İzotop ve İyon Arasındaki Fark

İzotop ve İyon

Atomlar, mevcut tüm maddelerin küçük yapı taşlarıdır. Farklı atomlar arasında farklılıklar vardır. Ayrıca, aynı elemanlar içinde farklılıklar vardır. İzotoplar, tek bir element içindeki farklılıkların örnekleridir. Dahası, atomlar doğal koşullar altında neredeyse kararsızdır. Var olmak için aralarında veya diğer elementlerle çeşitli kombinasyonlar oluştururlar. Bu kombinasyonları oluştururken iyon üretebilirler.

izotopları

Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına izotop denir. Farklı sayıda nötron ile birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Bununla birlikte, aynı elementin izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Farklı miktarlarda farklı izotoplar bulunur ve bu nispi bolluk olarak adlandırılan bir yüzde değeri olarak verilir. Örneğin, hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Nötron sayıları ve göreceli bollukları aşağıdaki gibidir.

¹H - nötron yok, göreceli bolluk% 99.985

²H- bir nötron, nispi bolluk% 0.015

³H- iki nötron, göreceli bolluk% 0

Bir çekirdeğin tutabileceği nötron sayısı elementten elemente farklılık gösterir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları stabildir. Örneğin, oksijenin üç kararlı izotopu vardır ve kalayda on kararlı izotop vardır. Çoğu zaman basit elementler proton numarası ile aynı nötron sayısına sahiptir. Fakat ağır elementlerde protonlardan daha fazla nötron vardır. Nötron sayısı çekirdeklerin stabilitesini dengelemek için önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduğunda, kararsız hale gelirler ve bu nedenle bu izotoplar radyoaktif hale gelir. Örneğin, ²³⁸ U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeklere bozunur. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilirler. Örneğin, farklı spinlere sahip olabilirler, bu nedenle NMR spektrumları farklıdır. Bununla birlikte, elektron sayıları benzerdir ve benzer bir kimyasal davranışa neden olur.

İzotoplar hakkında bilgi almak için bir kütle spektrometresi kullanılabilir. Bir elementin sahip olduğu izotopların sayısını, göreceli bolluklarını ve kütlelerini verir..

İyon

Atomların çoğu (nobel gazları hariç) doğada sabit değildir, çünkü tamamen doldurulmuş değerlik kabuklarına sahip değildirler. Bu nedenle, çoğu atom nobel gazı konfigürasyonunu elde ederek değerlik kabuğunu tamamlamaya çalışır. Atomlar bunu üç şekilde yapar.

1. Elektron kazanarak
2. Elektron bağışlayarak
3. S haring electrons adlı geliştiriciden

İyonlar ilk iki yöntemden (elektron kazanma ve bağışlama) dolayı üretilir. Genellikle s bloğu ve d bloğunda bulunan elektropozitif atomlar, elektron bağışlayarak iyon oluşturma eğilimindedir. Bu sayede katyon üretirler. P blokta bulunan çoğu ektronegatif atom, elektron kazanmayı ve negatif iyonlar oluşturmayı sever. Genellikle negatif iyonlar atomla karşılaştırıldığında daha büyüktür ve pozitif iyonlar daha küçüktür. İyonların tek bir ücreti veya birden fazla ücreti olabilir. Örneğin, grup I elemanları +1 katyonlar ve grup II elemanları +2 katyonlar yapar. Ancak d bloğunda + 3, + 4, +5 iyon vb. Yapabilen elementler vardır. Bir iyon oluştururken elektron sayısında bir değişiklik olduğu için proton sayısı elektron sayısına eşit değildir. bir iyon içinde. Yukarıda tarif edilen çok atomlu iyonlar dışında çok atomlu ve moleküler iyonlar da olabilir. Elementel iyonlar moleküllerden kaybolduğunda, çok atomlu iyonlar oluşur (ör: ClO₃^-, NH₄⁺).