İyonizasyon ve Ayrışma Arasındaki Fark

Temel Fark - İyonizasyon ve Ayrılma
 

İyonizasyon ve ayrışma kimyada iki önemli süreçtir. İyonizasyon ve ayrışma, özellikle iyonik bileşiklerin çözülmesi durumunda genellikle karıştırılır. İyonik bileşiklerin çözülmesinin iyonlaşma ile sonuçlandığı düşünülebilir, çünkü iyonik bileşikler suda çözülür, yüklü parçacıklar veya iyonlar üretir. Ancak bu, ayrışma örneğidir, çünkü iyonik bileşikler zaten iyonlardan yapılmıştır. Bu nedenle, iyonizasyon ve ayrışma arasındaki temel fark, iyonizasyon, elektron kazanımı veya kaybı ile yeni iyonların üretilmesidir buna karşılık ayrışma, bir bileşikte zaten mevcut olan iyonların ayrılması veya ayrılmasıdır.

İÇİNDEKİLER
1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İyonizasyon nedir
3. Ayrışma nedir
4. Yan Yana Karşılaştırma - İyonizasyon ve Ayrılma
5. Özet

İyonlaşma nedir?

İyonizasyon, bir elektronun kazanılması veya kaybedilmesi ile yüklü bir atom veya molekül üreten işlemdir. Bu işlem yüklü bir parçacık üretir. Bu işlemde, elektriksel olarak nötr atomlar elektrik yüklü parçacıklar haline gelir. Bu yük pozitif veya negatif olabilir. Bu bir elektronun kazancına veya kaybına bağlıdır. Bir atom veya molekül bir elektronu kaybederse, pozitif olarak yüklenir, oysa dışarıdan bir elektron alırsa, negatif olarak yüklenir. İyonizasyon işlemi genellikle geri döndürülemez, yani bir atom veya molekül bir elektron kazanırsa, o elektronu geri bırakmaz; bir atom bir elektronu kaybederse, bir elektronu geri almayacaktır. Bu, bu elektronun kaybı veya kazanımı, sekizli kuralına uyan kararlı bir iyona neden olduğunda olur.

Bazen iyonlaşma terimi ayrışma ile karıştırılır. Sodyum klorür (NaCl) gibi bir iyonik bileşik düşünülürse, suda çözündüğünde iyonlar oluşturacaktır. Bu iyonlar oluştursa da, bu iyonlaşma değildir. Katı NaCl iyonlarına ayrıldığı veya iyonik bağları kırıldığı için iyonlaşma olarak adlandırılamaz. Bu nedenle, bir iyonik bağın bölünmesi bir iyonizasyon işlemi değildir, çünkü bir elektron bir atoma diğer atom tarafından zaten verilmiştir ve sadece bir elektrostatik çekim vardır. Dolayısıyla, iyonik bağlara sahip bileşiklerin iyonizasyona katılmayacağı söylenebilir. İyonik bileşikler iyonlaşma geçiremese de, atomlar arasında kovalent bağlara sahip olan kovalent bileşikler iyonizasyon işlemine tabi tutulabilir. Bunun nedeni, kovalent bağlarda elektron paylaşımının gerçekleşmesidir ve bu bileşiklerin iyonizasyonu, önceki bileşikte bulunmayan yeni yüklü parçacıklar üretecektir. Ancak iyonizasyon, yalnızca elektronegatiflikte önemli bir farklılığa sahip atomlara sahip polar kovalent bileşiklerde meydana gelir. Aksi takdirde, güçlü kovalent bağ nedeniyle iyonlaşma meydana gelmez. İyonizasyon ayrıca metallerde de gerçekleşir. Orada, pozitif yüklü metal iyonları, metal atomlarından elektronlar serbest bırakarak üretilir..

Resim 01: İyonizasyon

Ayrışma nedir?

Ayrışma, bir bileşiğin daha küçük parçacıklara ayrılması veya ayrılması anlamına gelir. Ayrılma süreci, elektrik yüklü veya nötr ürünlerle sonuçlanabilir. Bu, atomlar tarafından elektronların kazanılmasını veya kaybını içermez. İyonizasyon işleminden farklı olarak ayrışma, bir bileşikte zaten mevcut olan iyonların ayrılmasıdır. Bazen, ayrışma nötr parçacıklar da üretebilir. Örneğin, N'nin dökümü₂Ö₄ iki NO molekülünün üretimiyle sonuçlanır₂. Ayrılma süreçleri çoğu zaman geri dönüşümlüdür. Bu, ayrılan iyonların önceki bileşiği üretmek için yeniden düzenlenebileceği anlamına gelir. Örneğin, yukarıda belirtildiği gibi, NaCl'nin çözündürülmesi bir ayrışma işlemidir ve iki yüklü parçacık üretir. Ancak, katı NaCl, ayrışmanın tersine çevrilebilir olduğunu kanıtlayan uygun koşullar ile tekrar elde edilebilir. İyonizasyonun aksine, ayrışma iyonik bileşiklerde gerçekleşir.

Şekil 02: Sodyum Klorürün Suda Ayrılması

İyonizasyon ve Ayrılma arasındaki fark nedir?

İyonlaşma ve Ayrılma
İyonizasyon, yeni yüklü parçacıklar üreten işlemdir.	Ayrışma, bir bileşikte zaten var olan yüklü parçacıkların ayrılmasıdır.
İlk Bileşik
İyonizasyon polar kovalent bileşikleri veya metalleri içerir	Ayrışma iyonik bileşikleri içerir.
Ürün
İyonizasyon her zaman yüklü parçacıklar üretir	Ayrışma, yüklü parçacıklar veya elektriksel olarak nötr parçacıklar üretir.
süreç
İyonizasyon işlemi geri döndürülemez.	Ayrılma geri dönüşümlüdür.
tahviller
İyonizasyon atomlar arasındaki kovalent bağları içerir	Ayrışma, bileşiklerdeki iyonik bağları içerir.

Özet - İyonlaşma vs Ayrılma

İyonizasyon ve ayrışma iki farklı işlemdir. Bu nedenle, bu iki süreç arasındaki farkı anlamak çok önemlidir. İyonizasyon ve ayrışma arasındaki temel fark, ayrışma, bileşikte zaten var olan yüklü parçacıkların ayrılması işlemidir, oysa iyonizasyon, önceki bileşikte bulunmayan yeni yüklü parçacıkların oluşumudur..

Referanslar:
1. Hamza, S.A., 2014. Slayt paylaşımı. [Çevrimiçi] Şuradan ulaşılabilir: https://www.slideshare.net/sheikhamirhamza/dssociation-vs-ionizationppt [Erişim 29 05 2017].
2. Chang, R., 2010. Kimya. 10. baskı. New York: McGraw-Tepesi.

Görünüm inceliği:
1. “214 Sodyum Klorürün Suda Ayrışması-01” OpenStax College - Anatomi ve Fizyoloji, Bağlantılar Web sitesi. 19 Haz 2013. (CC BY 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
2. “Autoprotolyse eau” Cdang tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması (Public Domain)