İyonik ve Moleküler Katılar Arasındaki Fark

Temel Fark - İyonik vs Moleküler Katılar
 

Katı maddeler, belirli bir sıcaklık ve basınçta katı halde bulunan bileşiklerdir. Katı hal anlamına gelir, bu madde içindeki atomlar, moleküller veya iyonlar sıkı bir şekilde paketlenir, bu kimyasal türlerin hareketinden kaçınır (sıvılar veya gazların aksine). İki ana tip katı madde vardır; iyonik katılar ve moleküler katılar. İyonik bileşikler, iyonik kimyasal bağlar yoluyla bir arada tutulan iyonlar içerir. İyonik bağlar, ters yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleridir. Moleküler katılar, Van der Waal kuvvetleri yoluyla bir arada tutulan ayrı moleküller içeren katı maddelerdir. temel fark İyonik katılar ile moleküler katılar arasında iyonik katılar iyonik kimyasal bağlar içerirken, moleküler katı Van der Waal kuvvetleri içerir.

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İyonik Katılar nelerdir
3. Moleküler Katılar nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İyonik ve Moleküler Katılar
5. Özet

İyonik Katılar Nedir?

İyonik katılar, elektrostatik çekim merkezleri tarafından bir arada tutulan zıt yüklü iyonlardan oluşan katı bileşiklerdir. İyonlar, katyon olan pozitif yüklü iyonlar ve anyon adı verilen negatif yüklü iyonlardır. Bu iyonlar arasındaki kimyasal bağ iyonik bağ olarak bilinir. iyonik katının toplam yükü nötrdür. Çünkü katyonlar anyonlarla çevrilidir ve tam tersi.

İyonik katılar Na gibi basit iyonları içerebilir⁺ ve Cl^- veya amonyum iyonu (NH₄⁺). H içeren iyonik katılar⁺ iyonlar asidik bileşikler olarak adlandırılır, çünkü bu katılar H⁺ iyonları suda çözüldüğünde (sulu ortamın pH'ını azaltır). OH içeren iyonik katılar^- iyonlar bazik bileşikler olarak adlandırılır çünkü OH salgılarlar^- iyonları (pH değerini arttırır).

İyonik katılar tipik olarak yüksek erime noktalarına ve kaynama noktalarına sahiptir. Bu katılar sert ve kırılgandır. İyonik katılar eridiğinde, oldukça iletken hale gelir, çünkü iyonik bileşiklerin erimiş şekli elektrik iletebilen iyonlar içerir. İyonik katılar, buharlaşma, çöktürme, dondurma, vb. Gibi farklı işlemlerle oluşturulabilir..

Resim 01: İyonik Bağ Oluşumu

Tipik olarak, iyonik katılar düzenli kristalin yapılara sahiptir. Orada iyonlar, kafes enerjisi en aza indirilecek şekilde sıkı bir şekilde paketlenir. Kafes enerjisi, tamamen ayrılmış iyonlardan bir kafes oluşturmak için gereken enerji miktarıdır.

Moleküler Katılar Nedir?

Moleküler bir katı, moleküllerin iyonik veya kovalent bağlar yerine van der Waals kuvvetleri tarafından bir arada tutulduğu bir katı türüdür. Moleküler bir katı, ayrık moleküller içerir. Bu molekülleri birbirine bağlayan van der Waal kuvvetleri, kovalent veya iyonik bağlardan daha zayıftır. Bu moleküler katılarda bulunan moleküller monoatomik, diatomik veya hatta çok atomlu olabilir.

Moleküler katılardaki moleküller arası kuvvetler çok zayıf olduğundan, bu katı bileşikler daha düşük erime noktalarına sahiptir (genellikle 300◦C'den azdır). ve ayrıca bu moleküler katılar nispeten yumuşaktır ve daha düşük yoğunluklara sahiptir. Bununla birlikte, hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimleri, Londra kuvvetleri vb. De olabilir (Van der Waal kuvvetleri yerine)..

Polar olmayan moleküller arasında Van der Waal kuvvetleri görülebilir. kutup moleküllerinde dipol-dipol etkileşimleri görülebilir. hidrojen bağları, O-H, N-H ve F-H gibi fonksiyonel gruplar içeren moleküller arasında bulunur..

Şekil 02: Karbondioksit Moleküllerini Katı Formda Gösteren Bir Diyagram

Moleküler katılardaki moleküller arasındaki zayıf Van der Waal kuvvetleri, katının özelliklerini belirler. Bu özelliklerden bazıları düşük erime ve kaynama noktaları, düşük mekanik mukavemet, düşük elektrik iletkenliği, düşük termal iletkenlik, vb..

İyonik ve Moleküler Katılar Arasındaki Fark Nedir?

İyonik ve Moleküler Katılar
İyonik katılar, elektrostatik çekim merkezleri tarafından bir arada tutulan zıt yüklü iyonlardan oluşan katı bileşiklerdir.	Moleküler bir katı, moleküllerin iyonik veya kovalent bağlar yerine van der Waals kuvvetleri tarafından bir arada tutulduğu bir katı türüdür..
Kimyasal bağlar
İyonik katıların iyonik bağları vardır.	Moleküler katılar esas olarak Van der Waal kuvvetlerine sahiptir ve hidrojen bağları, dipol-dipol etkileşimleri, Londra kuvvetleri vb..
Bağlanma kuvveti
İyonik katıların güçlü bağları vardır.	Moleküler katılar zayıf bağlara sahiptir.
Bileşenler
İyonik katıların katyonları ve anyonları vardır.	Moleküler katılar polar veya polar olmayan moleküllere sahiptir.
Erime ve Kaynama Noktaları
İyonik katılar yüksek erime ve kaynama noktalarına sahiptir.	Moleküler katılar düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptir.
Yoğunluk
İyonik katıların yoğunluğu çok yüksektir.	Moleküler katıların yoğunluğu çok düşüktür.
Doğa
İyonik katılar sert ve kırılgandır.	Moleküler katılar nispeten yumuşaktır.

Özet - İyonik vs Moleküler Katılar

İyonik katılar katyonlar ve anyonlardan yapılmış katı bileşiklerdir. Bu karşıt yüklü iyonlar arasında elektrostatik çekim kuvvetleri vardır. Moleküler katıların aralarında moleküller arası kuvvetleri olan molekülleri vardır. Bunlar zayıf kimyasal etkileşimlerdir. İyonik katılar ve moleküler katılar arasındaki fark, iyonik katılar iyonik kimyasal bağlar içerirken moleküler katı Van der Waal kuvvetleri içerir.

Referans:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. “Moleküler Katı - Tanım ve Örnekler.” ThoughtCo, 19 Şubat 2017. Burada mevcut
2. “İyonik Katılar.” Kimya LibreTexts, Libretexts, 21 Temmuz 2016. Buradan ulaşabilirsiniz  
3. “Moleküler katı.” Vikipedi, Wikimedia Foundation, 27 Şubat 2018. Buradan erişebilirsiniz 

Görünüm inceliği:

1.'IonicBondingRH11'Rhannosh tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (CC BY-SA 3.0)
2.'Karbon-dioksit-kristal-3D-vdW'By Mills - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)