İyodometri ve İyodimetri Arasındaki Fark

temel fark iyodometri ve iyodimetri arasındaki yükseltgeyici ajanları ölçmek için iyodometreyi kullanabilirken indirgeyici ajanları ölçmek için iyodimetri kullanabiliriz.

İyodometri ve iyodimetri, analitik kimyada yararlı olan iki yaygın titrasyon yöntemidir. Bu iki titrasyonun temeli oksidasyon azaltımıdır ve bunu redoks türlerini kantitatif olarak belirlemek için kullanabiliriz. Titrasyonun temeli, analit ile titrant olarak bilinen standart bir reaktif arasındaki bir reaksiyondur. Reaksiyonu, stokiyometriyi ve analit ile tamamen reaksiyona girmesi için gereken titrantın hacmini / kütlesini biliyorsanız, analitin miktarını belirleyebiliriz. Ayrıca, bu redoks titrasyonları için birçok türle hızlı reaksiyona girme kabiliyeti nedeniyle iyot kullanabiliriz. İyot / iyodürün tersine çevrilebilirliği, reaksiyon ayrıca iyodometrik reaksiyonlarda kullanıldığında bir avantajdır.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İyodometri nedir
3. İyodimetri nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İyodometri ve İyodimetri
5. Özet

İyodometri nedir?

İyodometride, iyodürler bir asidik ortam veya nötr ortam içinde başka bir oksitleyici ajan ile reaksiyona girer. Bu reaksiyon gerçekleştiğinde, iyodür (KI formunda iyodür ekleriz) iyota oksitlenir ve diğer türler iyodür ile indirgenir. Sonra salınan iyotu başka bir türle titre edebiliriz. Bu titrasyon türü, iyodu iyodür formuna indirgeyebilen bir indirgeyici ajanın standart bir çözeltisidir. Genellikle bunun için standart bir tiyosülfat çözeltisi kullanırız. Örneğin, bir karışımda çözünmüş klor miktarını ölçmek istiyorsak, iyodometrik titrasyon gerçekleştirme yöntemi şöyledir.

İlk olarak, karışımdan (klorun çözündüğü) bilinen bir hacmi bir titrasyon şişesine almalıyız. Sonra bilinen bir KI çözeltisi ile titre edebiliriz ve tüketilen hacmi bulabiliriz.

Redoks reaksiyonunu takiben reaksiyon şişesinde gerçekleşecektir;

Cı₂ + 2I^- -> 2 Cl^- + ben₂

Şekil 01: İyodometride Renk Değişimi

Daha sonra, salınan iyot miktarını belirlemek için aynı karışımla başka bir titrasyon gerçekleştirmeliyiz. Bunun için, karışımı standart bir tiyosülfat çözeltisi ile titre edebiliriz. Bu reaksiyonun bitiş noktasını belirlemek için bir indikatör olarak nişasta eklememiz gerekir. Karışımdaki iyot ve nişasta ile koyu mavi renkte görünecektir, ancak son noktada tüm iyot bittiğinde koyu renk kaybolacaktır..

ben₂ + 2 S₂Ö₃^2- → S₄Ö₆^2- + 2 I^-

Yukarıdaki iki titrasyondan, Cl miktarını belirleyebiliriz.₂.

İyodimetri nedir?

İyodimetride, bir indirgeyici ajan ile titrasyona girmek için serbest iyot kullanır. Bu nedenle, iyot iyodüre düşer ve iyot diğer türleri oksitleyecektir.

Figure 02: Titrasyon Gerçekleştirme

Kolayca serbest bir iyot çözeltisi hazırlayamadığımız için iyotu potasyum iyodür ve KI ile karıştırmamız gerekir.₃ çözeltisi hazırlamak için çözelti. İyodometrik titrasyonlar için bunun standart bir çözeltisi kullanılır.

KI + I₂    → KI₃

Titrasyon sırasında aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir. Nişastayı iyodometrik titrasyonların bir göstergesi olarak da kullanabiliriz.

ben₂ + indirgeyici madde → 2 I^-

İyodometri ve İyodimetri Arasındaki Fark Nedir??

İyodometri, iyot oluşturmak için reaksiyona giren bir iyodür eklenerek bir oksitleyici ajanın bir çözeltisinin kantitatif analizidir, bu daha sonra titre edilirken iyotimetri, standart bir iyot çözeltisi ile titrasyonu veya incelenen bir madde tarafından salınımı içeren hacimsel bir analizdir. konsantrasyonunu titrasyonla belirleyebilmemiz için çözünür formda iyodin. Bu iyodometri ve iyodimetri arasındaki bir farktır.

Ayrıca, iyodometri ve iyodimetri arasındaki diğer bir fark, iyodometride, iyodürlerin, bir iyodimetride, bir indirgeyici ajan ile titrasyona girmek için serbest bir iyot kullanması, bir asidik ortamda veya nötr bir ortamda reaksiyona girmesidir..

Aşağıdaki infografik, iyodometri ve iyodimetri arasındaki farkı tablo halinde gösterir.

Özet - iyodometri vs iyodimetri

Her iki iyodometri ve iyodimetri terimi benzer görünse de, bunlar analitik kimyada kullandığımız iki farklı tekniktir. İyodometri ve iyodimetri arasındaki temel fark, indirgeme maddelerini ölçmek için iyodometreyi kullanabilmemizdir, oysa indirgeyici maddeleri ölçmek için iyodimetreyi kullanabiliriz.

Referans:

1. “İyodometri.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 9 Eylül 2018. Buradan erişebilirsiniz 
2. Naviglio, Daniele. “İyodometri ve İyodimetri, Daniele Naviglio" Analitik Kimya "Agraria" Federica e-Öğrenme. " Federica, Federica Web Learning, Napoli Uluslararası Federico II, 20 Mart 2012. Buradan ulaşabilirsiniz 

Görünüm inceliği:

1. ”İyodometrik titrasyon karışımı” LHcheM tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)  
2. ”Okul düzeyinde titrasyon gösterisi” UCL - Flickr, (CC BY 2.0) Commons Wikimedia üzerinden