İyot ve Yeniden İncelenen İyot Arasındaki Fark

Temel Fark - İyot ve Yeniden İncelenen İyot
 

İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembol I'e sahip kimyasal bir elementtir. Bu kimyasal element, periyodik tablodaki halojen grubuna aittir. İyot, yüceltme özel yeteneği ile bilinir. Süblimasyon, iyot kristallerinin sıvı bir fazdan geçmeden buharlaştırılmasıdır. Ancak süblimasyon ve biriktirme tekrar tekrar yapılırsa, yeniden sübstitüe edilmiş iyot olarak bilinen saf bir iyot şekli alabiliriz. İyot ve yeniden süblime alınmış iyot arasındaki temel fark, iyot, I sembolüne sahip bir kimyasal element iken, yeniden sübstitüe edilmiş iyot, kimyasal formül I'e sahip bir bileşiktir₂.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İyot nedir 
3. Resublimed İyot nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İyot ve Resublimed İyot
5. Özet

İyot nedir?

İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembolü I olan kimyasal bir elementtir. Halojen grubunun bir üyesidir. Halojen grubu periyodik tablonun 17. grubudur. İyot, bu gruptaki diğer halojenler arasında en yüksek atom sayısına sahip olduğu için en büyük halojendir. İyot ametaldir.

İyotun erime noktası 113.7 ° C'dir. Bu nedenle iyot, oda sıcaklığında ve basıncında bir katı halinde bulunur. İyotun kaynama noktası 184.3 ° C'dir. İyot kristalleri ayrıca süblimasyona maruz kalabilir.

İyotun en kararlı oksidasyon durumu -1'dir. Bunun nedeni, bir elektron bir iyot atomuna eklendiğinde, iyotun tüm orbitalleri çok kararlı bir durum olan elektronlarla doldurulur. İyotun elektron konfigürasyonu [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵. Eklenen elektron en dıştaki 5p orbitalini doldurur. Bu iyodür anyonunu oluşturur (I^-). Bu nedenle iyot, iyi bir oksitleyici maddedir (farklı bir bileşiği oksitleyerek indirgeyebilecek bir madde). Bununla birlikte, iyotun atom yarıçapı halojen atomlarından daha yüksektir; dolayısıyla iyot düşük bir yük yoğunluğuna sahiptir. Bu, diğer halojenlerden daha az reaktif hale getirir. Bu, iyodu en az reaktif oksitleyici ajan yapar (halojenler arasında).

Resim 01: İyot

Katı iyot, koyu mor kristaller olarak görünür. Sıvı iyot ve iyot buharı parlak mor renktedir. İyot kristalleri polar olmayan çözücülerde yüksek oranda çözünür. Örn: heksan. Heksan içinde çözündüğünde, kahverengi renkli bir sıvı çözelti oluşturur..

Resublimed Iodine nedir?

Yeniden sübstitüe edilmiş iyot, ikinci veya daha fazla bir süre süblimleşen iyottur. İyotun süblimleşmesi, katı bir iyodun sıvı bir fazdan geçmeden doğrudan iyot buharına dönüştürülmesidir. Bu terim, süblimasyonun tersi olan “süblimasyon” ile karıştırılmamalıdır. İşlem, iyotun süblimasyonunu, daha sonra kristaller olarak çökelmeyi ve ardından tekrar süblimasyonu içerir..

Şekil 2: İyot Buharlaşması

Yeniden sübstitüe edilmiş iyot, normal iyodinden daha saftır; saflık yaklaşık% 99-100'dür. Yeniden sübstitüe edilmiş iyotun kimyasal formülü I₂.

İyot ve Yeniden Süblimlenmiş İyot Arasındaki Fark Nedir??

İyotlu ve İyileştirilmiş İyot
İyot, atom numarası 53 ve kimyasal sembolü I olan kimyasal bir elementtir.	Yeniden sübstitüe edilmiş iyot, ikinci veya daha uzun bir süre süblimleşen iyottur.
Doğa
İyot, oda sıcaklığında eritildiğinde menekşe sıvısı ve buharlaştığında menekşe buharı olan koyu mor bir kristaldir..	Yeniden sübstitüe edilmiş iyot, iyotun süblimleşmesi, daha sonra kristaller olarak çökeltilmesi, ardından tekrar süblimleşmesi ile elde edilen iyottur.
Sembol veya Formül
İyotun kimyasal sembolü I.	Yeniden sübstitüe edilmiş iyotun kimyasal formülü I2.

Özet - İyot vs Yeniden Denenmiş İyot

İyot, yaygın olarak oksitleyici bir ajan olarak kullanılan bir halojendir. Yeniden sübstitüe edilmiş iyot, saf bir moleküler iyot formu elde etmek için iyot kristallerinden üretilir. İyot ve yeniden sübstitüe edilmiş iyot arasındaki temel fark, iyotun I sembolüne sahip kimyasal bir element iken, yeniden sübstitüe edilmiş iyot kimyasal formül I'e sahip bir bileşiktir₂.

Referans:

1. “İyot (Yeniden Kristalize / USP), Fisher Chemical, Burada bulunabilir.
2. “Yeniden süblimasyon nedir?” Yanıtlar, Yahoo !, Burada bulabilirsiniz.
3. “İyot.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 21 Şubat 2018, Burada mevcut.

Görünüm inceliği:

1. “İyot örneği” LHcheM tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)
2. “İyot buharlaşması” Jurii tarafından - (CC BY 3.0) Commons Wikimedia üzerinden