İyonlaşma ve Ayrılma Arasındaki Fark

İyonlaşma ve Ayrılma

İyonizasyon ve ayrışma, atom ve molekül kimyası altında tartışılan iki önemli konudur. İyonizasyon ve ayrılma kavramları kimyasal analiz, spektrometri, bileşiklerin özellikleri, malzeme bilimi, radyasyon ve radyasyondan korunma ve hatta sağlık ve tıp bilimleri gibi alanlarda hayati bir rol oynamaktadır. Bu gibi alanlarda üstünlük sağlamak için iyonlaşma ve ayrılma kavramlarında doğru bir anlayışa sahip olmak çok önemlidir. Bu yazıda, iyonlaşma ve ayrışmaların ne olduğunu, tanımlarını, iyonlaşma ve ayrışma benzerliklerini, bu ikisinin uygulamalarını ve son olarak iyonizasyon ve ayrışma arasındaki farkı tartışacağız..

iyonlaşma

İyonizasyon basitçe bir iyon yaratma işlemidir. Bu birkaç şekilde ortaya çıkabilir. Bir molekül veya atom, bir elektronun çıkarılması, bir elektronun eklenmesi, bir iyonun çıkarılması veya bir iyonun ilave edilmesi yoluyla iyon olabilir. Bir iyonun negatif ve pozitif yükleri dengesizdir. Bir iyonun pozitif yükleri negatif yüklerden daha büyükse, iyon bir Katyondur. Negatif yükler pozitif yüklerden bolsa, iyon bir Anyon'dur. Nötr bir atom düşünün. Bir katyon oluşturmak için, en dıştaki elektron atomdan çıkarılmalıdır. Bu elektronu yörüngeden sonsuza taşımak için gereken enerji iyonlaşma enerjisi olarak bilinir. Birinci standart iyonizasyon enerjisi, standart koşullar altında ölçülen en dıştaki elektronu gaz halindeki bir atomdan tamamen çıkarmak için gereken minimum enerji olarak tanımlanır. İyonizasyon işleminin tersi, sisteme elektron ekleyen elektron afinitesidir. Terim anlamında, hem iyonizasyon hem de elektron afinitesi iyonlaşmadır, ancak termodinamikte hesaplama kolaylığı için farklı tanımlanırlar.

disassociation

Moleküller genellikle iki veya daha fazla iyonun birleştirilmesiyle oluşur. Tuz kristalleri Sodyum katyonları ve Klor anyonlarından oluşur. Suda çözündüğünde, molekül orijinal iyonları vermek için ayrılır. Bazı kristaller birçok molekülün kristalleştirilmesinden oluşur. Şeker böyle bir kristal için iyi bir örnektir. Böyle bir kristal suda çözündüğünde, moleküller geri salınır. Bu aynı zamanda ilişkisizliktir. Bir elektronun bir sistemden çıkarılması bir ayrışma olarak düşünülemez. Ayrılma genellikle moleküller veya iyonlar arasındaki bağları koparma olarak adlandırılır. Suya bir tuz ilave edildiğinde, tuz çözelti dolana kadar tamamen ayrışır. Zayıf bir asit eklendiğinde, krater dengesini sadece kısmen ayırır. HCL gibi güçlü asitler tamamen ayrışacaktır.