İzotoplar ve Elementler Arasındaki Fark

temel fark izotoplar ve elementler arasında izotoplar aynı kimyasal elementin farklı formları iken elementler atom çekirdeğinde aynı sayıda protona sahip olan atom türleridir.

Benzer bir atom türü, farklı izotoplar oluşturmak için küçük değişikliklere uğrayabilir. Bir elementin birkaç izotopu olabilir. Her izotopun doğası bir elementin doğasına katkıda bulunur. Burada izotoplar ve elementler arasındaki farkı aydınlatmak için izotoplar ve elementler hakkında detaylı olarak tartışacağız..

İÇİNDEKİLER

1. Genel Bakış ve Temel Fark
2. İzotoplar nelerdir
3. Elementler nelerdir
4. Yan Yana Karşılaştırma - Tablo Şeklinde İzotoplar ve Elementler
5. Özet

İzotoplar nelerdir?

Aynı elementin atomları birbirinden farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomları izotoplardır. Farklı sayıda nötron ile birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Bununla birlikte, aynı elementin izotopları aynı sayıda protona sahiptir. Doğada, farklı miktarlarda farklı izotoplar oluşur. Bu nedenle, oluşumlarını göreceli bolluk olarak adlandırılan bir yüzde değeri olarak verebiliriz. Örneğin, hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Atomik çekirdeklerindeki protonların sayısı aynıdır, ancak nötronların sayısı farklıdır. Nötronları ve göreceli bollukları aşağıdaki gibidir.

• ¹H - nötron yok, göreceli bolluk% 99.985
• ²H- bir nötron, nispi bolluk% 0.015
• ³H- iki nötron, göreceli bolluk 0%

Şekil 01: Hidrojen İzotopları

Bir çekirdeğin tutabileceği nötron sayısı elementten elemente farklılık gösterir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları stabildir. Örneğin, oksijenin üç kararlı izotopu vardır ve kalayda on kararlı izotop vardır. Çoğu zaman, basit elementler proton numarası ile aynı nötron sayısına sahiptir. Ancak ağır elementlerde, proton sayısından daha fazla nötron vardır.

Ayrıca, nötronların sayısı çekirdeklerin stabilitesini dengelemek için önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduğunda, kararsız hale gelirler ve bu nedenle bu izotoplar radyoaktif hale gelir. Örneğin, ²³⁸U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeklere bozunur. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilirler. Örneğin, farklı dönüşleri olabilir. Bu nedenle, NMR spektrumları farklıdır. Bununla birlikte, elektron sayıları benzerdir ve benzer kimyasal davranışlara yol açar.

Elementler nelerdir?

“Element” kelimesine aşinayız çünkü periyodik tabloda onları öğreniyoruz. Periyodik tabloda yaklaşık 118 kimyasal element vardır ve atom numaralarına göre düzenlenirler. Bir element, sadece tek bir atom tipini temsil eden kimyasal bir türdür. Dolayısıyla saftırlar. Ayrıca, aynı elementin atomları atom çekirdeğinde aynı sayıda protona sahiptir. Ancak, nötron sayısı birbirinden farklı olabilir. Örneğin, en küçük eleman hidrojendir. Gümüş, altın, platin yaygın olarak bilinen değerli elementlerden bazılarıdır..

Her elementin bir atom kütlesi, atom numarası, sembolü, elektronik konfigürasyonu vb. Vardır. Elementlerin çoğu doğal olarak meydana gelmesine rağmen, Kaliforniya, Americium, Einsteinium ve Mendelevium gibi bazı sentetik elementler vardır. Tüm unsurları üç gruba ayırabiliriz; metaller, metaloidler ve ametaller olarak.

Resim 02: İç iskelet

Ayrıca, bunları daha spesifik özelliklere dayanarak gruplara ve dönemlere ayırabiliriz. Ayrıca, aynı grup veya dönemdeki öğeler belirli ortak özellikleri paylaşır ve bir grup veya dönemden geçtiğinizde bazı özellikler sırayla değişebilir. Ayrıca, elementler çeşitli bileşikler oluşturmak için kimyasal değişikliklere uğrayabilir; ancak elementleri basit kimyasal yöntemlerle daha fazla parçalayamayız.

İzotoplar ve Elementler Arasındaki Fark Nedir??

Kimyasal element terimi bir atom türünü tarif ederken, izotop terimi aynı kimyasal elementin farklı formlarını tarif eder. Bu nedenle, izotoplar ve elementler arasındaki temel fark, izotopların aynı kimyasal elementin farklı formları olması, elementlerin atom çekirdeğinde aynı sayıda protona sahip atom türleri olmasıdır. Ayrıca, izotoplar ve elementler arasındaki diğer bir fark, izotopların farklı sayıda nötrona sahip olmalarıdır, ancak kimyasal elementler aynı sayıda nötrona veya farklı sayıda nötrona sahip olabilir; ama asla aynı sayıda protona sahip değiller.

İzotoplar ve elementler arasındaki bir diğer önemli fark olarak, bir izotopun atomik kütlesinin, atom çekirdeğindeki toplam proton kütlesi ve nötronlar eklenerek hesaplanabileceğini söyleyebiliriz, buna karşılık bir kimyasal elementin atomik kütlesini atomik kullanarak hesaplayabiliriz. izotoplarının kütleleri ve göreceli bolluğu.

Özet - İzotoplar ve Elementler

İzotoplar aynı kimyasal elementin farklı atomik formlarıdır. İzotoplar ve elementler arasındaki temel fark, izotopların aynı kimyasal elementin farklı formları olması, elementlerin atom çekirdeğinde aynı sayıda protona sahip atom türleri olmasıdır..

Referans:

1. “Kimyasal Element”. Vikipedi, Wikimedia Foundation, 11 Kasım 2018. Buradan erişebilirsiniz  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. “İzotopların Tanımı ve Kimyadaki Örnekleri.” ThoughtCo, 22 Ekim 2018. Burada mevcut  

Görünüm inceliği:

1. ”204 Hidrojen-01 İzotopları OpenStax College - Anatomi ve Fizyoloji, Bağlantılar Web sitesi. (CC BY 3.0) Commons Wikimedia üzerinden
2. ”Basit Periyodik Tablo-tr” Offnfopt tarafından - Commons Wikimedia üzerinden kendi çalışması, (Public Domain)