İzotoplar ve İzobarlar Arasındaki Fark

İzotoplar ve İzobarlar

Atomlar, mevcut tüm maddelerin küçük yapı taşlarıdır. Farklı atomlar arasında farklılıklar vardır. Ayrıca, aynı elemanlar içinde farklılıklar vardır. İzotoplar, tek bir element içindeki farklılıkların örnekleridir. İzobarlar benzerlik gösteren farklı elementlerdir.

izotopları

Aynı elementin atomları farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomlarına izotop denir. Farklı sayıda nötron ile birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayısı farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Bununla birlikte, aynı elementin izotopları aynı sayıda proton ve nötrona sahiptir. Farklı miktarlarda farklı izotoplar bulunur ve bu nispi bolluk olarak adlandırılan bir yüzde değeri olarak verilir. Örneğin, hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Nötron sayıları ve göreceli bollukları aşağıdaki gibidir.

¹H - nötron yok, göreceli bolluk% 99.985

²H- bir nötron, nispi bolluk% 0.015

³H- iki nötron, göreceli bolluk% 0

Bir çekirdeğin tutabileceği nötron sayısı elementten elemente farklılık gösterir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları stabildir. Örneğin, oksijenin üç kararlı izotopu vardır ve kalayda on kararlı izotop vardır. Çoğu zaman basit elementler proton numarasıyla aynı nötron sayısına sahiptir, ancak ağır elementlerde protonlardan daha fazla nötron vardır. Nötron sayısı çekirdeklerin stabilitesini dengelemek için önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduğunda, kararsız hale gelirler ve bu nedenle bu izotoplar radyoaktif hale gelir. Örneğin, ²³⁸ U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeklere bozunur. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilirler. Örneğin, farklı spinlere sahip olabilirler, bu nedenle NMR spektrumları farklıdır. Bununla birlikte, elektron sayıları benzerdir ve benzer bir kimyasal davranışa neden olur.

İzotoplar hakkında bilgi almak için bir kütle spektrometresi kullanılabilir. Bir elementin sahip olduğu izotopların sayısını, göreceli bolluklarını ve kütlelerini verir..

izobarlar

İzobarlar, aynı kütle numarasına sahip farklı elementlerin atomlarıdır, ancak atom numaraları farklıdır. Başka bir deyişle, farklı sayıda protonları vardır. Örneğin, ⁴⁰S, ⁴⁰Cı, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K ve ⁴⁰Ca, 40 ile aynı kütle numarasına sahiptir. Ancak, bildiğiniz gibi, kükürtün atom sayısı 16, klor - 17, argon - 18, potasyum - 19 ve kalsiyum - 20'dir. Kütle sayısı, atomların sahip olduğu toplam proton ve nötron sayısıdır. . Yukarıdaki atomlar farklı sayıda protona sahip olduğundan, aynı kütle sayısını elde etmek için farklı nötronlara sahip olmalıdırlar. Örneğin, kükürt 24 nötrona ve klor 23 nötrona sahip olmalıdır. Kütle sayısı nükleonlar olarak da bilinir. Bu nedenle izobarları, aynı nükleonlu farklı elementlerin atomları olarak tanımlayabiliriz.