ tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Kamu malı)