Moleküller Arası Kuvvetler ve Molekül İçi Kuvvetler Arasındaki Fark

Moleküller Arası Kuvvetler ve Molekül İçi Kuvvetler

Moleküller Arası Kuvvetler

Moleküller arası kuvvetler, komşu moleküller, atomlar veya diğer parçacıklar arasındaki kuvvetlerdir. Bunlar çekici veya itici güçler olabilir. Çekici moleküller arası kuvvetler maddeleri bir arada tutar ve bu nedenle bunlar dökme malzeme yapmak için önemlidir. Tüm moleküllerin aralarında moleküller arası kuvvetleri vardır ve bu kuvvetlerin bazıları zayıf, bazıları güçlüdür. Moleküller arası kuvvetlerin çeşitli türleri aşağıdaki gibidir.

• Hidrojen bağı

• İyon dipol kuvvetleri

• Dipol-dipol

• İyon kaynaklı dipol

• Dipol kaynaklı dipol

• Londra / dağılım kuvvetleri

Hidrojen flor, oksijen veya azot gibi bir elektronegatif atoma bağlandığında, polar bir bağlanma meydana gelecektir. Elektronegatiflik nedeniyle, bağdaki elektronlar hidrojen atomuna göre elektronegatif atoma daha fazla çekilecektir. Bu nedenle, hidrojen atomu kısmi pozitif bir yük alırken, daha elektronegatif atom kısmi bir negatif yük alacaktır. Bu yük ayrımına sahip iki molekül yakın olduğunda, hidrojen ve negatif yüklü atom arasında bir çekim kuvveti olacaktır. Bu çekim hidrojen bağı olarak bilinir. Bazı moleküllerde elektronegatiflik farklılıklarından dolayı yük ayrımları olabilir. Bu nedenle, bu moleküllerin bir dipolü vardır. Bir iyon yakın olduğunda, iyon ile molekülün zıt yüklü ucu arasında iyon-dipol kuvvetleri olarak bilinen elektrostatik etkileşimler oluşur. Bazen, bir molekülün pozitif ucu ve başka bir molekülün negatif ucu yakın olduğunda, iki molekül arasında bir elektrostatik etkileşim oluşur. Bu dipol dipol etkileşimi olarak bilinir. H gibi simetrik moleküller var₂, Cı₂ burada yük ayrımı yoktur. Bununla birlikte, elektronlar bu moleküllerde sürekli hareket etmektedir. Eğer elektron molekülün bir ucuna doğru hareket ederse, molekül içinde anında yük ayrımı olabilir. Elektronun sonu geçici olarak negatif bir yüke sahipken, diğer ucun pozitif bir yükü olacaktır. Bu geçici dipoller komşu molekülde bir dipol indükleyebilir ve daha sonra karşıt kutuplar arasında bir etkileşim meydana gelebilir. Bu tür bir etkileşim, anlık dipole bağlı dipol etkileşimi olarak bilinir. Ve bu, Londra dağılım kuvvetleri olarak da bilinen bir tür Van der Waals kuvveti.

Molekül İçi Kuvvetler

Bunlar bir molekülün veya bileşiğin atomları arasındaki kuvvetlerdir. Atomları birbirlerine bağlarlar ve molekülü kırmadan tutarlar. Kovalent, iyonik ve metalik bağ olarak üç tip intra moleküler kuvvet vardır.

Benzer veya çok düşük elektronegatiflik farkına sahip iki atom birlikte reaksiyona girdiğinde, elektronları paylaşarak kovalent bir bağ oluştururlar. Ayrıca, atomlar elektronları kazanabilir veya kaybedebilir ve sırasıyla negatif veya pozitif yüklü parçacıklar oluşturabilir. Bu parçacıklara iyon denir. İyonlar arasında elektrostatik etkileşimler vardır. İyonik bağ, bu ters yüklü iyonlar arasındaki cazip kuvvettir. Metaller dış kabuklarındaki elektronları serbest bırakır ve bu elektronlar metal katyonları arasında dağılır. Bu nedenle, delokalize elektron denizi olarak bilinirler. Elektronlar ve katyonlar arasındaki elektrostatik etkileşimlere metalik bağ denir.