İyonik ve Moleküler Bileşikler Arasındaki Fark

temel fark iyonik ve moleküler bileşikler arasındaki iyonik bileşikler katyonlar ve anyonlar arasında elektrostatik çekim kuvvetlerine sahipken, moleküler bileşikler atomlar arasında sadece kovalent kimyasal bağlara sahiptir..

Kimyasal elementler kimyasal bileşikler oluşturmak için birbirleriyle birleşebilirler. Elemanlar, iyonik veya kovalent özelliklere sahip kimyasal bağlar yoluyla birbirine bağlanır. Bileşiklerin iyonik bağları varsa, bunları iyonik bileşikler olarak adlandırırız ve kovalent bağları varsa, bunlar moleküler bileşiklerdir. Bu nedenle, iyonik ve moleküler bileşikler arasındaki temel fark, atomlar arasındaki kimyasal bağda yatmaktadır..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. Whare İyonik Bileşiklerdir
3. Moleküler Bileşikler nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İyonik ve Moleküler Bileşikler
5. Özet

İyonik Bileşikler Nedir??

İyonik bileşikler, iyonik bağlanma yoluyla birbirine bağlanan katyonlara ve anyonlara sahip kimyasal bileşiklerdir. Dolayısıyla katyonlar ve anyonlar arasında elektrostatik çekim kuvvetleri vardır. Bununla birlikte, bileşiğin toplam bir nötr yükü vardır, çünkü katyonların toplam yükü, anyonların toplam yüküyle nötralize edilir. Bu iyonlar monoatomik veya çok atomlu olabilir.

Genellikle, hidrojen iyonu (H⁺) katyon olarak "asitler" dir. Aksine, hidroksit iyonu (OH^-) bazlarda bulunur. İyonik bileşikte hidrojen iyonu veya hidroksit iyonu yoksa, bunu “tuz” olarak adlandırırız.

Şekil 01: Tuz olan Sodyum Klorürün İyonik Bileşiği

Tuzlar gibi bazı iyonik bileşikler asit-baz nötralizasyon reaksiyonlarından oluşur. bazı bileşikler, çözücünün buharlaştırılması, çöktürme reaksiyonları, katı hal reaksiyonları, dondurma, metaller ve metal olmayan maddeler arasındaki elektron transfer reaksiyonları, vb. yoluyla oluşur. Tipik olarak, bu bileşikler yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Çoğu zaman sert ve kırılgandırlar. Katı halde, hemen hemen tüm iyonik bileşikler elektrik izolatörleridir ve su gibi bir çözücü içinde çözüldüklerinde oldukça iletken hale gelebilirler, çünkü o zaman katyonlar ve anyonlar serbestçe hareket edebilir.

Moleküler Bileşikler Nedir??

Moleküler bileşikler, kovalent kimyasal bağlar yoluyla birbirine bağlanmış atomlar içeren kimyasal bileşiklerdir. Bu nedenle, bu bileşikler atomlar eşleşmemiş elektronlarını birbirleriyle paylaştıklarında oluşur. Bu elektron paylaşımında yer alan atomlar benzer elektronegatiflik değerlerine sahiptir.

Şekil 02: Üç Atom arasında Kovalent Bağlara sahip Triatomik Molekülün bir diyagramı

Tipik olarak moleküler bileşikler nispeten düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir, çünkü atomlar birbirine güçlü bir şekilde bağlı değildir. Benzer şekilde, bu bileşikler yumuşak ve nispeten esnektir. İyonik bileşiklerle karşılaştırıldığında, bu moleküler bileşikler oldukça yanıcıdır. Çünkü hemen hemen tüm yanıcı maddeler karbon ve hidrojen atomlarından oluşan moleküler bileşiklerdir. İyonik bileşiklerin aksine, bir çözücü içinde çözüldüğünde elektrik iletemezler çünkü çözüldükten sonra ayrılacak iyon yoktur.

İyonik ve Moleküler Bileşikler Arasındaki Fark Nedir??

İyonik bileşikler, iyonik bağlanma yoluyla birbirine bağlanan katyonlara ve anyonlara sahip kimyasal bileşiklerdir; moleküler bileşikler, kovalent kimyasal bağlar yoluyla birbirine bağlanmış atomlar içeren kimyasal bileşiklerdir. Bu nedenle, iyonik ve moleküler bileşikler arasındaki fark, kimyasal bağın doğasında yatar. Yani; iyonik ve moleküler bileşikler arasındaki temel fark, iyonik bileşiklerin katyonlar ve anyonlar arasında elektrostatik çekim kuvvetlerine sahip olmaları, oysa moleküler bileşiklerin atomlar arasında sadece kovalent kimyasal bağlara sahip olmalarıdır..

İyonik ve moleküler bileşikler arasındaki bir diğer önemli fark olarak, iyonik bileşikler sert ve kırılgandır, moleküler bileşikler ise yumuşak ve nispeten esnektir. Bunun nedeni, iyonik bileşiklerin atomlarının iyonik bağlarla sıkı bir şekilde tutulması, moleküler bileşiklerde ise atomların birbirlerine nispeten gevşek bir şekilde bağlanmasıdır. Ayrıca, iyonik bileşiklerin erime ve kaynama noktaları, moleküler bileşiklerinkine kıyasla çok yüksektir..

Özet - İyonik ve Moleküler Bileşikler

İyonik bileşikler iyonik bağlara sahipken, moleküler bileşikler kovalent bağlara sahiptir. Bu nedenle, iyonik ve moleküler bileşikler arasındaki temel fark, iyonik bileşiklerin katyonlar ve anyonlar arasında elektrostatik çekim kuvvetlerine sahip olmaları, oysa moleküler bileşiklerin atomlar arasında sadece kovalent kimyasal bağlara sahip olmalarıdır..

Referans:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kovalent veya Moleküler Bileşik Özellikler." ThoughtCo, 7 Haziran 2018. Burada mevcut   
2. “İyonik Bileşik.” Vikipedi, Wikimedia Vakfı, 20 Ekim 2018. Buradan erişebilirsiniz  

Görünüm inceliği:

1. ”Sodyum-klorür-3D-iyonik” Benjah-bmm27 tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)
2. ”Karbon-dioksit-3D-vdW” Jacek FH - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (CC BY-SA 3.0)